Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

53
1 ΘΕΜΑΤΑ ΩΡΙΑΙΩΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΩΝ ΤΕΤΡΑΜΗΝΩΝ ΧΗΜΕΙΑ Α' ΓΕΛ ΣΧ.ΕΤΟΥΣ 2013-14 ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ και ΛΥΚΕΙΑΚΩΝ ΤΑΞΕΩΝ ΚΥΚΛΑΔΩΝ Συλλογή από καθηγητές ΠΕ04 Κυκλάδων του Σχολικού Συμβούλου ΠΕ04 Κυκλάδων

Transcript of Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

Page 1: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

1

ΘΕΜΑΤΑ ΩΡΙΑΙΩΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΩΝ ΤΕΤΡΑΜΗΝΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Α' ΓΕΛ

ΣΧ.ΕΤΟΥΣ 2013-14

ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ και ΛΥΚΕΙΑΚΩΝ ΤΑΞΕΩΝ ΚΥΚΛΑΔΩΝ

Συλλογή από καθηγητές ΠΕ04 Κυκλάδων του Σχολικού Συμβούλου ΠΕ04

Κυκλάδων

Page 2: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

2

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1ου ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ Α

ΤΜΉΜΑ: Α3 15/1/2014 ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ………….…………………………… Στις ερωτήσεις 1 – 3 να επιλέξετε την σωστή απάντηση.

1. Σε ένα ουδέτερο άτομο: α. Το πλήθος των ηλεκτρονίων του είναι ίσο με το πλήθος των νετρονίων του. β. Το πλήθος των ηλεκτρονίων του είναι ίσο με το πλήθος των πρωτονίων. γ. Το πλήθος των πρωτονίων του είναι πάντα ίσο με το πλήθος των νετρονίων του. δ. Η μάζα του ατόμου είναι σχεδόν ίση με την μάζα των ηλεκτρονίων του. Μονάδες 5

2. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα: α. τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί κατά αύξουσα ατομική μάζα.

β. υπάρχουν 8 ομάδες και 7 περίοδοι

γ. υπάρχουν 18 ομάδες και 8 περίοδοι

δ. υπάρχουν 18 ομάδες και 7 περίοδοι Μονάδες 5

3. Το Κάλιο (19Κ) είναι πιο δραστικό μέταλλο από το Νάτριο (11Να) γιατί:

α. έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα επομένως είναι πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο

β. έχει μικρότερη ατομική ακτίνα επομένως είναι πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο

γ. έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα επομένως είναι πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο

δ. ανήκει σε διαφορετική ομάδα του Περιοδικού Πίνακα Μονάδες 5

Page 3: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

3

4. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις, είναι Σωστές και ποιες Λάθος; α. Η δημιουργία του χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε υψηλότερη ενέργεια. Λ

β. Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά με υψηλά σημεία τήξεως. Σ γ. Η διαλυτότητα στερεών στο νερό αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας Σ δ. Αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου σε μία ομοιοπολική ένωση ορίζεται το φαινομενικό φορτίο που θα αποκτήσει το άτομο, αν τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων αποδοθούν στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο. Σ Μονάδες 8

5. Να υπολογισθεί ο Αριθμός Οξείδωσης του θείου (S) στα παρακάτω:

i. S2 Α.Ο:2*χ=0⇒χ=0 ii. H2S Α.Ο=2+χ=0⇒χ=-2

iii. (SO4)-2 Α.Ο:x-8=-2⇒χ=6 iv. SO2 Α.Ο=x-4=0⇒χ=4 Μονάδες 12

6. Σε 400 ml υδατικού διαλύματος ζάχαρης 20% w/v (βάρος κατ’ όγκο), να

βρείτε:

Α. Πόσα g ζάχαρης περιέχονται.

Στα 100mL διαλ Ζάχ περιέχονται 20 g Zάχαρης

Στα 400 mL περιέχονται x g Zάχαρης

x=20*400/100=80 g Zάχαρης

Άρα περιέχονται 80 g Zάχαρης

Β. Αν προσθέσουμε 100 ml νερό ακόμα, ποια η % w/v του διαλύματος που προκύπτει; Με την αραίωση του διαλύματος η μάζα της διαλυμένης ουσίας(ζάχαρης) παραμένει η ίδια. Έτσι στα 400mL+100mL=500mL διαλ Ζάχ περιέχονται 80 g Zάχαρης στα 100mL διαλ Ζάχ περιέχονται x g Zάχαρης x=80*100/500=16 g Zάχαρης Άρα η % w/v του διαλύματος είναι 16% w/v

Μονάδες 5+

Page 4: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

4

7. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα:

Χημικό

στοιχεί

ο Ζ Α

Πλήθος

πρωτον

ίων

Πλήθος

νετρονί

ων Κ L M N Ομάδα

Περίοδος

Ar 18 37 18 19 2 8 8 Ευγενές Αέριο

Cl 17 37 17 20 2 8 7 Αλογόνο 3η

Μg 12 25 12 13 2 8 2 2η 3η

S 16 33 16 17 2 8 6 - 16η 3η

Μονάδες 19

Β. Ποιο από τα παραπάνω άτομα έχει την μεγαλύτερη ατομική ακτίνα;

Το Μg

Μονάδες 4

8. Στην περίπτωση που τα παρακάτω ζευγάρια στοιχείων σχηματίζουν χημική

ένωση, να χαρακτηρίσετε το είδος των δεσμών που σχηματίζονται και να

γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που προκύπτει.

Ι. 11Να και 8Ο , ΙΟΝΤΙΚΗ Να 2Ο

ΙΙ. 16S και 1H , ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΗ,Η2S

ΙΙΙ. 10Νe και 8Ο δεν γινεται

IV. 8Ο και 8Ο , Ομοιοπολικη. Ο2

Μονάδες 16

Page 5: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

5

9. Α. Nα ονομασθούν οι παρακάτω ενώσεις:

- HCl Υδροχλωρικό οξύ

……………………,………………………………………………………..………………

- ΗΝΟ3 Νιτρικό οξύ

………………………………………………………………….............................................

- CaF2 , Φθοριούχο ασβέστιο

………………………………………………………………….............................................

- Κ2SO4 ,Θεϊκό κάλιο

………………………………………………………………….............................................

Β. Nα γράψετε τον Μ.Τ. της ένωσης:

Χλωριούχο Μαγνήσιο ......MgCl2...................................... Υδροξείδιο Αργύρου .....AgOH....................................... Φωσφορικός Σίδηρος (ΙΙ) .........Fe3(PO4)2................................... Μονάδες 8+6

Page 6: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

6

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1ου ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ Β

ΤΜΉΜΑ: 15/1/2014 ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ………….…………………………… Στις ερωτήσεις 1 – 3 να επιλέξετε την σωστή απάντηση.

1. Σε ένα άτομο:

α. Το πλήθος των ηλεκτρονίων του είναι ίσο με το πλήθος των νετρονίων

του.

β. Το μέγεθος του ατόμου είναι σχεδόν ίσο με το μέγεθος του πυρήνα

του.

γ. Το πλήθος των πρωτονίων του είναι πάντα ίσο με το πλήθος των

νετρονίων του.

δ. Η μάζα του ατόμου είναι σχεδόν ίση με την μάζα του πυρήνα του.

Μονάδες 5

2. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα:

α. τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί κατά αύξοντα μαζικό αριθμό.

β. υπάρχουν 18 ομάδες και 7 περίοδοι

γ. υπάρχουν 8 ομάδες και 8 περίοδοι

δ. υπάρχουν 18 ομάδες και 8 περίοδοι Μονάδες 5

Page 7: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

7

3. Το Φθόριο (9F) είναι πιο δραστικό αμέταλλο από το Χλώριο (17Cl) γιατί:

α. έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα επομένως είναι πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο

β. έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα επομένως είναι πιο ηλεκτραρνητικο στοιχείο

γ. έχει μικρότερη ατομική ακτίνα επομένως είναι πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο

δ. ανήκει σε διαφορετική ομάδα του Περιοδικού Πίνακα Μονάδες 5

4. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις, οι οποίες αφορούν είναι Σωστές και ποιες Λάθος; α. Μια ιοντική ένωση σε στερεά κατάσταση είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού

β. Αριθμός οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ιοντική ένωση είναι το πραγματικό φορτίο του ιόντος.

γ. Ισότοπα ονομάζονται τα άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικό μαζικό αριθμό

δ. Η διαλυτότητα αερίων σε υγρά αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας.

Μονάδες 8 Να υπολογισθεί ο Αριθμός Οξείδωσης του Aζώτου (Ν) στα παρακάτω: i. Ν2 ii. ΝH3 iii. (ΝO3)- iv. N2O5 Μονάδες 12

5. Σε 300 ml υδατικού διαλύματος ζάχαρης 30% w/v (βάρος κατ’ όγκο), να

βρείτε:

Α. Πόσα g ζάχαρης περιέχονται.

