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Efecto Compton El efecto Compton es el cambio de longitud de onda de la radiación electromagnética de alta energía al ser difundida por los electrones . El descubrimiento de este efecto confirmó que la radiación electromagnética tiene propiedades tanto de onda como de partículas, un principio central de la teoría cuántica .
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Efecto ComptonEl efecto Compton es el cambio de longitud de onda de la radiación electromagnéticade alta energía al ser difundida por los electrones. El descubrimiento de este efecto confirmó que la radiación electromagnéticatiene propiedades tanto de onda como de partículas, un principio central de la
teoría cuántica.
Cálculos del Efecto Compton
''2ee Ehcmh +=+ νν
θφνν cos'cos'epc
hch
+=
θφν senpsench
e''0 −=
)cos1(' θλλ −=−mchc
Líneas Espectrales
Luz blanca al pasar por un prisma se descompones en colores que van del rojo al violeta, CONTINUAMENTE
Gas caliente emite luz que tiene un espectro discreto sólo algunoscolores están presente
http://cfa-www.harvard.edu/seuforum/galSpeed/
Espectro de Absorción
El origen de los espectros de líneas, puede entenderse en términos de dos ideas centrales
Concepto de Fotón
Niveles de energía de un átomoNiels Bohr 1913
Razonamiento de Bohr: el espectro de líneas de un elemento resulta de que los átomos emiten fotones con energías especificas. Durante la emisión de un Fotón. La energía interna del átomo cambia en una cantidad igual a la energía del fotónPor tanto, cada átomo debe existir sólo con ciertos valores específicos de energíainterna y debe tener un conjunto posible de NIVELES DE ENERGÍA.Un átomo puede tener una cantidad de energía interna igual a cualquiera de esos niveles, pero no una energía intermedia entre dos niveles
Según Bohr, un átomo puede efectuar una transición hacia un nivel de energía inferior Si emite un fotón con energía igual a la diferencia entre los niveles
Ei
Ef
Ef
Ei
fi EEhchf −==λ
fi EEhf −= fi EEhf −=
364.6nm 486.1nm 434.1nm 410.2nm
αH γHβH δH
Serie de Balmer )121(1
22 nR −=
λ
R=1,097*107 es la constante de Rydberg
,...5,4,3=n
n=3
nm
m
3.65691
41)10*097,1(1 17
=
−= −
λλ
∞=n La menor longitud de la serie nm6,364=λ
Serie de Balmer y la hipótesis de BohrλhcE =
2222 21
21
nhcRhcR
nhcRhcE −=
−==
λ
Consistente si reconocemos de la siguiente forma
2nhcREi −= 22
hcRE f −=
El átomo de Hidrogeno que consta de un protón y un electrón tiene una serie de niveles de energía, En
2nhcREi −= ,...4,3,2,1=n Lea acerca del experimento
de Franck-Hertz
¿Ahora podemos decir que es el átomo?
Modelo de Thomson (1904)
Electrones
Masa deCarga positiva
Thomson propone que los electrones están distribuidos en el interior de una masa continua positiva
Un arreglo infinitamente diminuto de cargas eléctrica positivas yNegativas (átomos mas simple 1 de cada tipo)
Experimento de Experimento de RuthefordRutheford
Placa de Oro
Detector
FuentePartículas alfa
Partículas alfa = Núcleo de HelioPartículas alfa = Núcleo de Helio(+2 cargas eléctricas)(+2 cargas eléctricas)
Imán
Muestra de Radio
Partículas Beta = electrón Partículas Beta = electrón ((--1 carga eléctrica)1 carga eléctrica)
Rayos Rayos Gama=Gama= luz no visible luz no visible de ultrade ultra--alta energíaalta energía(sin carga eléctrica)(sin carga eléctrica)
Descubrimiento del Núcleo Atómico
Para explicar la dispersión hacia atrás, laPara explicar la dispersión hacia atrás, laCarga positiva debe estar concentrada en una Carga positiva debe estar concentrada en una
pequeña regiónpequeña región
