1-Reacción con metales

a) Na(s)+H2O = NaOH(ac)+½H2(g)

agente oxidante

H<0

0 1+ 2- 1+ 2- 1+ 0

agente reductor

b)Mg(s)+H2O(g) = MgO(s)+H2(g)

H<0

Calcula el valor de la variación de entalpía para

esta reacción química.

2-Reacción con no metales

C(s) + H2O = CO(g) + H2(g)

gas de agua

ΔH>0

3-Reacción con óxidos

a- Reacción con óxidos metálicos

BaO(s) + H2O = Ba(OH)2(ac)

Clasifica la reacción química en redox o no redox.

b- Reacción con óxidos no metálicos

P2O5 (s) +3H2O = 2H3PO4(ac)

Clasifica las sustancias señaladas atendiendo a su

composición.

El agua como disolvente

a) Disociación de sólidos iónicos en agua

NaCl

δ-

δ+

δ-

δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

δ-

δ-

δ-

δ-

+

-

--

-

--

-

---

--

-

+

+

+

+

++

+

+

++

interacción ion-dipolo

sólido iónico

agua

δ-δ+

δ-

δ-

δ-

δ+

δ+

δ+

δ+

δ-

δ+

δ- δ-

δ-

δ-

δ-δ-

δ-

δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

δ+

δ-δ+

Se orientan las moléculas

b) Proceso de ionización de moléculas polares en el agua

H-Cl δ+ δ-

δ+ δ-

δ+

OHH

δ+

δ+

δ-

HH

Oδ+

δ+

δ-

OH

H

OHH

δ+

δ+

δ-

H

δ+

δ-

δ+

OHH

δ+

δ+

δ-

HH

O

δ+δ-

δ+

OH

H

OHH

δ+

δ+

δ-

ClH-Cl

Se establecen interacciones dipolo-dipolo.

δ+

δ-

H

Cl-

δ+

δ+

δ-

OH

H

OHH

δ+

δ+

δ-

δ+

δ+

δ-

OHH

δ+

OH

Hδ+

δ-

δ+

δ+

O HH

δ+

δ+

δ-

OH

H

Se forman iones

hidratados

ion hidronio

ion cloruro

+

+

δ-

HCl (g) + H2O H3O+(ac) + Cl-(ac)

H+

cede H+ gana H+

ácido base

teoría ácido-base de Brönsted-Lowry

J. N. J. N. BrönstedBrönsted T. M. LowryT. M. Lowry

epígrafe 4.3

“Química 10º grado”