Β. Αν εξατμιστούν 100 ml νερό, ποια η % w/v του διαλύματος που προκύπτει; Μονάδες 5+7

Page 8: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

8

6. Α. Να συμπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα:

Χημικό

στοιχεί

ο Ζ Α

Πλήθος

πρωτον

ίων

Πλήθος

νετρονί

ων Κ L M N Ομάδα

Περίοδος

Cl 18 Αλογόνο 3η

Ar 40 18

Νa 11 23

P 31 2 8 5 -

Μονάδες

19

Β. Ποιο από τα παραπάνω άτομα έχει την μεγαλύτερη ατομική ακτίνα;

Μονάδες 4

7. Στην περίπτωση που τα παρακάτω ζευγάρια στοιχείων σχηματίζουν χημική

ένωση, να χαρακτηρίσετε το είδος των δεσμών που σχηματίζονται και να

γράψετε τον χημικό τύπο της ένωσης που προκύπτει.

Ι. 12Mg και 9F

ΙΙ. 1H και 8Ο

ΙΙΙ. 11Νa και 12Mg

IV. 16S και 16S

Μονάδες

16

9. Α. Nα ονομασθούν οι παρακάτω ενώσεις:

- H2S

- Η2CΟ3

- ZnF2

- KMnO4

Β. Nα γράψετε τον Μ.Τ. της ένωσης:

Χλωριούχο Μαγνήσιο ............................................

Page 9: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

9

Υδροξείδιο ασβεστίου ............................................

Φωσφορικός Σίδηρος (ΙΙΙ) ............................................ Μονάδες 8+6

ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!!!!

Page 10: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

10

Μάθημα: ΧΗΜΕΙΑ

Τάξη: A΄ Λυκείου Ονοματεπώνυμο: Ημερομηνία: ../ ../2014

ΘΕΜΑ Α Στις ερωτήσεις 1-5, να μεταφέρετε στην κόλλα σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Τα κατιόντα είναι α) αρνητικά φορτισμένα άτομα ή συγκροτήματα ατόμων β) θετικά φορτισμένα άτομα ή συγκροτήματα ατόμων γ) τα μικρότερα σωματίδια ενός στοιχείου που υπάρχουν ελεύθερα στη φύση δ) άτομα που έχουν τον ίδιο ατομικό αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό. (Μονάδες 5) 2. Το μόριο του νερού ( Η2Ο) αποτελείται από α. Άπειρα άτομα β. ένα άτομο νερού γ. τρία άτομα δ. διάφορα συστατικά (Μονάδες 5) 3. Ηλεκτρόνια σθένους ονομάζονται τα ηλεκτρόνια α. της πρώτης στιβάδας κάθε ατόμου β. της τελευταίας στιβάδας κάθε ατόμου γ. που συνολικά βρίσκονται σε ένα άτομο δ. του ηλεκτρικού ρεύματος (Μονάδες 5) 4. Ποιος από τους επόμενους παράγοντες δεν επηρεάζει τη διαλυτότητα α) το είδος της ουσίας που διαλύεται, β) η φύση του διαλύτη γ) η θερμοκρασία δ) η ποσότητα του διαλύτη ε) η πίεση (Μονάδες 5) 5. Όταν ένα στοιχείο ανήκει στην IIA ομάδα και την 4η περίοδο του Περιοδικού

Πίνακα συμπεραίνουμε ότι:

α. έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους στην 2η στιβάδα, β. έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους στην 4η στιβάδα, γ. έχει ατομικό αριθμό 12, δ. τίποτε από τα προηγούμενα (Μονάδες 5)

Page 11: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

11

ΘΕΜΑ Β

Δίνονται τα στοιχεία : 1H, 20Ca και 17Cℓ α) Γράψτε την ηλεκτρονιακή δομή (κατανομή σε στιβάδες) κάθε στοιχείου. (Μονάδες 15) β) Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκει κάθε στοιχείο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (Μονάδες 15) γ) Εξηγήστε το είδος του δεσμού που σχηματίζουν μεταξύ τους: (Μονάδες 15)

ΘΕΜΑ Γ 1.α. Να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης του θείου στις παρακάτω ενώσεις: 1. CaSO4 2. H2S 3. Η2SΟ3 4. SO2

(Μονάδες 8) β. Να βρεθούν οι αριθμοί οξείδωσης: i) του αζώτου στο νιτρικό ιόν

3NO ,

(Μονάδες 2) 2. Να αντιστοιχίσετε τoυς χημικούς τύπους της στήλης Α με την ονομασία τους στη στήλη Β. ΣΤΗΛΗ Α ΣΤΗΛΗ Β 1. ΑgCl α. φθοριούχο ασβέστιο 2. AlBr3

β. θειικό οξύ

3. H2SO4 γ. βρωμιούχο αργίλιο 4. Fe(ClO4)2 δ. υπερχλωρικός σίδηρος 5. CaF2 ε. χλωριούχος άργυρος (Μονάδες 10)

3 Α)Σε 200 g νερού προσθέτουμε 40g CaCl2. Ποια είναι η w/w % περιεκτικότητα;

Β) Με θέρμανση, εξατμίζονται 40 g νερού. Ποια είναι η νέα περιεκτικότητα του

διαλύματος;

Page 12: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

12

(Μονάδες 10+10)

ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ

ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΑ ΓΡΑΦΟΥΝ ΣΤΗΝ ΚΑΘΑΡΗ ΚΟΛΛΑ

Page 13: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

13

KΡΙΤΗΡΙΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ XHMEIAΣ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ .................

ΘΕΜΑ ΠΡΩΤΟ

Α1.

Το στοιχείο με ατομικό αριθμό Ζ=12 ανήκει :

α) στη 3η περίοδο και 2η (ΙΙ)ομάδα

β) στη 4η περίοδο και 3η(ΙΙΙ) ομάδα

γ) στη 2η περίοδο και 2η(ΙΙ) ομάδα

δ) στη 2η περίοδο και 3η (ΙΙΙ)ομάδα

Α2.

Η ταξινόμηση των στοιχείων στο σύγχρονο περιοδικό πίνακα γίνεται με βάση :

α) ατομικό βάρος

β) μαζικό αριθμό

γ) ατομικό αριθμό

δ) αριθμό νετρονίων

Α3.

Τα στοιχεία μιας κύριας ομάδας του περιοδικού πίνακα έχουν:

α) ίδιο αριθμό στιβάδων

β)ίδιο αριθμό πρωτονίων

γ)ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στη εξωτερική στιβάδα

δ) ίδιο μαζικό αριθμό

Α4.

Στοιχείο Ψ βρίσκεται στη τρίτη περίοδο του Π.Π και το άτομο του έχει στη

εξωτερική στιβάδα 3 ηλεκτρόνια.Ο ατομικός του αριθμός είναι :

Page 14: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

14

α) 3

β) 12

γ) 13

δ) 23

Α5. Το στοιχείο Χ έχει ατομικό αριθμό Ζ και ανήκει στα ευγενή αέρια.

Τότε το στοιχείο Ψ με ατομικό αριθμό Ζ+1 ανήκει :

α)στα αλογόνα

β)στα αλκάλια

γ)στις αλκαλικές γαίες

δ) είναι και αυτό ευγενές αέριο. Μονάδες 25

ΘΕΜΑ ΔΕΥΤΕΡΟ

Α. Διατυπώστε τον σύγχρονο νόμο περιοδικότητας του Μoseley.

(μονάδες 8)

Β. τι λέγεται ομάδα του περιοδικού πίνακα και πόσες είναι οι ομάδες ;(μονάδες

12)

Γ. χαρακτήρισε τις προτάσεις σαν Σ σωστές ή λανθασμένες Λ :

1. Τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί της θερμότητας και του ηλεκτρισμού.

2. Οι περίοδοι είναι επτά και είναι οι οριζόντιες σειρές του περιοδικού πίνακα.

Page 15: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

15

3. Κύριος κβαντικός αριθμός είναι ο αριθμός που δείχνει σε ποια ομάδα είναι ένα

στοιχείο.

4. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει καθεμιά από τις 4 πρώτες

στιβάδες είναι 2 η 2.

5. Τα στοιχεία που βρίσκονται στη ίδια ομάδα έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

( Μονάδες 5)

ΘΕΜΑ ΤΡΙΤΟ

Α. Γράψε μια από τις χρησιμότητες του περιοδικού πίνακα. (μονάδες

5).

Β.να βρεθεί ο ατομικός αριθμός στοιχείου που βρίσκεται στη τρίτη περίοδο και VA

ομάδα. (μονάδες 8)

Γ. συμπλήρωσε τον παρακάτω πίνακα :

ΧΗΜΙΚΟ

ΣΤΟΙΧΕΙΟ

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ

ΔΟΜΗ

ΟΜΑΔΑ ΤΟΥ

ΠΠ

ΠΕΡΙΟΔΟΣ ΤΟΥ

ΠΠ

19 Κ

38 Sr

17 Cl

16 S

Μονάδες 12

Page 16: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

16

ΘΕΜΑ ΤΕΤΑΡΤΟ

1) Αρίθμησε τις ομάδες του ΠΠ με τη νέα αρίθμηση και με την κλασσική

αρίθμηση. ( μονάδες 4)

2) Για κάθε στοιχείο Α, Κ, Δ,Γ γράψε σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του

ΠΠ ανήκει .(μονάδες 16).

