El Ox­geno

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Centro De excelencia PROF. CRISTINA BILLINI MORALES

Prof. Mara E. Do

IntegrantesMiguel ngelChristopher HernndezDiomedes MoretaNereida TavaresYeudy Lebrn OxigenoEloxgenoes unelemento qumicodenmero atmico8 y representado por el smboloO. Su nombre proviene de las racesgriegas (oxys) (cido, literalmente punzante, en referencia alsaborde loscidos) y (-gonos) (productor, literalmente engendrador), porque en la poca en que se le dio esta denominacin se crea, incorrectamente, que todos los cidos requeran oxgeno para su composicin. Encondiciones normales de presin y temperatura, dostomosdel elemento se enlazan para formar eldioxgeno, ungasdiatmicoincoloro, inodoro e inspido con frmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmsfera y resulta necesaria para sostener lavidaterrestre.

Quien descubri el oxigeno El oxgeno fue descubierto por el qumico ingls Joseph Priestley en 1774. Posteriormente, el francs Antoine Laurent de Lavoisier profundiz las investigaciones de Priestley y demostr que en el aire siempre hay oxgeno, que acta como agente y es la causa de las combustiones, de la oxidacin de los metales y de la respiracin de los seres vivos.

El oxgeno se representa con la letra O. Su masa atmica es 16; su nmero atmico , 8; el punto de fusin, -218C; y el punto de ebullicin, -183 C.

Estado Natural del oxigenoEl Oxgeno es el elemento ms abundante de la superficie terrestre, de la cual forma casi el 50%; constituye un 89% del agua y un 23% del aire (porcentajes por pesos).

En estado libre, el oxgeno se encuentra en la atmsfera en forma de molculas diatnicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinacin, entra en la formacin de una gran cantidad de compuestos orgnicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxgeno, los ms importantes son los que contienen silicio, siendo el ms simple de todos la slice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena.

Isotopo del oxigenoTabla deistoposdeloxgeno(O):Masa atmica estndar: 15.9994(3)uma.Losistopos del oxgenoincluye 3 nuclearmente estables y 14 inestables.Nota:La precisin de la abundacia y masa atmica de los istopos se encuentran limitadas por variaciones. Los rangos indicados suelen ser aplicables a cualquier material terrestre normal.Los valores marcados con#no son derivados enteramente de datos experimentales, sino por lo menos parcialmente de tendencias del sistema.

Propiedades fsicas y qumicasEl oxgeno es incoloro ,inodoro e inspido, algo soluble en el agua, es decir que no tiene color, olor ni sabor.El oxgeno posee una gran afinidad qumica puede combinarse con cualquier elemento.El oxgeno se combina con los metales para formar xidos; la reaccin con el agua depende en gran medida de la temperatura, y con los no metales para formar oxcidos.

Compuesto que forman el oxigenoEl oxigeno forma muchos compuestos, por ejemplo oxidos:

CO2, CO, H2O, CaO, Na2O, K2O, Fe2O3, SO3, SO2, NO2, N2O4, etc, etc, etc.

Hidroxidos:

Met(OH)x (donde Met es un metal)

Oxiacidos, como:

H2SO4, H3PO4, HNO3, HClO4, HClO, HBrO3, HFO2, etc, etc, etc.

Sales de oxiacidos (las que resultan de neutralizar oxiacidos con hidroxidos):

Ca(NO3)2, FeSO4, Pb(ClO4)2, y muchos etceteras.

Tambien forma compuestos organicos:

-Alcoholes (grupo OH)-Fenoles (alcoholes aromaticos)-Cetonas (grupo -CO-)-Aldehidos (grupo -CHO)-Esteres (grupo carboxilo: -COOR, donde R es una "porcion" organica)-Eteres (grupo -C-O-C-)-Acidos carboxilicos (-COOH)-Amidas (-CONH)-Otros.

Y por supuesto:

O2 = oxigeno.O3 = ozono.

Tambien puede formar compuestos inorganicos mas complejos, como sales basicas, o sales acidas, o minerales asociados a complejos o quelatos, etc.

Forma de obtencia del oxigeno en la industria y el laboratorioDe que forma se obtienen?Cuando se calientan compuestos que contienen Oxigeno. Por ejemplo Clorato de Potasio, Permanganato de Potasio y Nitrato de Sodio y Nitrato de Potasio. Se libera Oxigeno.El metodo usual y el que presenci en el laboratorio cuando estudiaba Quimica. Fu calentando Clorato de Potasio. Colocamos unos cristales de Clorato de Potasio en un tubo apropiado y lo calentamos vivamente. Los cristales se fundieron liberando un gas. Al introducir una astilla de madera incandescente en el tubo esta cobraba llama. Indicando la presencia de Oxigeno.El residuo blanco remanente en el tubo era Cloruro de Potasio.Tambien se puede obter Oxigeno en el laboratorio calentando el Oxido Mercurico. Pero se necesita alta temperatura.Otro mtodo tambien de labotratorio es mediante la electrolisis del agua.El metodo mas econmico y por ende preferido para obtener Oxigeno comercialmente es por lucuacion y destilacion del aire.

Uso del oxigenoSe usa para el afinado del acero en la industria siderrgica, para la obtencin industrial de muchas sustancias qumicas, como los cidos sulfrico y ntrico, el acetileno y el epoxyetano.Se utiliza tambin, en forma lquida, como combustible de cohetes y misiles, para producir la llama de las soldaduras oxiacetilnica y oxhdrica y para la fabricacin de explosivos.Se utiliza en medicina como componente del aire artificial para personas con insuficiencias respiratorias graves.El ozono se usa como bactericida en algunas piscinas, para la esterilizacin de agua potable (aunque es ms caro que el cloro), y como decolorante de aceites, ceras y harinas.