Chapitre 6. Analyse spectrale

6.2. Spectres UV-VIS

Activité : Comment exploiter un spectre UV-VIS ?

1. Décrire le spectre de l’isoprène

• 2. Déterminer si le maximum d’absorption λmax est dans l’UV ou dans le visible. La molécule est-elle colorée ?

• Calculer les valeurs de l’absorbance aux longueurs d’onde 200, 210, 230 et 240 nm pour un échantillon deux fois plus dilué. Tracer alors l’allure du spectre de cet échantillon dilué.

• 4. Les spectres d’autres échantillons sont décrits dans le tableau du document 3. Déterminer celui qui pourrait correspondre à de l’isoprène.

a. Principe de la spectroscopie UV-VIS

• technique qui permet d’identifier une espèce chimique si un spectre de référence est connu

b. Le spectre UV-VIS• représente l’absorbance A en fonction de la

longueur d’onde ( 200 – 800 nm)

• l’absorbance A

A = - log ( 1/T) = -log(I/I0)

T – la transmittanceI0 – intensité de référenceI –intensité transmise

• la loi de Beer-Lambert : lie A à la concentration de la solution

• solution contenant plusieurs espèces absorbantes

• un spectre UV-VIS se décrit en indiquant :– les longueurs d’onde aux maxima d’absorption– les coefficients d’absorption molaire

Exemple : l’acide salicylique

c. Couleur d’un composé chimique• une espèce chimique est colorée si elle absorbe des radiations du domaine

visible (400-800 nm)• si le spectre d’absorption présente un seul maxima la couleur perçue correspond

à la couleur complémentaire de celle correspondant au maximum d’absorption

• bleu patenté

• jaune tartrazine

• si une espèce en solution absorbe dans plusieurs domaines du spectre visible, la couleur perçue correspond à la synthèse additive des couleurs non absorbées

• sirop de menthe

• une espèce incolore absorbe des radiations dans le domaine UV

• molécules organiques : plus elles contiennent des liaisons conjuguées successives, plus la longueur d’onde de la lumière absorbée est grande