3) Βρες τον ατομικό αριθμό κάθε στοιχείου . (μονάδες 4)

4) Ποιο από τα στοιχεία αυτά είναι αλκάλιο και ποιο είναι αλογόνο ;

(μονάδα 1)

Page 17: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

17

ΩΡΙΑΙΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Α’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΧΟΛ.

ΕΤΟΣ: 2013-14

ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ:………………………………………………………..

ΤΜΗΜΑ:……………………ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:………………….

ΘΕΜΑ 1Ο : Να επιλέξετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση για τις

παρακάτω ερωτήσεις.

1. Ο ατοµικός αριθµός εκφράζει: α. το ηλεκτρικό φορτίο του πυρήνα µετρηµένο σε coulomb β. τον αριθµό των ηλεκτρονίων ενός µονοατοµικού ιόντος γ. τον αριθµό των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόµου δ. τον αριθµό των πρωτονίων στον πυρήνα κάθε ατόµου ενός στοιχείου

2. Ο µέγιστος αριθµός ηλεκτρονίων που µπορεί να τοποθετηθεί στη στιβάδα Ρ είναι: α. 72, όπως προκύπτει από τον τύπο 2n2 β. 8, επειδή είναι πάντα εξωτερική στιβάδα γ. 32, επειδή τόσα στοιχεία έχει η 6η περίοδος του Π.Π. δ. 18

3. Η εξωτερική στιβάδα του ατόµου ενός στοιχείου Ψ έχει 4 ηλεκτρόνια. Ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου Ψ δε µπορεί να είναι: α. 32 β. 14 γ. 50 δ. 24

4. Ο µοριακός τύπος ενός ανθρακικού άλατος κάποιου µετάλλου Μ δε µπορεί να είναι: α. M2CO3 β. M2(CO3)3 γ. M3CO3 δ. MCO3

5. Η ένωση χλωριούχο νάτριο είναι ιοντική διότι: α. βρίσκεται σε συνηθισµένες συνθήκες σε στερεή φυσική κατάσταση β. σχηµατίζεται µε µεταφορά ηλεκτρονίων από τα άτοµα του νατρίου στα άτοµα του χλωρίου γ. αποτελείται από µόρια που εµφανίζουν πολικότητα δ. τα διαλύµατά της είναι ηλεκτρικά αγώγιµα.

ΘΕΜΑ 2Ο

Α. Να κάνετε την κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες για το στοιχείο σελήνιο (Ζ=34) και να αναφέρετε την περίοδο και την οµάδα του Π.Π. στην οποία ανήκει.

Page 18: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

18

Β. Να γράψετε του ηλεκτρονιακούς τύπους των παρακάτω στοιχείων και χημικών ενώσεων: α) PΗ3 β) HF γ) ΜgF2 δ) Ν2 Δίνονται ατομικοί αριθμοί: 1Η, 6C, 15P, 8O, 9F, 12Mg

Γ. Με βάση τους κανόνες που δίνουν τους αριθμούς οξείδωσης των στοιχείων,

να βρείτε τους αριθμούς οξείδωσης των C και Cl στις παρακάτω ενώσεις:

α) Η2CO3 β) Ca(ClO4)2

ΘΕΜΑ 3Ο

Page 19: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

19

Διαγώνισμα 1ου Τετραμήνου Χημεία 1ης Λυκείου

Ονοματεπώνυμο: Ημερομηνία:

Θέμα 1ον Στις ερωτήσεις 1-3 γράψτε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στην σωστή απάντηση 1. Το κατιόν Αl 3 περιέχει 14 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια άρα το στοιχείο Αl έχει: α) Ατομικό αριθμό 14 και μαζικό αριθμό 10 β) Ατομικό αριθμό 10 και μαζικό αριθμό 14 γ) Ατομικό αριθμό 13 και μαζικό αριθμό 14 δ) Ατομικό αριθμό 13 και μαζικό αριθμό 27

1 μονάδα 2. Μία κανάτα περιέχει διάλυμα NaCl όγκου 300 mL με περιεκτικότητα 15% w/w. Βάζουμε σε ένα ποτήρι 200 mL και τα υπόλοιπα 100 mL σε ένα άλλο ποτήρι. Τότε: α) Και τα δύο ποτήρια έχουν περιεκτικότητα σε NaCl 15% w/w. β) Το πρώτο ποτήρι έχει περιεκτικότητα 10% w/w και το δεύτερο 5% w/w σε NaCl. γ) Το πρώτο ποτήρι έχει περιεκτικότητα 5% w/w και το δεύτερο 10% w/w σε NaCl. δ) Δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την περιεκτικότητα σε κανένα ποτήρι.

1 μονάδα 3. Υδατικό διαλυμα ζάχαρης και υδατικό διάλυμα Ο 2 βρίσκονται και τα δύο σε

θερμοκρασία 20 o C. Αυξάνουμε την θερμοκρασία στους 40 o C α) Η διαλυτότητα της ζάχαρης μειώνεται και η διαλυτότητα του Ο 2 μειώνεται

β) Η διαλυτότητα της ζάχαρης αυξάνεται και η διαλυτότητα του Ο 2 μειώνεται

γ) Η διαλυτότητα της ζάχαρης μειώνεται και η διαλυτότητα του Ο 2 αυξάνεται

δ) Η διαλυτότητα της ζάχαρης αυξάνεται και η διαλυτότητα του Ο 2 αυξάνεται

1 μονάδα Θέμα 2ον 1. Δίνονται τα στοιχεία με τους ατομικούς τους αριθμούς 9 F και 35Br

α) Να γίνει η κατανομή των ηλεκτρονίων τους σε στοιβάδες 1 μονάδα

β) Σε ποια περίοδο και ποια ομάδα ανήκει το κάθε ένα από αυτά 2 μονάδες

γ) Ποιο από αυτά έχει μικρότερη ατομική ακτίνα 2 μονάδες

Page 20: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

20

2. Δίνονται τα στοιχεία με τους ατομικούς τους αριθμούς 12Mg και 16S

α) Να γίνει η κατανομή των ηλεκτρονίων τους σε στοιβάδες 1 μονάδα

β) Σε ποια περίοδο και ποια ομάδα ανήκει το κάθε ένα από αυτά 2 μονάδες

γ) Ποιο από αυτά έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα

2 μονάδες Θέμα 3ον Έχουμε 400g διαλύματος Δ 1 κάποιας ουσίας περιεκτικότητας 10% w/w και

πυκνότητας 1,2 g/mL. α) Να υπολογίσετε τη μάζα σε g της διαλυμένης ουσίας που βρίσκεται στα

400g του διαλύματος Δ 1

1 μονάδα β) Να υπολογίσετε % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος Δ 1 στην ουσία αυτή

3 μονάδες

γ) Πόσα g νερού πρέπει να εξατμιστούν από τα 400g του διαλύματος Δ 1 για να

προκύψει διάλυμα Δ 2 περιεκτικότητας 20% w/w

3 μονάδες

Page 21: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

21

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α’ ΤEΤΡΑΜΗΝΟΥ

Καθηγ

Βαθμός:

Ονοματεπώνυμο:_________________________________

Τάξη: Α’ Λυκείου

Ημερομηνία: 10-1-2014

Θέμα 10

Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις, να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

1. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε μία στιβάδα με κύριο κβαντικό αριθμό n,

δίνεται από τη σχέση :

Α. n2 Γ. 4n Β. 2n2 Δ. 4n2

Μονάδες 5 2. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις ονομάζεται θειώδες νάτριο;

α) Να2 S β) Na2SO4, γ) ΝαS03, δ) NaHSO4.

Μονάδες 5

3. Σε ποια από τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει τον μικρότερο αριθμό

οξείδωσης;

α)ΗΝ03, β) ΝΗ3, γ) ΗΝ02, δ) Ν02.

Μονάδες 5 4. . Ποιο από τα παρακάτω άτομα έχει στην εξωτερική του στιβάδα 3

ηλεκτρόνια;

Α. 7 A Γ. 14 Ε. 23

Β. 21B Δ. 17

Page 22: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

22

Μονάδες 5

5.. Το ιόν 11Na+ έχει την ίδια ηλεκτρονική δομή:

α) με το άτομο 10Ne, β) με το ιόν 9F-’

γ) και με τα δύο. δ) με κανένα από τα δύο

Μονάδες 5

Θέμα 20

Α. Να συμπληρωθούν τα κενά....

