Bahan Kuliah 2 KO 1 2009
-
Upload
saprifarmasi -
Category
Documents
-
view
233 -
download
1
description
Transcript of Bahan Kuliah 2 KO 1 2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Elektron selain bersifat partikel juga bersifatgelombanggelombang.
Persamaan Schrdinger:persamaangelombangpenyelesaiannya disebut fungsigelombang ().g g ()
2 menunjukkan probabilitas relatif suatuelektron untuk menempati suatu posisielektron untuk menempati suatu posisitertentu di suatu ruanganjika digambar,akan diperoleh berbagai bentuk orbitalatom.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Orbital:suatu tempat dalam ruang dimanaprobabilitas untuk menemukan sebuahprobabilitas untuk menemukan sebuahelektron besar.
Orbitalatomik:orbitaltak terhibridisasi padasuatu atom(misal:s,p,d).( , p, )
Node:suatu daerah dimana nilai fungsigelombang () 0 elektron tidak akangelombang ()=0 elektron tidak akanditemukan di node.Makinbanyak jumlah nodepada suatu orbital,makin tinggi tingkat energiorbitalitu.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Graphicalrepresentationof1satomicorbital
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Graphicalrepresentationof2satomicorbital
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Graphicalrepresentationof2patomicorbital
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler INGAT:tanda orbitalTIDAKmenunjukkanmuatan. Tanda ini menunjukkan fase darimuatan.Tanda ini menunjukkan fase darifungsi gelombang.
Li C bi i f A i O bi lLinearCombinationofAtomicOrbitals(LCAO):orbitalorbital(fungsifungsigelombang)individualyangbergabungmembentuk orbital atomik hybrid dan orbitalmembentuk orbitalatomik hybriddan orbitalmolekular.
H b id At i O bit l k bi i bit l HybridAtomicOrbital:kombinasi orbitalorbitalatomik pada sebuah atom sp,sp2,sp3.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler MolecularOrbital:kombinasi orbitalorbitalatomik/atomik hybrid dari sepasang atom ,atomik/atomik hybriddari sepasang atom ,*,,*.
b di l l bi l ( d ,:bondingmolecularorbitals (groundstate)hasil gabungan fungsifungsigelombang yangsefase
* *: anti bonding molecular orbitals , :antibondingmolecularorbitals(excitedstate)hasil gabungan fungsifungsil b tid k f di tgelombang yangtidak sefase di antara
kedua inti atomakan terdapat node
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
ConservationofOrbitals:jika orbitalorbitalbergabung hasilnya adalah orbitalorbitalbergabung,hasilnya adalah orbitalorbitaldengan jumlah yangsama dengan totaljumlahbit l bit l b borbitalorbitalyangbergabung.
Konfigurasielektron prinsipaufbau,g p p ,eksklusiPauli,aturanHund
Prinsip Aufbau: orbital orbital terisi elektron PrinsipAufbau:orbitalorbitalterisi elektronsedemikian sehingga orbitaldengan tingkatenergi yanglebih rendah akan terisi lebih dulu.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Prinsip Eksklusi Pauli:orbitalorbitaldapatterisi maksimum dua buah elektron denganterisi maksimum dua buah elektron dengansyarat arah spinnya berlawanan.
Aturan Hund:orbitalorbitaldengan tingkatenergi yangsama (degenerateorbitals)akang y g ( g )terisi masingmasing sebuah elektron terlebihdulu Apabila seluruh degenerate orbitals telahdulu.Apabila seluruh degenerateorbitals telahterisi sebuah elektron,barulah elektron yangk d i i i i bit l itkedua mengisi masingmasing orbitalitu.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Orbitalorbitalikatan sigma()bit l bit l l k l b b t k orbitalorbitalmolekuler yangberbentuk
silindris simetris
ikatan tunggal adalah ikatan sigmaContoh: HContoh:H2
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
bonding:(+/+atau /)densitas elektronterpusat di antara intiinti atomterpusat di antara intiinti atom
antibonding:(+/)
Ikatanikatan sigmatidak selalu terbentukantara dua orbital santara dua orbitals.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler Orbitalorbitalikatan Pi() bentuknya TIDAK silindris simetris bentuknya TIDAKsilindris simetris.
densitas elektron terletak di atas dan dib h b kbawah sumbu ikatan.
