Aplikom Sel Elektrolisis.ppt

22
Sel Elektrolisis TUGAS 6 APLIKOM SUASTI AYU TRIWIJIASTUTI 13303244014 PENDIDIKAN KIMIA D

description

Sel elektrolisis

Transcript of Aplikom Sel Elektrolisis.ppt

Slide 1

PengertianSel Elektrolisisadalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita.Sel elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi non spontan (G > 0) lingkungan melakukan kerja terhadap sistem. Contohnya adalahelektrolisis lelehan NaCl dengan electrode platina. Contoh lainnya adalah pada sel Daniell jika diterapkan beda potensial listrik dari luar yang besarnya melebihi potensial sel Daniell.Hal-hal Yang Berkaitan Dengan ElektrolisisReaksi pada KatodeOleh karena katode bermuatan negatif maka pada katodeterjadi reaksi reduksi. Reaksi di katode bergantung jeniskation dalam larutan.Reaksi pada AnodeOleh karena anode bermuatan positif maka pada anodeterjadi reaksi oksidasi.Bahan ElektrodeApabila dalam reaksi elektrolisis menggunakan elektrodeterbuat dari C, Pt dan Au atau logam inert, maka elektrodetersebut tidak bereaksi.Apabila elektrode terbuat dari logam aktif misal Cu makaanode tersebut akan mengalami oksidasi.Persamaan Dan Perbedaan Sel Volta Dan Sel Elektrolisis :PersamaanAnoda selalu terjadi reaksi oksidasi dengan kata lain elektroda yang terjadi reaksi oksidasi disebut anoda.Katoda selalu terjadi reaksi reduksi dengan kata lain elektroda yang terjadi reaksi reduksi disebut katoda

Reaksi-reaksi Sel ElektrolisisReaksi pada Anoda (Oksidasi)

a. Bila anoda terbuat dari Pt, Au, atau C, maka anoda tidak ikut teroksidasi.- IonOH-teroksidasi menjadiH2Odan gas O24OH-(aq)2H2O(l) + O2(g) + 4e

- Ion sisa asam halida (Cl-, Br-, I-) teroksidasi menjadi molekulnya Contoh :2Br-(aq)Br2(l) + 2e

- Ion sisa asam oksi (SO42-, NO3-, CO32-) tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air (pelarut)2H2O(l)4H+(aq) + O2(g) + 4e

Dua Tipe ElektrolisisElektrolisis Lelehan (Leburan)Pada proses elektrolisis lelehan,kation pasti tereduksi di katoda dan anion pasti teroksidasi di anoda. Sebagai contoh, berikut ini adalah reaksi elektrolisis lelehan garam NaCl (yang dikenal dengan istilahsel Downs) :Katoda (-) : 2 Na+(l)+ 2 e-> 2 Na(s) (1)Anoda (+): 2 Cl-(l)Cl2(g)+ 2 e-.. (2)Reaksi sel: 2 Na+(l)+ 2 Cl-(l)> 2 Na(s)+ Cl2(g)[(1) + (2)]

Reaksielektrolisis lelehan garam NaClmenghasilkan endapan logam natrium di katoda dan gelembung gas Cl2di anoda.

Sel Elektrolisis Dalam Kehidupan Sehari-Hari

1. Pembuatan Beberapa Bahan Kimia

Beberapa bahan kimia seperti logam alkali dan alkali tanah aluminium, gas hidrogen, gas oksigen, gas klorin, dan natrium hidroksida dibuat secara elektrolisis.Contoh : Pembuatan logam natrium dengan mengelektrolisis lelehan NaCl yang dicampur denganCaCl2

Video Elektrolisis

Gambar 2. Elektrolisis Lelehan NaClEletkrolisis LarutanContoh : elektrolisis larutan garam NaCl.Padakatoda, terjadi persaingan antara air dengan ion Na+. Air memilikiEredyang lebih besar dibandingkan ion Na+. Ini berarti, air lebih mudahtereduksidibandingkan ion Na+. Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi dikatodaadalah air. NilaiEredion Cl-dan air hampir sama. Oleh karena oksidasi air memerlukan potensial tambahan, makaoksidasi ion Cl-lebih mudah dibandingkan oksidasi air. Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi dianodaadalah ion Cl-.Reaksi yang terjadi padaelektrolisis larutan garam NaCladalah sebagai berikut :

Katoda (-) : 2 H2O(l)+ 2 e-> H2(g)+ 2 OH-(aq).. (1)Anoda (+) : 2 Cl-(aq)> Cl2(g)+ 2 e-.. (2)Reaksi sel : 2 H2O(l)+ 2 Cl-(aq)> H2(g)+ Cl2(g)+ 2 OH-(aq). [(1) + (2)]

Reaksielektrolisis larutan garam NaClmenghasilkan gelembung gas H2dan ion OH(basa) di katoda serta gelembung gas Cl2di anoda.

Gambar 3. Elektrolisis Larutan NaClPerbedaan

Pada Sel VoltaMerubah energi kimia menjadi energi listrikAnoda (oksidasi) adalah elektroda negatif (-) dan katoda (reduksi) adalah elektroda positif (+)

Pada Sel ElektrolisisMerubah energi listrik menjadi energi kimiaAnoda (oksidasi) adalah elektroda positif (+) dan katoda (reduksi) adalah elektroda negatif (-)

b. Bila anoda terbuat selain dari Pt, Au, atau C, maka anoda ikut teroksidasi.

Contoh :Anoda dari logam Ag maka,Ag (s)Ag+(aq) +eAnoda dari logam Cu maka,Cu (s)Cu2+(aq) + 2e

2. Reaksi pada Katoda (Reduksi)- Ion H+ tereduksi menjadi gasH2: 2H+(aq) + 2eH2(g)- Ion-ion logama. Ion-ion logam alkali dan alkali tanah (Na+, K+, Ca2+, Mg2+dan lain-lain) sertaAl3+, Mn2+tidak mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air (pelarut).

2H2O(l) + 2eH2(g) + 2OH-(aq)

b. Ion-ion logam selain alkali dan alkalis tanah sertaAl3+, Mn2+tereduksi menjadi logamnya.

Contoh :Ni2+(aq) + 2eNi(s)

2. Pemurnian Logam

Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas, dan platina. Untuk beberapa keperluan dibutuhkan tembaga murni, misalnya untuk membuat kabel. Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotornya dengan elektrolisis.Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan tembaga murni dipasang sebagai katoda dalam elektrolit larutanCuSO4tembaga di anoda akan teroksidasi menjadiCu2+selanjutnyaCu2+direduksi di katoda.

Gambar 4. Pemurnian Tembaga3. Penyepuhan Logam

Suatu produk dari logam agar terlindungi dari korosi (perkaratan) dan terlihat lebih menarik seringkali dilapisi dengan lapisan tipis logam lain yang lebih tahan korosi dan mengkilat. Salah satu cara melapisi atau menyepuh adalah dengan elektrolisis. Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan potongan logam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Contoh : untuk melapisi sendok garpu yang terbuat dari baja dengan perak, maka garpu dipasang sebagai katoda dan logam perak dipasang sebagai anoda, dengan elektrolit larutanAgNO3.

Gambar 5. Pelapisan Sendok Dengan Logam PerakTERIMA KASIH