1.Η εξωτερική στιβάδα ενος ατομου δε μπορεί να περιέχει περισσότερα

από... . . . . . . . . . . .ηλεκτρονια. Ειδικότερα αν αυτή είναι η Κ δε μπορεί να

περιέχει περισσότερα από........ηλεκτρόνια. Η προηγούμενη της εξωτερικής

ηλεκτρονική στιβάδα μπορεί να έχει ............ή ............ηλεκτρόνια.

2.Το αλγεβρικό άθροισμα των........... ............. όλων των................. σε μία χημική

ένωση είναι ίσο με...............

Μονάδες 15

Β. Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις επόμενες προτάσεις με ( Σ ) για σωστό

και ( Λ ) για λάθος.

1. Το χλώριο (Cl) στο ClO3- έχει αριθμό οξείδωσης +4.

2. Τόσο τα άτομα του στοιχείου 2He όσο και αυτά του στοιχείου 12Mg έχουν

μόνο δύο ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα. Συνεπώς τα στοιχεία αυτά έχουν

παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

3. Αν δύο στοιχεία ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, τα άτομά

τους έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων με ηλεκτρόνια

4. Τα στοιχεία της ομάδας ΙΙΑ του Περιοδικού Πίνακα είναι αμέταλλα.

5. Το χλώριο (Br2) σε ελεύθερη κατάσταση έχει αριθμό οξείδωσης -1

Μονάδες 10

Page 23: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

23

Θέμα 30

Α. Να γίνει αντιστοίχηση μεταξύ των μοριακών τύπων της στήλης (Ι) και των

ονομασιών της στήλης (ΙΙ):

(Ι) (ΙΙ)

A. H2SO4 1. χλωρικό οξύ

B. Ba(OH)2 2. υδροχλώριο

Γ. NaSO3 3. υδρογονούχο

αργίλιο

Δ. AIH3 4. θειικό οξύ

E. Al2O3 5. διοξείδιο του

άνθρακα

Z. Al2S3 6.υδροξείδιο του

βαρίου

H. HCL 7. θειώδες αργίλιο

Θ. Αl2(SO3) 3 8. θειούχο αργίλιο

Ι. HCLO3 9. οξείδιο του αργιλίου

Κ. CO2 10. Θειώδες νάτριο

Μονάδες 10

Β. Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:

BrO3- CO32 HSO4- SO42- OH- I- O2-

K+

Ba2+

Page 24: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

24

Να συμπληρώσετε τον πίνακα γράφοντας σε κάθε κενό τον αντίστοιχο

μοριακό τύπο

Μονάδες 15

Θέμα 40

Δίνονται τα άτομα 35 Br , 56 Ba .

Α. Ποια η ηλεκτρονική τους δομή;

Μονάδες 10

Β. Ποια η ηλεκτρονική δομή των ιόντων Br και 2Ba ;

Μονάδες 10

Γ. Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκουν τα

35 Br και 56 Ba ; Μονάδες 5

Page 25: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

25

......................................... ΔΙΔΑΣΚΩΝ: 16/12/2013 Π.Ε.04.01

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1ΟΥ ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΗΣ Α’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ............................................................ ΘΕΜΑ 1Ο Στις ερωτήσεις Α1 – Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και, δίπλα το γράμ-μα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία συμπληρώνει σωστά την ημιτελή πρόταση: Α1. Το μαγειρικό αλάτι ή χλωριούχο νάτριο είναι α) ένα χημικό στοιχείο β) μια χημική ένωση γ) ένα ετερογενές μείγμα δ) ένα ομογενές μείγμα Α2. Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας α) βασίστηκε στον πρώτο περιοδικό πίνακα του Ντμίτρι Μεντελέεβ β) έχει όλα τα χημικά στοιχεία κατά αύξον ατομικό βάρος γ) έχει 5 περιόδους δ) έχει 8 στοιχεία στην πρώτη του περίοδο Α3. Τα άτομα 12

6C και 13

6C έχουν

α) τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το 14

7 N

β) διαφορετική θέση στον περιοδικό πίνακα γ) τον ίδιο αριθμό νετρονίων στον πυρήνα τους δ) το όνομα «στοιχεία μετάπτωσης» Μονάδες 15 Α4. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν ως Σωστές αν έχουν σωστό περιεχόμενο ή ως Λάθος αν έχουν λανθασμένο:

i. Τα μείγματα έχουν μεταβλητή σύσταση ανάλογα με τον τρόπο παρασκευής τους.

ii. Όλα τα στοιχεία της πρώτης ομάδας του περιοδικού πίνακα ονομάζονται αλκάλια.

iii. Τα ευγενή αέρια έχουν την εξωτερική τους στιβάδα συμπληρωμένη με ηλεκτρόνια.

iv. Η χημική ένωση 2CaCl είναι ετεροπολική.

v. Ο τύπος 2O περιγράφει το μόριο του οξυγόνου.

Μονάδες 10 ΘΕΜΑ 2Ο

Page 26: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

26

Β1. Α) Να συμπληρώσετε τον πίνακα που ακολουθεί με το μοριακό τύπο των 12 χημικών ενώσεων που δημιουργούνται από το συνδυασμό του τμήματος της κάθε γραμμής με το αντίστοιχο τμήμα της κάθε στήλης.

Cl 2

4SO 2O OH

Na 1. 2. 3. 4.

2Ca 5. 6. 7. 8.

H 13. 14. 15.

Μονάδες 6 Β) Να ονομάσετε τις 12 χημικές ενώσεις του παραπάνω πίνακα. Μονάδες 6 Γ) Να σημειώσετε τις χημικές ενώσεις από τις παραπάνω που είναι άλατα. Μονάδες 4 Β2. Ο αριθμός οξείδωσης του P στη χημική ένωση 3 4H PO είναι

α. 5 β. +2 γ. +7 Να επιλέξετε το σωστό (Μονάδες 3) και να αιτιολογήσετε την επιλογή σας (Μονάδες 6). ΘΕΜΑ 3Ο Στον παρακάτω πίνακα έχουν σημειωθεί μερικά στοιχεία και ο ατομικός τους αριθμός ( Z ). Γ1. Σε ποια ομάδα και ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκει το κάθε στοιχείο. Μονάδες 10 Γ2. Ποια χημικά στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες; Μονάδες 5 Γ3. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της ένωσης 2H S . Τι

είδους χημικός δε-σμός δημιουργείται; Μονάδες 10 ΘΕΜΑ 4Ο Η διαλυτότητα του NaCl στο υδατικό του διάλυ-μα δίνεται στο διπλανό

Στοιχείο Ζ

H 1

O 8

F 9

S 16

K 19

Page 27: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

27

διάγραμμα σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία του διαλύματος. Δ1. Σχηματίζουμε στο εργαστήριο ένα διάλυμα α-λατόνερου σε θερμοκρασία 20 C στο οποίο βά-λαμε 18g NaCl σε 50g νερού. Ποια από τις ει-κόνες Α και Β

που ακολουθούν είναι η εικόνα του διαλύματος που θα παρατηρήσουμε; Να αιτιολο-γήσετε την επιλογή σας. Μονάδες 10

Δ2. Αυξάνουμε τη θερμοκρασία του διαλύματος στους 30 C θεωρώντας ότι δε μεταβλήθηκε η μάζα του νερού κατά τη θέρμανση. Να υπολογίσετε τη

μάζα του NaCl που πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα αυτό για να γίνει κορεσμένο. Μονάδες 15

ΝΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΤΕ ΟΛΑ ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΣΤΗΝ ΚΟΛΛΑ ΑΝΑΦΟΡΑΣ ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!

Page 28: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

28

........................................................ ΣΧΟΛ. ΕΤΟΣ : 2013 - 2014

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1Ο ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Α΄

ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ……………….

........................

ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: .....................................................................

ΘΕΜΑ 1Ο

Α. Στις ερωτήσεις 1–5, να κυκλώσετε το γράμμα που αντιστοιχεί στην σωστή

απάντηση.

1. Σε ποια από τις παρακάτω περιπτώσεις το οξυγόνο (Ο) έχει αριθμό

οξείδωσης μηδέν; (μον.

2)

α) CaO β) H2O γ) Ο2 δ) KOH

2. Ένα μονοατομικό ιόν με φορτίο +2 προκύπτει από ένα άτομο όταν………..

(μον. 2)

α )αποβάλλει δύο πρωτόνια β ) προσλάβει δύο νετρόνια

γ )αποβάλλει δύο ηλεκτρόνια δ) προσλάβει δύο πρωτόνια

3. Ποιο από τα επόμενα μόρια περιέχει πολικό ομοιοπολικό δεσμό:

α) Cl2 β) NaCl γ) NH3 δ) O2 (μον. 2) β

4. Ο αριθμός οξείδωσης του Ν είναι +3 στην ένωση (Αιτιολογήστε)

(μον. 7)

α. ΝΟ2 β. ΝΗ3 γ. ΗΝΟ3 δ. ΗΝΟ2

5 . Σε μία ομάδα η ατομική ακτίνα ( μέγεθος ατόμου ) αυξάνεται :

α. από πάνω προς τα κάτω (μον. 2)

Page 29: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

29

β. από δεξιά προς τα αριστερά

γ. από αριστερά προς τα δεξιά

δ. από κάτω προς τα πάνω

Β. Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστή ή

Λανθασμένη χρησιμοποιώντας τα γράμματα Σ και Λ αντίστοιχα: (μον. 10)

1. Η εξωτερική στιβάδα όλων των ατόμων συμπληρώνεται με 8 ηλεκτρόνια.

