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Dificuldades no Ensino e

Aprendizagem em

Química

Metodologia do Ensino II

Profª Tathiane Milaré

As variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de NaCl(s) a partir

de átomos gasosos são:

Na(g) Na+(g) + e- ΔH= +502,0 KJ/mol

Cl(g) + e- Cl-(g) ΔH= -342,0 KJ/mol

Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s) ΔH= -788,0 KJ/mol

1. Calcule a variação de entalpia da reação

Na(g) + Cl(g) Na+(g) + Cl-(g)

2. Calcule a variação de entalpia do processo global de formação de NaCl(s) a

partir dos átomos gasosos.

3. Considere a afirmativa:

“O que estabiliza o cloreto de sódio é a formação de octetos de elétrons de

valência nos íons cloreto e sódio.”

A partir dos resultados obtidos nos itens 1 e 2, indique se a afirmativa é

verdadeira ou falsa e justifique a resposta.

Exercício

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• Item 1

Na(g) + Cl(g) Na+(g) + Cl-(g)

ΔH= +160,0 KJ/mol

É necessário fornecer energia

• Item 2

Na(g) + Cl(g) NaCl(s) ΔH= -628,0 KJ/mol

Há liberação de energia

• Item 3

A formação dos octetos nos íons cloreto e sódio não estabiliza, por

si só, o NaCl. Um sistema que apenas formasse os octetos e

continuasse com os átomos isolados seria menos estável, pois

teria mais energia. É a formação da rede cristalina através das

ligações iônicas entre os íons cloreto e sódio o que realmente

estabiliza o NaCl.

Respostas dos estudantes

• Análise de 25% das provas (779 de 3113)

• Prova de segunda etapa de vestibular

• Item 1 e 2: Aplicação de procedimentos práticos.

• Item 3: Aplicação de princípios.

• 69,7% (542 estudantes) acertou itens 1 e 2

• 81,6% (635 estudantes) acertou um dos itens

MORTIMER, E.F.; MOL, G.; DUARTE, L.P. Regra do octeto e teoria da ligação química no Ensino Médio: dogma ou ciência? Química Nova, v.17, n.2, p.243-251, 1994.

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Exemplo: Química da última série do Ensino Fundamental

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Mês Dia Conteúdo Característica

Fev.

20 Transformações; Conversão de unidades Definições e exemplos

21 Matéria; Propriedades gerais e específicas

Massa; Densidade Definições e exemplos

Mar

ço

06 Movimento; Trajetória Definições e exemplos 07 Velocidade média Definições, fórmulas e exemplos 13 Inércia; Estados Físicos Exemplos e esquema 14 Estados físicos Exercícios do livro didático 20 Velocidade Exercícios

23/27 Aceleração; Movimento retilíneo Definição, fórmulas, exemplos e gráficos

28 Transformações física e química; Densidade Exercícios do livro didático

30 Átomo Título e indicação de página do livro

Ab

ril

03/04 Números atômico e de massa

Elemento químico Elétrons, Prótons e Nêutrons; Distribuição eletrônica

Definições, esquema de distribuição de elétrons em camadas, exemplos e exercícios

do livro didático

06 Distribuição eletrônica; Estrutura atômica Exercícios do livro didático

10 Estados físicos Correção de lista de exercícios 11 Velocidade Exercícios do livro didático 17 Distribuição eletrônica Exercícios de revisão

20/25/27 Elementos Químicos

Isótopos, Isóbaros e Isótonos Definição, exemplos e exercícios do livro

didático e outros

Mai

o

02 Elementos Químicos Exemplos 04 Estrutura atômica Exercícios 08 Símbolos Químicos Exercícios

09 Projeto Copa

Organização da Tabela Periódica Descrição de atividade a ser realizada em

grupo; texto explicativo, tabela.