ikatan rangkap dua dan tiga adalah ikatan ikatan rangkap dua dan tiga adalah ikatanikatan pi.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Energirelatiforbitalmolekuler:
Pada ikatan yangstabil,biasanya hanyay g , y ybondingorbitals (,)yangterisi elektron.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
OrbitalOverlap
i t i h t t t k t j di simetri harus tepat untuk terjadinyaoverlap.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
Jika semua ikatan terjadi antara orbitalorbitals dan p sederhana maka besar semua sudutsdan psederhana,maka besar semua sudutsudut ikatan kirakira 90 TIDAKBENAR.Kebanyakan besar sudut ikatan dalam molekulmolekul organik adalah ~109,~120,dang , ,~180.Contoh:Contoh:
B i j l k ?Bagaimana menjelaskannya?Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Teori OrbitalMolekuler
ValenceShellElectronPairRepulsion(VSEPR)(VSEPR)
elektronelektron saling tolak menolak lonepairsdan ikatanikatan ingin terpisahsejauh mungkinsejauh mungkin
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Penjelasan memakai teori orbital dan orbitalPenjelasan memakai teori orbitaldan orbitaloverlaping?
HIBRIDISASI(diperkenalkan oleh LinusPauling pada tahun 1930)Paulingpada tahun 1930)
Orbitalorbitalatomik pada suatu atomb b b t k h b id t i bit lbergabung membentuk hybridatomicorbitals.
Mengapa?g porbitalorbitalterhibridisasi akan lebihterarah sehingga interaksi membentuk ikatanterarah,sehingga interaksi membentuk ikatanakan lebih efektif Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Unsur unsur pada periode 2 terhibridisasiUnsurunsur pada periode 2terhibridisasimenggunakan orbitalorbitalsdan p sp,sp2,
3sp3
Pada hibridisasi, SELALU DIINGAT KONSERVASIPada hibridisasi,SELALUDIINGATKONSERVASIORBITAL!
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Hibridisasi sp (Linear) Hibridisasi sp(Linear)Orbitalorbitalpadasebuahatomterhibridisasi sp:terhibridisasisp:
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Contoh: asetilen ( )Contoh:asetilen ()
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Hibridisasi sp2 (Trigonal Planar) Hibridisasi sp2 (Trigonal Planar)Orbitalorbitalpadasebuahatomterhibridisasi sp2:terhibridisasisp :
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Contoh: etilen ( )H C CHContoh:etilen ()H2C=CH2
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Hibridisasi sp3 (Tetrahedral) Hibridisasi sp3 (Tetrahedral)
Contoh:
Metana (CH4) Ammonia(NH3)
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Perhatikan: Perhatikan:Ikatan sigmadan pasangan elektron bebas(lonepairs)memakai orbitalorbitalhibrid.
Ikatan pi memakai orbitalorbital p tidakIkatan pimemakai orbitalorbitalptidakterhibridisasi.
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Penentuan hibridisasi atom atom di dalamPenentuan hibridisasi atomatomdi dalamsebuah molekul
Jumlah orbitalhibrid =jumlah ikatan sigma+jumlah lone pairs.jumlah lonepairs.Jumlah
orbital hibridHibridisasi Geometri Perkiraan
sudut ikatanorbital hibrid sudut ikatan 4 sp3 tetrahedral 109 3 sp2 trigonal planar 1203 sp trigonal planar 1202 sp linear 180
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Contoh soal:Contoh soal:
Hibridisasi jenis apakah yangterdapat padati t hid di d l t it ilsetiap atomnonhidrogen di dalam asetonitril
(H3CCN:)?Gambarlah orbitalorbitalikatan(smallbacklobestidak perlu digambar).
Jawab:Jawab:
Ca :Jumlah orbitalhibrid =4+0=4sp3
C : Jumlah orbital hibrid = 2 + 0 = 2 spCb :Jumlah orbitalhibrid =2+0=2sp
N :Jumlah orbitalhibrid =1+1=2spBudhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
H tidak terhibridisasi karena hanya punya satuHtidak terhibridisasi karena hanya punya satuorbital(s).
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Rotasi etana vs etilen Rotasi etana vs etilenIkatan sigmaberbentuk simetris silindris
rotasi tidak akan memutus ikatan
ik t i d t b t i d b bikatan sigmadapat berotasi dengan bebas.
Contoh:Etana (C2H6)2 6
Budhijanto,TKUGM,2009
-
Review Hibridisasi/LCAO(LinearCombinationofAtomicOrbitals)
Ikatan pi terjadi karena adanya overlap antaraIkatan piterjadi karena adanya overlapantaraorbitalorbitalp
rotasi akan memutus ikatan
ikatan pi tidak berotasiikatan pitidak berotasi.
Contoh:Etilen (C2H4)
Budhijanto,TKUGM,2009