2. Η ηλεκτραρνητικότητα παρέχει την τάση ενός στοιχείου να

προσλάβει

ηλεκτρόνια και αυξάνεται όσο αυξάνεται η ατομική ακτίνα.

3. Η στιβάδα L μπορεί να έχει μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων 18.

4. Ιοντικές ενώσεις είναι κατά κανόνα τα άλατα οι βάσεις και τα

οξείδια.

5. Ο πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός δεν μπορεί να σχηματιστεί

μεταξύ ατόμων του ίδιου στοιχείου.

ΘΕΜΑ 2Ο

Α) Δίνονται τα στοιχεία 12Mg 9 F.

α. Ποια είναι η ηλεκτρονική δομή σε στοιβάδες;

Β. Ποια η θέση τους στον περιοδικό πίνακα;

Γ. Με τι είδους δεσμό θα ενωθούν μεταξύ τους και ποιος ο τύπος της ένωσης

που θα προκύψει;

Δ. Υπάρχει μόριο της ένωσης αυτής ή όχι και γιατί;

Page 30: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

30

Ε. Με τι δυνάμεις συγκρατούνται τα δομικά σωματίδια αυτής της ένωσης; (μον.

10)

Β) Το στοιχείο A της τρίτης περιόδου του περιοδικού πίνακα, σχηματίζει με το

υδρογόνο την ένωση H2A. Υπολογίστε τον ατομικό αριθμό Ζ του στοιχείου Α.

(μον. 15)

ΘΕΜΑ 3Ο

Α. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω προτάσεις γράφοντας στην κόλλα σας τη

λέξη που λείπει δίπλα στον αριθμό του κάθε κενού:

α) Στο σύγχρονο περιοδικό πίνακα τα στοιχεία είναι τοποθετημένα κατά

αύξοντα ……(1)…… ……(2)…… .

β) Ένα στοιχείο που βρίσκεται στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα

έχει τα ηλεκτρόνιά του κατανεμημένα σε ………(3)……. ….…(4)…… .

γ) Ένα στοιχείο που βρίσκεται στην VIIA ομάδα περιέχει ……(5)……

……(6).…… στην ………(7)…….. στιβάδα.

δ) Το χλώριο (Cl) και το βρώμιο (Br) έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες

και ανήκουν στην ίδια ……(8)…… του περιοδικού πίνακα.

ε) Το οξυγόνο (Ο) έχει στην εξωτερική του στιβάδα 6 ηλεκτρόνια και

……(9)…… ή συνεισφέρει ……(10)….. ηλεκτρόνια ώστε να αποκτήσει

δομή ευγενούς αερίου.

στ) Το μαγνήσιο (Mg) έχει δομή ηλεκτρονίων (2, 8, 2) και για να αποκτήσει

δομή ……(11)…… αερίου ……(12)…… ……(13)……. ηλεκτρόνια.

(μον. 13)

Β. O άνθρακας έχει ατομικό αριθμό 6 (6C) και το υδρογόνο 1 (1Η). Τα

στοιχεία αυτά συμμετέχουν στην δημιουργία ποικιλίας οργανικών ενώσεων

μεταξύ των οποίων και το μεθάνιο (CH4).

β.1. Ποια είναι η θέση (ομάδα και περίοδος) του C στο περιοδικό σύστημα;

Δικαιολογήστε την απάντησή σας. (μον. 4)

β2. Με τι είδους δεσμό ενώνονται τα στοιχεία C και H στη χημική ένωση CH4;

Αιτιολογήστε την απάντησή σας. (μον. 4)

Page 31: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

31

β.3. Ποιο από τα στοιχεία 14Si, 16S βρίσκεται στην ίδια ομάδα του περιοδικού

συστήματος με τον άνθρακα; Δικαιολογήστε την απάντησή σας. (μον. 4)

ΘΕΜΑ 4Ο

Α . Να αντιστοιχίσετε τoυς χημικούς τύπους της στήλης Α με την ονομασία τους

στη στήλη Β. (μον. 5)

ΣΤΗΛΗ Α ΣΤΗΛΗ Β

1. ΑgCl α. φθοριούχο ασβέστιο

2. AlBr3

β. θειικό οξύ

3. H2SO4 γ. βρωμιούχο αργίλιο

4. Fe(ClO4)2 δ. υπερχλωρικός σίδηρος ΙΙ

5. CaF2 ε. χλωριούχος άργυρος

Β. Να συμπληρώσετε το όνομα των παρακάτω ανόργανων ενώσεων και να τις

χαρακτηρίσετε ως οξέα (Ο), Βάσεις (Β), οξείδια (ΟΞ) ή άλατα (Α) :

α. ΗΝΟ3 ………………………………………………………

β. CaCO3 ………………………………………………………

γ. Al(OH)3 ……………………………………………………..

δ. H3PO4 …………………………………………………….

ε. NΗ4NO3 ….………………………………………………… (μον. 10)

Γ. Να γραφούν οι μοριακοί τύποι των ενώσεων και να χαρακτηριστούν ποιες

από αυτές είναι οξέα (Ο), Βάσεις (Β), οξείδια (ΟΞ) και άλατα (Α) :

α. Υδρόθειο ……………………………………………………………

β. Χλωριούχο ασβέστιο ……………………………………………………………

Page 32: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

32

γ. Υδροξείδιο του νατρίου ……………………………………………………………

δ. Αμμωνία ……………………………………………………………

ε. Mονοξείδιο του αζώτου ………………………………………………… (μον.

10)

ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ !

Page 33: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

33

ΧΗΜΕΙΑ Α’ ΓΕΛ

ΘΕΜΑ 1

Α. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

Ι. Η στιβάδα Μ ( n=3) ως εξωτερική μπορεί να έχει το πολύ:

α. 2 ηλεκτρόνια β. 8 ηλεκτρόνια γ. 18 ηλεκτρόνια δ. 32 ηλεκτρόνια

ιι. Τα στοιχεία με εξωτερική στιβάδα τη Ν βρίσκονται στην:

α. 3η περίοδο β.13η ομάδα γ. 4η περίοδο δ. 14η ομάδα

ιιι. Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου που βρίσκεται στην 2η περίοδο και στη

15η ομάδα είναι:

α.15 β.12 γ.30 δ. 7

ιv. Όσο μεγαλώνει η ακτίνα ενός ατόμου, τόσο αυξάνει:

α. Η ηλεκτραρνητικότητα του στοιχείου

β. Ο αμεταλλικός χαρακτήρας του στοιχείου

γ. Η ευκολία πρόσληψης ηλεκτρονίων

δ. Ο ηλεκτροθετικός χαρακτήρας του στοιχείου

Β. Ποια από τα στοιχεία Α, Β, Γ, Δ με αντίστοιχους ατομικούς αριθμούς 16, 12,

20 και 8 παρόμοιες ιδιότητες και γιατί;

ΘΕΜΑ 2

Α. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι ορθές και ποιες λανθασμένες; Σε

περίπτωση λανθασμένης πρότασης, αναφέρετε την σωστή διατύπωση.

Ι. Όταν αραιώνουμε υδατικό διάλυμα αλατόνερου, τότε:

α. Η περιεκτικότητα του νέου διαλύματος αυξάνεται

β. Η μάζα του διαλύτη αυξάνεται

γ. Η μάζα της διαλυμένης ουσίας αυξάνεται

Page 34: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

34

ιι. Η διαλυτότητα στερεών σε νερό αυξάνεται με την μείωση της θερμοκρασίας

ιιι. Η διαλυτότητα αερίων στο νερό αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης

Β. Τι ορίζεται ως διαλυτότητα;

ΘΕΜΑ 3

Δίνονται τα στοιχεία Ca με Ζ= 20 και Cl με Ζ=17.

Α. Να γίνει η ηλεκτρονιακή δομή τους σε στιβάδες

Β. Να βρεθεί η θέση τους στον περιοδικό πίνακα

Γ. Να συγκρίνετε τις ατομικές τους ακτίνες

Δ. Να περιγράψετε συνοπτικά το είδος του δεσμού που θα σχηματιστεί

μεταξύ τους και να δοθεί ο χημικός τύπος της ένωσης που προκύπτει.

ΘΕΜΑ 4

Διάλυμα αλατόνερου έχει περιεκτικότητα 10% w/w .

