AsΠαρασκευές

FeAsS → FeS + As

2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

Ιδιότητες• Αs3+ → HAsO2

• Αs3+ → H3AsO3

• Αs5+ → H3AsO4

(με μορφή άλατος Να2HAsO4 . 7Η2Ο)

• με θέρμανση Αs3+ και Αs5+ → εξαχνώνονται

Ταυτοποίηση

• Αs3+

1. As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O

AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl

AsAs22SS33

Πώς Πώς ταυτοποιείται?ταυτοποιείται?

• Δεν αντιδρά με Δεν αντιδρά με HCl HCl

•Διαλύεται σεΔιαλύεται σε:: NHNH44OH, OH, (NH(NH44))22S, S, aaμμωνία, μμωνία, NaOH, KOH,NaOH, KOH,NaNa22COCO33, K, K22COCO33,,HNOHNO33

Παράδειγμα

•As2S3

με αμμωνία(ΝΗ4)3ΑsS3 + (ΝΗ4)3ΑsO3 + 3H2O

με 6HCl6NH4Cl + As2S3 + 3H2O

2. NaAsO3 + 3AgNO3 → Ag3AsO3 + 3NaNO3

Ag3AsO3 + NH4OH → [Ag(NH3)2]AsO3

3. Μέθοδος Marsh

As2O3 + 12H → 2AsH3 + 3H2O

με θέρμανση

AsH3 → As

4. 4. ΑΑss22OO33 + 2I + 2I22 + 2H + 2H22O → O → ΑΑss22OO55 + 4HI

με παρουσία NaHCO3

NaI + CO2 + H2O

Ταυτοποίηση As5+

1.

• Na3AsO4 + H2S → Na3AsO3 + S + H2O

Na3AsO3 ταυτοποίηση:

Αντιδρά –διαλύεται σε NaOH, KOH, (NH4)2S, Na2CO3

• Na3AsO4 + H2S + 6HCl → As2S3 + 6NaCl + 8H2O

Με θέρμανση στους 70-80ο C

2.

Na3AsO4 + AgNO3 → Ag3AsO4 + 3NaNO3

3.

Na3AsO4 + 8HCl + KI + 5H2O → 2I2 + As2O3 + 4KCl + 4NaCl

4. Na2HAsO4 + MgSO4 → MgNH4AsO4 + Na2SO4 + H2O

5.

Na2HAsO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23HNO3 → 12H2O +

(NH4)3AsO4. 12MoO3 + 21NH4NO3 +2NaNO3

Ανίχνευση As σαν πρόσμιξη

• Guttzai

• Bugo-Tille

• Marsh

Λευκό As - Ποντικοφάρμακο

• Iδιότητες

Λευκή, βαρειά σκόνη, σταθερή στον αέρα, διαλυτή στην γλυκερόλη

Αμφολύτης

• As2O3 + 3H2O → 2H3AsO3, 2HAsO2 + H2O

• As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O• As2O3 + 2KOH → 2KAsO2 + H2O• As2O3 + K2CO3 / Na2CO3 → 2KAsO2 +

CO2

•Διαλυτό στην γλυκερόλη

Ταυτοποίηση

1. As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O

AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl

2. 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

3. As2O3 + 3H2O + CuSO4 → CuHAsO3 (πράσινο του Scheele) + 2Η2SΟ4

CuHAsO3 + NaOH → CuOμε θέρμανση

Περιεκτικότητα

1. Αs2O3 + 2I2 + 2H2O → Αs2O5 + 4HI με παρουσία NaHCO3

NaI + CO2 + H2O

Αs2O5 + 4NaI + 4CO2 + 2H2O

Na2HAsO4

2. Χρωματομετρία

6Η3ΑsΟ3 + 2ΚΒrΟ3 → 6K3AsO4 +2KBr (η αντίδραση γίνεται σε όξινο

περιβάλλον)KBr με περίσσεια ΚΒrΟ3 (pH < 7)

3Br2 + 6KCl + 3H2O Δείκτης ερυθρό του μεθυλίου που

αποχρωματίζεται

Χρήσεις

• Εξωτερικά: σε δερματοπάθειες• Εσωτερικά: αναιμία, νευρασθένειες

Τοξικότητα

• Το τρισθενές As είναι τοξικότερο του πεντασθενούς

• Η τοξικότητα οφείλεται στην δέσμευση των SH ομάδων

Αντιμετώπιση

• Διμερκαπρόλη• EDTA• Γάλα• Πρωτεινούχα διαλύματα• 1% Na2S2O3

Αντίδοτα• Antidotum arsenici

3MgO + Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3MgSO4

(προσρροφά –καθαρτικό)FeAsO3 (αδιάλυτη, σταθερή στο ΓΕΣ)

• Antidotum metallarum

NaOH, Na2CO3 (κεκορεσμένα με H2S) + MgSO4 (δίνουν δυσαπορρόφητα μη τοξικά ιζήματα)