15 Localização dos elementos na Tabela Periódica;

Classificação dos elementos Exemplos e descrição

22/25 Tabela Periódica Exercícios do livro didático 29/30 Ligações Químicas; Ligação Iônica Texto explicativo e exemplos

M Dia Conteúdo Característica

Jun

ho

01 Ligações Químicas Exercícios

06 Ligação Covalente; Fórmulas Químicas Texto explicativo e exemplos

08/12/13 Ligações e fórmulas Exercícios diversos e do livro didático; Correção

22 Substâncias e misturas Definições

Ago

sto

07 Ligação Iônica; fórmulas Descrições e exemplos

14/15 Separação de misturas Tópicos; Exercícios do livro didático

24 Funções Químicas; Ácidos; pH; Indicadores Definição, descrição e exemplos

28 Ácidos Exemplos e exercícios do livro didático

31 Bases Descrição e exemplos

Sete

mb

ro

04 Sais Descrição, exemplos e exercícios do livro didático

11 Funções químicas exercícios do livro didático

12 Ácidos, fórmulas e misturas Exercícios de revisão

19 Reações Químicas; Tipos de reações Definição e exemplos

21 Lei das reações químicas Texto explicativo e exemplos

25 Equações Químicas e Balanceamento Exemplos

Ou

tub

ro

03 Tipos de reações químicas Exercícios do livro didático

09 Reações, balanceamento e leis Exercícios

16 Energia térmica; Calor e temperatura Texto explicativo

17 Movimentos da terra Texto e questões sobre o texto

23 Efeitos do calor sobre a matéria Descrição e exemplos

24 Unidades de medida de calor Definição, exemplos e fórmula

26 Calor Exercícios

30 Temperatura; Escalas termométricas Definições, exemplos e exercícios

31 Calor e temperatura Exercícios do livro didático

No

vem

bro

09 Calor e temperatura Exercícios do livro didático

13 Dinâmica Definições e exemplos

20 Força resultante Texto explicativo

23 Calor; Velocidade Exercícios

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A Química no caderno de Ciências

39 páginas com conteúdos de Química 17 páginas com conteúdos de Física

Não há registros sobre atividades experimentais. Não há questões em que são solicitadas as concepções dos estudantes para discussão. Abordagem disciplinar

Influência do livro didático: dos 35 itens de conteúdos de Química existentes no livro didático utilizado, 29 foram registrados no caderno.

Introdução ao estudo da Química

Química: quando há transformação da matéria

Ex: hidrogênio + oxigênio = água (gás) (gás) (líquido)

H2 O = H2O A + B ≠ C

Física: Quando não há transformação da matéria.

Transformações

Exercícios Durante os processos usados na separação de misturas ocorrem fenômenos físicos ou químicos? Justifique sua resposta. “Fenômeno Químico, porque ocorre transformação”.

Em que situações estão ocorrendo fenômenos químicos? Fusão do gelo

Transformação química mudança que ocorre na forma ou no estado físico da substância.

Na separação, as substâncias continuam as mesmas, mas mudam de aparência.

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Conversando com alunos ... P: E pra que você acha que a gente aprende isso na escola? A2: Ai, essa pergunta... A1: Vai, responde! A2: Hã? A3: Posso responder? P: Pode. Você... A3: Eu acho que a gente tem que aprender isso pra... depende da

faculdade que a gente for querer fazer ou alguma coisa... a profissão da gente, a gente vai usar isso. Ou ser professor mesmo, né. A gente tem que aprender isso pra poder passar pros alunos, né.

P: Ta. E se você não for professor e nem for fazer uma faculdade? A1: Ah, essa é fácil! Tipo, na cozinha, você pode usar isso. Tipo dentro

da gente também tem reação química. A2: A professora falou assim que até quando a gente respira tem uma

reação. A1: É, tem reação química na respiração... Acho que é pra isso. Pra

gente ver como que é... Quando a gente vai fazer uma salada, é fácil a gente distinguir que tipo de elemento que tem ali dentro.

Conversando com estudantes...

P: E pra que serve estudar essas equações e esse balanceamento que vocês estão fazendo?

A4: Pra gente saber o que cada produto, o que cada número significa... O que cada produto é.

P: E pra que serve fazer isso, que vocês estão fazendo nos exercícios?

A5: É pra gente saber se os hidrogênios, quantas substâncias tem, é, o oxigênio, o sódio, o cloro. Aí gente faz as continhas pra saber... as equações.

MILARÉ, T.; REZENDE, D.B. Discutindo sobre a Química no Ensino Fundamental: equações química e balanceamento. In: EPPEQ, 5. Ribeirão Preto, SP.

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Diante destas dificuldades, o que fazer?

Afinal, para que serve o Ensino de Química?

Para que servem as escolas?