Α. πόσα γραμμάρια αλατιού και πόσα γραμμάρια διαλύτη περιέχονται σε 500

g του διαλύματος;

Β. Αν η διαλυτότητα του παραπάνω διαλύματος είναι 20gαλατιού/

100gνερού στους 25ο C , ποια είναι η μέγιστη ποσότητα άλατος που θα

μπορούσε να διαλυθεί στην παραπάνω περίπτωση, σ’αυτή τη θερμοκρασία;

Page 35: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

35

ΩΡΙΑΙΟ ΚΡΙΤΗΡΙΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Α/ ΛΥΚΕΙΟΥ Αντικείμενο εξέτασης: Δομή του ατόμου και 2ο Κεφάλαιο Όνομα:…………………………………………… Ημερομηνία:……………………………………. Διάρκεια:…………………………………. ΘΕΜΑ 1ο

A. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. 1. Για το άτομο του καλίου (Κ) ξέρουμε ότι έχει 19 ηλεκτρόνια και 20

νετρόνια. Ο ατομικός αριθμός του καλίου είναι: α) 19 β) 38 γ) 39 δ) 18

2. Τα ισότοπα άτομα έχουν: α) ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων β) ίδιο μαζικό και διαφορετικό ατομικό αριθμό γ) ίδιο αριθμό πρωτονίων και διαφορετικό αριθμό νετρονίων δ) ίδιο αριθμό πρωτονίων και διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων

3. Τα στοιχεία μιας περιόδου του περιοδικού πίνακα έχουν τον ίδιο: α) τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονιακών στιβάδων β) την ίδια ατομική ακτίνα γ) τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα

δ) τον ίδιο ατομικό αριθμό ( 15 μονάδες )

Β. Να χαρακτηρίσετε ως σωστές (Σ) ή ως λανθασμένες (Λ) τις παρακάτω προτάσεις.

Σ Λ α) Ηλεκτρόνια της ίδιας στιβάδας έχουν την ίδια ενέργεια. β) Η στιβάδα L μπορεί να περιέχει μέχρι 8 ηλεκτρόνια γ) Η στιβάδα M αντιστοιχεί σε n=2. δ) Τα στοιχεία της IIΑ ομάδας λέγονται αλκάλια. ε) Τα αλογόνα είναι τα στοιχεία της 2ης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα.

στ) Η δημιουργία του χημικού δεσμού οδηγεί το σύστημα σε υψηλότερη ενέργεια, το κάνει δηλαδή σταθερότερο.

ζ) Ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας κάθε ατόμου.

η) Στις ομοιοπολικές ενώσεις τα άτομα έλκονται με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb.

Page 36: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

36

( 16 μονάδες ) ΘΕΜΑ 2ο

Α. Ένα άτομο ασβεστίου συμβολίζεται 20Ca. α. Να γίνει κατανομή των ηλεκτρονίων του ασβεστίου σε στιβάδες. ………………………………………………………………………………………………………………………. β. Σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του περιοδικού πίνακα βρίσκεται το ασβέστιο;

………………………………………………………………………………………………………………….

γ. Να εξηγήσετε τι είδους δεσμό σχηματίζει το ασβέστιο με το χλώριο (17Cl). Ποιος είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης που θα σχηματίσουν; …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… δ. Στην παραπάνω ένωση του ασβεστίου με το χλώριο ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του ασβεστίου και ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου; …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

( 20 μονάδες ) Β. Συμπληρώστε τα κενά στον παρακάτω πίνακα. Χημικός τύπος ιόντος

SO42

-

S2

- ΝO3

- MnO4

-

Ονομασία ιόντος

χλωρικό

υδροξείδιο

φωσφορικό

αμμώνιο

( 16 μονάδες ) Γ. Να αναφέρετε δύο χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

( 5 μονάδες ) ΘΕΜΑ 3ο

Page 37: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

37

Α. Συμπληρώστε τα κενά στον παρακάτω πίνακα γράφοντας τους μοριακούς τύπους των ενώσεων που προκύπτουν από τα ιόντα

S2- ΝO3- PO43-

Na+

Fe2+

Al3+

( 18 μονάδες )

Β. Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης των στοιχείων στις παρακάτω ενώσεις ή ιόντα. α) Του S στο Na2SO4

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… β) Του P στο PO43- …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

( 10 μονάδες )

Page 38: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

38

ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ............. ΣΧΟΛΙΚΟ ΕΤΟΣ 2013-2014 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΜΗΜΑ 3Ο 10 ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΥ 2013 ΟΝΟΜΑ………………………………………………………………………………… ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ 1 : Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.4 γράψτε στην κόλα σας, δίπλα στον αριθμό το γράμμα της σωστής (μίας) απάντησης .

1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του N στη χημική ένωση ΗNΟ3 είναι α) +3 β) +1 γ) +5 δ) -3

1.2. Ατομικότητα στοιχείου είναι :

α) ο αριθμός πρωτονίων του πυρήνα β) ο αριθμός νετρονίων του πυρήνα γ) ο αριθμός των ατόμων που συγκροτούν το μόριο του στοιχείου δ) ο αριθμός οξείδωσης του στοιχείου

1.3. Τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο του Περιοδικού

πίνακα έχουν : α) ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα β) ίδια ατομική ακτίνα γ) ίδιο αριθμό στιβάδων δ) ίδιες χημικές ιδιότητες

1.4. Σε ποιο από τα παρακάτω σώματα το χλώριο σχηματίζει μη

πολωμένο ομοιοπολικό δεσμό ; : α) NaCl β) HCl γ) Cl2 δ) CaCl2

1.5. Να χαρακτηρίσετε στην κόλα σας τις παρακάτω προτάσεις ως

σωστές (Σ) ή λανθα- σμένες (Λ) . 1. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου . 2. Κατά μήκος μίας περιόδου του Π.Π. από αριστερά προς τα δεξιά

έχουμε ελάτ- τωση του μεταλλικού χαρακτήρα .

Page 39: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

39

3. Οι δομικές μονάδες στις ομοιοπολικές ενώσεις είναι μόρια . 4. Ο αριθμός οξείδωσης του χρωμίου (Cr) στο διχρωμικό κάλιο

(K2Cr2O7) είναι +6. ( 1+1+1+1+2=6) ΘΕΜΑ 2 : Α) Δίνονται τα 20 Ca 35Br α) Με δεδομένο ότι τα παραπάνω στοιχεία ανήκουν σε κύριες ομάδες του Περιοδικού πίνακα , να γράψετε την ηλεκτρονιακή τους δομή σε στιβάδες. β) Τι είδους δεσμό μπορούν να σχηματίσουν τα παραπάνω στοιχεία ; Ποιος είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης που θα σχηματίσουν ; Β) Να αντιστοιχίσετε τις ενώσεις του πίνακα Ι με τις δύο επιλογές του πίνακα ΙΙ ΠΙΝΑΚΑΣ Ι ΠΙΝΑΚΑΣ ΙΙ

1. NH3 α. Ιοντικός δεσμός 2. Na2O β. Ομοιοπολικός

δεσμός 3. CaCO3 4. H2O

Γ) Να βρείτε τον αριθμό οξείδωσης του Ν στις ακόλουθες χημικές ουσίες : Ν2 , ΝΗ3 , ΝαΝΟ2 ( 6+2+2 =10) ΘΕΜΑ 3 : Να συμπληρώσετε ( αφού τον μεταφέρετε στην κόλα σας ) τον παρακάτω πίνακα :

ΟΝΟΜΑΣΙΑ ΜΟΡΙΑΚΟΣ ΤΥΠΟΣ ΧΛΩΡΙΟΥΧΟ ΑΣΒΕΣΤΙΟ

KClΟ3

Page 40: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

40

ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΜΑΓΝΗΣΙΟΥ

Na2 CO3 ΝΙΤΡΙΚΟ ΟΞΥ

ΚBr ΦΩΣΦΟΡΙΚΟ ΝΑΤΡΙΟ

( NH4 )2 SO4 ( 8x0,5=4 )

Δίνονται οι αριθμοί οξείδωσης : Ο = -2 και Η = +1

ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ

Page 41: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

41

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ

2 Περιοδικός Πίνακας-Δεσμοί Όνομα/Επώνυμο: Ημερομηνία: ΘΕΜΑ 1 1.Να επιλέξετε την σωστή απάντηση: Σε ένα άτομο μικρότερη ενέργεια έχει η στιβάδα: Α.K Β.L Γ.M Δ.N 2.Η κατάταξη των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα γίνεται με βάση: Α. τον ατομικό αριθμό Β. τον μαζικό αριθμό Γ. την πυκνότητα Δ. τη μάζα του ατόμου 3. Τα στοιχεία της VA ομάδας έχουν στην εξωτερική στιβάδα: Α. 1e Β. 5e Γ. 7e Δ. 8e 4. Ιοντικός δεσμός δημιουργείται ανάμεσα σε: Α. μέταλλο και αμέταλλο Β. μέταλλο και μέταλλο Γ. αμέταλλο και αμέταλλο Δ. υγρό και στερεό 5. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές; Α. η πρώτη περίοδος περιλαμβάνει το υδρογόνο και τα αλκάλια Β. η δεύτερη περίοδος έχει 8 στοιχεία Γ. όλα τα ευγενή αέρια έχουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα Δ. ο Π.Π. αποτελείται από 18 ομάδες Ε. το υδρογόνο (H2) είναι μέταλλο Μονάδες 5x5=25 ΘΕΜΑ 2

