Chapitre 3. Les dosages par étalonnage

3.1. DOSAGE SPECTROPHOTOMÉTRIQUE PAR ÉTALONNAGE

a) La loi de Beer-Lambert• A = ε l [X]

• A – absorbance de la solution• ε - coefficient d’extinction molaire

( une constante ) [L.mol-1. m-1]• l –épaisseur de la solution

absorbante [m]• [X] – concentration de l’espèce

absorbante ( colorée)

• On étalonne le spectromètre ( le zéro) tel que seule l’absorbance de l’espèce colorée soit prise en compte)

• On travaille à la longueur d’onde correspondante à l’absorption maximale de la solution colorée

b) Dosage spectrophotométrique par étalonnage

• On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

• On mesure l’absorbance A de chaque solution et on trace la droite d’étalonnage A = f(c)

• On mesure l’absorbance de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue

3.2. DOSAGE CONDUCTIMÉTRIQUE PAR ÉTALONNAGE

Expérience : la migration des ions

Expérience : la migration des ions

Expérience : la migration des ions

Expérience : la migration des ions

a) Les solutions ioniques• Une solution ionique

( électrolytique) conduit le courant électrique

• Le passage du courant est dû au déplacement des ions dans deux sens opposés ( les cations dans le sens du courant, les anions dans le sens opposé)

• La conductivité σ [S.m-1] d’une solution est une grandeur qui représente la capacité d’une solution à conduire le courant électrique.

• La loi de Kohlrausch:σ = λ1 [X1] + λ2[X2]+ ……

• où :• λ1, λ2…. sont des constantes appelées conductivités

molaires ioniques [S.m2.mol-1]• [X1], [X2] …. sont les concentrations des ions présents en

solution [mol.m-3]• σ dépend de la température de la solution

• Exemple : conductivité d’une solution de sel ( Na+(aq), Cl-

(aq)) à 10,0 mmol/L.

• On donne: λ(Na+) = 5,01 x 10-3 S.m2/mol, λ(Cl-) = 7,63 x 10-3 S.m2/mol

NaCl(s) + H2O(l) -> Na+(aq)+Cl-

(aq) + H2O(l)

[Na+] = [Cl-] = 10,0 mmol/L

• σ = λ(Na+) [Na+] + λ(Cl-) [Cl-] = 126 mS/m

b) Dosage conductimétrique par étalonnage

• On prépare une gamme de solutions étalon de concentration connue

• On mesure la conductivité σ de chaque solution et on trace la droite d’étalonnage σ = f(c)

• On mesure la conductivité de la solution à doser et à l’aide de la droite d’étalonnage on trouve la concentration inconnue