Page 42: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

42

1. Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή για τα παρακάτω άτομα: 7N, 12Mg, 18Ar, 35Br 2.Να γράψετε την ηλεκτρονιακή σε στιβάδες για τα ιόντα:

17Cl-, 19K+ 3. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου που βρίσκεται στην 2η περίοδο και στην VIIA ομάδα; 4. Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των ιοντικών ενώσεων μεταξύ: Α. του καλίου 19Κ και του φθορίου 9F Β. του μαγνησίου 12Mg και του θείου 16S Γ. του αργιλίου 13Al και του φθορίου 9F 5. Να περιγράψετε τον τρόπο σχηματισμού των ομοιοπολικών ενώσεων μεταξύ: Α. 1Η και 35Br, B. 1H και 16S, Γ. 6C και 17Cl Μονάδες 10+10+10+9+9=48 ΘΕΜΑ 3 1Να ονομάσετε τις παρακάτω ενώσεις: NaCl, HNO3, HCl, Na3PO4, H2SO4, NH4Cl, Ca(OH)2, KClO3, KOH, HCN, NaSO3, FeCl2. 2. Να γράψετε τους μοριακούς τύπους των ενώσεων: Θειούχο ασβέστιο, θειϊκό αργίλιο, χλωριούχος χαλκός (Ι), υδροξείδιο του καλίου, φθοριούχο αργίλιο. Μονάδες 12+15=27 ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!!

Page 43: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

43

Διαγώνισμα 1ου τετραμήνου στη χημεία Α΄ λυκείου

Α

Ονοματεπώνυμο: ……………………………………… 04-12-13

Τμήμα:

Να μην σημειώσετε απαντήσεις πάνω στα θέματα! Όλες οι απαντήσεις

στην κόλλα σας!

ΘΕΜΑ 1 Στις παρακάτω προτάσεις να επιλέξετε τη μοναδική σωστή συνέχεια βάζοντας σε κύκλο το αντίστοιχο γράμμα. (5∙5 μονάδες) 1. Ο αριθμός στοιχείων της τρίτης περιόδου του περιοδικού πίνακα είναι: α. 1 β. 2 γ. 18 δ. 8 2. Ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων περιέχει: α. 8 περιόδους β. 7 ομάδες γ. 18 ομάδες δ. 18 περιόδους 3. Η εξωτερική στιβάδα του ατόμου ενός στοιχείου έχει 7 ηλεκτρόνια. Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου αυτού μπορεί να είναι: α. 7 β. 15 γ. 37 δ. 35 4. Πόσα μονήρη (μοναχικά) ηλεκτρόνια έχει το 16S στην εξωτερική του στιβάδα; α. 6 β. 4 γ. 2 δ. 16 5. Σε ποια από τις παρακάτω ομοιοπολικές ενώσεις υπάρχει πολικός δεσμός; α. Η2 β. Cℓ2 γ. HCℓ δ. O3

ΘΕΜΑ 2 1. Τι γνωρίζετε για τον ιοντικό δεσμό; Γράψτε 3 ιδιότητες ιοντικών ενώσεων. ( 6+9 μονάδες) 2. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ). Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας μόνο για τις λανθασμένες φράσεις. (10 μονάδες)

Α. Αν ένα στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό Ζ βρίσκεται στην VIIIA ομάδα του Π. Πίνακα, τότε το στοιχείο που έχει ατομικό αριθμό Ζ-1 θα βρίσκεται σίγουρα στην VIIA ομάδα.

Β. Ο άνθρακας είναι αμέταλλο. Γ. Στο μόριο του H2O οι δύο ομοιοπολικοί δεσμοί είναι μη πολικοί. ΘΕΜΑ 3

Page 44: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

44

1. Να βρείτε την ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου 54Χ. Να αναφέρετε σε ποια περίοδο και σε ποια κύρια (Α) ομάδα του περιοδικού πίνακα ανήκει, αιτιολογώντας. Να γράψετε το όνομα της ομάδας του και δύο ακόμη στοιχεία που γνωρίζετε ότι περιέχονται σε αυτήν. (10 μονάδες) 2. Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου που βρίσκεται

i) στην 3η περίοδο και στην IIA ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. ii) στην 1η περίοδο και στην VIIIA ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.

Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας (8+7 μονάδες) ΘΕΜΑ 4 Δίνονται τα στοιχεία 3Η, 9Γ, 8Β, 17Δ, 2Ε, 19Θ και 12Α. Α. Ποια από αυτά ανήκουν στην ίδια ομάδα και γιατί; (8 μονάδες) Β. Με τι δεσμούς πιθανά θα ενωθούν μεταξύ τους τα στοιχεία : Η με Δ, Η με Ε , A με Γ και Δ με Β; Να γράψετε και τους αντίστοιχους ηλεκτρονιακούς τύπους. (8+7 μονάδες)

Εύχομαι επιτυχία

Page 45: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

45

ΩΡΙΑΙΑ ΓΡΑΠΤΗ ΕΞΕΤΑΣΗ Α΄ ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ

ΧΗΜΕΙΑΣ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ / ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ- ΔΕΣΜΟΙ

17-12-2013

ΤΜΗΜΑ Α1 (ΟΜΑΔΑ Α)

ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: ………………………………………………….…………..

ΘΕΜΑΤΑ

1. Στις παρακάτω προτάσεις να επιλέξετε τη μοναδική σωστή συνέχεια

βάζοντας σε κύκλο το αντίστοιχο γράμμα.

(4x4 μονάδες)

Α. Η στιβάδα L στο μοντέλο του Bohr:

α. έχει κύριο κβαντικό αριθμό n=3

β. βρίσκεται σε μικρότερη απόσταση από τον πυρήνα απ΄ότι η στιβάδα Κ

γ. σαν εξωτερική στιβάδα μπορεί να δεχτεί μέχρι 2 ηλεκτρόνια

δ. τίποτα από τα παραπάνω

B. Τα στοιχεία της ομάδας ΙΙΑ του Περιοδικού Πίνακα ονομάζονται

α. αλκάλια β. αλκαλικές γαίες

γ. αλογόνα δ. γαίες

Γ. Στο μόριο του Ο2 υπάρχει:

α. ένας τριπλός μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός

β. ένας τριπλός πολικός ομοιοπολικός δεσμός

γ. ένας διπλός πολικός ομοιοπολικός δεσμός

δ. ένας διπλός μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός

Δ. Τα μονήρη ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα του 7N είναι:

Page 46: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

46

α. 3 β. 5 γ. 7 δ. κανένα

2. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω προτάσεις. (3x4

μονάδες)

Α. Οι ιδιότητες των στοιχείων είναι ……………………………………… συναρτήσεις του

……………………………….. αριθμού τους. .

Β. Κατά μήκος μιας ………………………………….. του περιοδικού πίνακα έχουμε

ελάττωση του ……………………………………. χαρακτήρα των στοιχείων.

3. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες

(Λ) βάζοντας σε κύκλο το αντίστοιχο γράμμα. (2x2

μονάδες)

Α. Όλα τα ευγενή αέρια (VIIIA ομάδα) έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στην

εξωτερική στιβάδα. Σ Λ

Β. Η ένωση LiF αποτελείται από ιόντα και όχι από μόρια. Σ Λ

4. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό και τον συντακτικό τύπο του CΗ2Cℓ2 καθώς

και τον ηλεκτρονιακό τύπο του Ο=Ν-O-H. Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: ΖC=6,

ZH=1, ZCℓ=17, ZO=8, ΖN=7

(7+4+7 μονάδες)

5. Α. Να βρείτε την ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου 49In. (6 μονάδες)

Page 47: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

47

Β. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό (Ζ) ενός στοιχείου που βρίσκεται στην

τρίτη περίοδο και βρίσκεται δύο θέσεις πριν από ευγενές αέριο,

αιτιολογώντας.

(7 μονάδες)

6. Α. Να αιτιολογήσετε το είδος του δεσμού ανάμεσα στο Mg (2,8,2) και το

Br (2,8,18,7) και να περιγράψετε το σχηματισμό του δεσμού. (8 μονάδες)

Β. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της παραπάνω χημ. ένωσης. Τι

εκφράζει ο χημικός («μοριακός») τύπος της παραπάνω ένωσης;

(6+3 μονάδες)

Page 48: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

48

ΩΡΙΑΙΑ ΓΡΑΠΤΗ ΕΞΕΤΑΣΗ Α΄ ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ

ΧΗΜΕΙΑΣ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ / ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ- ΔΕΣΜΟΙ

17-12-2013

ΤΜΗΜΑ (ΟΜΑΔΑ Β)

ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΟ: …………………………………………………..………………….…………..

ΘΕΜΑΤΑ

1. Στις παρακάτω προτάσεις να επιλέξετε τη μοναδική σωστή συνέχεια

βάζοντας σε κύκλο το αντίστοιχο γράμμα.

(4x4 μονάδες)

Α. Η στιβάδα Μ στο μοντέλο του Bohr:

α. έχει κύριο κβαντικό αριθμό n=4

β. βρίσκεται σε μεγαλύτερη απόσταση από τον πυρήνα σε σχέση με τη

στιβάδα Κ

γ. δεν μπορεί να είναι εξωτερική στιβάδα

δ. έχει την ίδια ενέργεια με τη στιβάδα Ν

B. Τα στοιχεία των δευτερευουσών (Β) ομάδων του περιοδικού πίνακα

ονομάζονται:

α. γαίες β. μεταβατικά στοιχεία

γ. αμέταλλα δ. ευγενή αέρια

Γ. Στο μόριο του Η2Ο υπάρχουν:

α. ένας διπλός πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός

β. δύο απλοί πολωμένοι ομοιοπολικοί δεσμοί

γ. ένας απλός, μη πολωμένος ομοιοπολικός δεσμός

δ. ιοντικοί δεσμοί

Page 49: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

49

Δ.Όλες οι ομοιοπολικές ενώσεις:

α. άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα β. αποτελούνται από μόρια

γ. είναι στερεές δ. είναι υγρές

2. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω προτάσεις. (3x4

μονάδες)

Α. ………………………………..……………… στοιχείου ονομάζεται η τάση του να

………………………… ηλεκτρόνια, όταν αυτό συμμετέχει στο σχηματισμό

πολυατομικών συγκροτημάτων.

Β. Τα …………………………………………. των αμετάλλων και τα

………………………………….. είναι ομοιοπολικές ενώσεις. (Πρόκειται για ομάδες

χημικών ενώσεων)

3. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες

(Λ) βάζοντας σε κύκλο το αντίστοιχο γράμμα. (2x2

μονάδες)

Α. To LiF είναι στερεό με υψηλό σημείο τήξεως. Σ Λ

Β. Το Cℓ με ηλεκτρονιακή δομή (2,8,7) έχει 7 μονήρη ηλεκτρόνια στην εξωτερική

στιβάδα. Σ Λ

4. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό και τον συντακτικό τύπο του SiO2 καθώς και τον ηλεκτρονιακό τύπο της H Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: ZSi=14, ZO=8, ZC=6, ZH=1. 7+4+7) ׀ μονάδες)

Page 50: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

50

H-C-O-H ׀ H

5. Α. Να βρείτε την ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου 50Sn. (6 μονάδες)

Β. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό (Ζ) ενός στοιχείου που βρίσκεται στην

τέταρτη περίοδο και είναι ένα ευγενές αέριο, αιτιολογώντας.

(7 μονάδες)

6. Α. Να αιτιολογήσετε το είδος του δεσμού ανάμεσα στο Νa (2,8,1) και το S

(2,8,6) και να περιγράψετε το σχηματισμό του δεσμού. (8

μονάδες)

Β. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της παραπάνω χημ. ένωσης. Τι

εκφράζει ο χημικός («μοριακός») τύπος της παραπάνω ένωσης;

(6+3 μονάδες)

Page 51: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

51

Γ/ΣΙΟ ΜΕ ΤΑΞΕΙΣ ΛΥΚΕΙΟΥ ................... ΣΧΟΛ.ΕΤΟΣ 2013-14

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Α' ΤΕΤΡΑΜΗΝΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ: Α ΛΥΚΕΙΟΥ Να απαντήσετε σε όλα τα θέματα. 1ο ΘΕΜΑ α. Να αντιστοιχίσετε τα σύμβολα με τις μονάδες μέτρησης.(18 μον) α. l 1. mol β. T 2. K γ. n 3. g/cm3

δ. m 4. L ε. V 5. Kg στ. Ρ 6. m β. Από ποιούς παράγοντες εξαρτάται η διαλυτότητα; (7 μον) 2ο ΘΕΜΑ. α. Να αναφέρετε τα βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων.(12 μον) β. Ποιοι κανόνες ισχύουν για τον αριθμό οξείδωσης στοιχείων, ενώσεων και πολυατομικών ιόντων;(13 μον.) 3ο ΘΕΜΑ. Υδατικό διάλυμα θειικού οξέος έχει περιεκτικότητα 4% w/w. α. Πόσα g θειικού οξέος περιέχονται σε 200 g διαλύματος; (12 μον) β. Σε πόσα ml θειικού οξέος αντιστοιχούν, εάν ρθειικου οξέος =0,8 g/ml; (13 μον) 4ο ΘΕΜΑ. Δίνονται τα χημικά στοιχεία 11Na , 8O a. Τι είδους ένωση σχηματίζουν, είναι ομοιοπολική ή ετεροπολική ; Γράψτε τον χημικό τύπο . (12 μον.) β. Ονομάστε την παραπάνω ένωση (6 μον.) γ. Ποιος ο αριθμός οξείδωσης του 8Ο στην ένωση αυτή, εάν ΑΟ(11Na)= +1; (Να γραφεί και η εξίσωση υπολογισμού) (7 μον.)

Page 52: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

52

Διαγώνισμα 1ου τετραμήνου στη Χημεία Α΄ λυκείου B

Ονοματεπώνυμο: ……………………………………… 04-12-13

Τμήμα:

Να μην σημειώσετε απαντήσεις πάνω στα θέματα! Όλες οι απαντήσεις

στην κόλλα σας!

ΘΕΜΑ 1 Στις παρακάτω προτάσεις να επιλέξετε τη μοναδική σωστή συνέχεια βάζοντας σε κύκλο το αντίστοιχο γράμμα. (5∙5 μονάδες) 1. Πόσα μονήρη (μοναχικά) ηλεκτρόνια έχει το 15Ν στην εξωτερική του στιβάδα; α. 2 β. 3 γ. 5 δ. 15 2. Η εξωτερική στιβάδα του ατόμου ενός στοιχείου είναι συμπληρωμένη. Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου αυτού μπορεί να είναι: α. 12 β. 6 γ. 2 δ. 14 3. Ο αριθμός στοιχείων της τέταρτης περιόδου του περιοδικού πίνακα είναι: α. 32 β. 2 γ. 18 δ. 8 4. Ένα στοιχείο όταν ανήκει στην ομάδα VIA έχεις στην εξωτερική του στιβάδα: α. 4 e— β. 16 e— γ. 14 e— δ. 6 e— 5. Σε ποια από τις παρακάτω ομοιοπολικές ενώσεις υπάρχει μη πολικός δεσμός; α. Η2O β.HCℓ γ. CΟ δ. Cℓ2

ΘΕΜΑ 2 1. α) Πότε σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός; β) Ιδιότητες ομοιοπολικών ενώσεων. γ) Υπάρχει περίπτωση ένα στοιχείο της ομάδας ΙΑ να δώσει ομοιοπολικό δεσμό; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (4+9+3 μονάδες) 2. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ). Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας μόνο για τις λανθασμένες φράσεις. (10 μονάδες)

Α. Αν ένα στοιχείο είναι ευγενές αέριο, τότε το προηγούμενό του στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, βρίσκεται σίγουρα στην VIIA ομάδα.

Β. Η πρώτη ομάδα περιλαμβάνει μόνο δύο στοιχεία: το υδρογόνο και το ευγενές αέριο ήλιο. Γ. Όσο αυξάνεται η απόσταση e— από τον πυρήνα, αυξάνεται και η ενέργειά του.

Page 53: Chem diagonismata a-tetraminou-a_gel_kykladon_2013-14

53

ΘΕΜΑ 3 1. Να βρείτε την ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου 35Χ. Να αναφέρετε σε ποια περίοδο και σε ποια κύρια (Α) ομάδα του περιοδικού πίνακα ανήκει, αιτιολογώντας. (10 μονάδες) 2. Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου αν ξέρετε ότι

i) βρίσκεται στην 3η περίοδο και στην IIΙA ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.

ii) είναι το μόνο στοιχείο για το οποίο ο αριθμός των e— της εξωτερικής στιβάδας του (που είναι συμπληρωμένη) δεν μας δείχνει τον αριθμό της κύριας ομάδας στην οποία ανήκει. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας (8+7 μονάδες) ΘΕΜΑ 4 Δίνονται τα στοιχεία 18Γ, 11Δ, 7Α, 16Β, 1Ε, 19Θ και 35Η. Α. Ποια από αυτά ανήκουν στην ίδια ομάδα και γιατί; (8 μονάδες) Β. Με τι δεσμούς πιθανά θα ενωθούν μεταξύ τους τα στοιχεία : Γ με Β, Δ με Θ , Α με Δ και Α με Β; Να γράψετε και τους αντίστοιχους ηλεκτρονιακούς τύπους. (8+7 μονάδες)

Εύχομαι επιτυχία