ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

Ε_1. Υδατικό διάλυμα Δ1 όγκου 500 mL περιέχει 3 g κορεσμένου

μονοκαρβοξυλικού οξέος RCOOH. Το διάλυμα Δ1 έχει ρΗ = 3.

α) Να προσδιορίσετε τον συντακτικό τύπο του οξέος RCOOH και τον βαθμό ιοντισμού του

στο διάλυμα Δ1.

β) Στο διάλυμα Δ1 προστίθεται 1 g Ca χωρίς μεταβολή όγκου, οπότε προκύπτει διάλυμα Δ2.

Να υπολογίσετε το ρΗ του διαλύματος Δ2.

γ) Στο διάλυμα Δ2 προστίθενται 400 mL υδατικού διαλύματος HCl συγκέντρωσης 0,1 Μ. Το

διάλυμα που προκύπτει αραιώνεται σε τελικό όγκο 2 L (διάλυμα Δ3). Να υπολογίσετε τη

συγκέντρωση των ιόντων H3Ο+ στο διάλυμα Δ3.

Δίνονται: τα διαλύματα έχουν θ = 25 °C, για το οξύ RCOOH Ka = 10-5, Kw =10-14.

Αr: C=12, H=1, O=16, Ca=40

Ε_2. Σε δοχείο όγκου 1 L, στους 0°C, πραγματοποιείται η αντίδραση:

αA(g) + B(g) → γΓ(g) + δΔ(g)

α, γ και δ ακέραιοι συντελεστές με γ<δ. Για την αντίδραση στο παρακάτω διάγραμμα

δίνονται οι παρακάτω καμπύλες αντίδρασης, ως προς τα αέρια σώματα (Α), (Β), (Γ) και (Δ)

που συμμετέχουν.

Α. Να προσδιορίσετε τους συντελεστές α, γ και δ.

Β. Τη χρονική στιγμή t1 = 100 s στο δοχείο έχουμε όλα τα αέρια σώματα με σύσταση

% ν/ν σε αέριο (Δ). Να υπολογίσετε:

την ταχύτητα κατανάλωσης του αερίου (Β) στο διάστημα [0 s, 100 s] και τα τελικά mol στο

δοχείο.

Γ. Η τελική ποσότητα του αερίου (Γ) διαβιβάζεται σε δοχείο όγκου V1 με αποτέλεσμα να

αποκαθίσταται η ισορροπία: Γ(g) ⇄ 2Z(g)

Στο μείγμα ισορροπίας τα mol του αερίου (Ζ) είναι διπλάσια από του αερίου (Γ). Με σταθε-

ρή τη θερμοκρασία ο όγκος του δοχείου μεταβάλλεται σε V2 L με αποτελέσματα mol του

αερίου (Ζ) να γίνονται εξαπλάσια από του αερίου (Γ).

Να εξετάσετε αν ο όγκος αυξήθηκε ή μειώθηκε.

Να προσδιορίσετε την αναλογία όγκων V1 :V2.

Δ. Η τελική ποσότητα του αερίου (Δ) διαβιβάζεται σε νερό, με αποτέλεσμα να διαλύεται

όλη η ποσότητα και να σχηματίζεται διάλυμα όγκου 6 L. Η ουσία (Δ) συμπεριφέρεται στο

νερό ως ασθενής μονοπρωτική βάση. Στο διάλυμα προσθέτουμε ελάχιστη ποσότητα δείκτη

NaE με αποτέλεσμα τον χρωματισμό του διαλύματος. Το χρώμα οφείλεται στο ότι η

συγκέντρωση των ανιόντων Ε- είναι δεκαπλάσια των μορίων HE. Δίνεται για το οξύ HE

pKa = 9.

Να υπολογίσετε τη σταθερά Kb της βάσης (Δ).

Ε_3. Στους 227°C σε δοχείο όγκου V περιέχονται σε ισορροπία 3 mol H2, 3 mol I2 και

9mol HI.

Α. Να υπολογίσετε τη σταθερά Kc της ισορροπίας:

H2(g) + l2(g) ⇄ 2HI(g)

Β. Στην ίδια θερμοκρασία σε δοχείο όγκου 82 L εισάγονται ισομοριακές ποσότητες Η2 και Ι2,

οι οποίες ασκούν πίεση 2,5 atm. Να υπολογίσετε:

I. την απόδοση της αντίδρασης,

II. τα mol κάθε αερίου στο μείγμα ισορροπίας.

Δίνεται: R=0,082L∙ atm/mol ∙ K.

Γ. Στη συνέχεια, με σταθερή τη θερμοκρασία, μειώνεται ο όγκος του δοχείου στα 50 L. Να

υπολογίσετε τις τελικές συγκεντρώσεις στο δοχείο.

Δ. Η ποσότητα του HI στο δοχείο των 50 L χωρίζεται σε δύο μέρη.

1ο μέρος:

2 mol HI διαλύονται σε νερό και σχηματίζεται πρότυπο διάλυμα (Δ1) όγκου 20 L.

100 mL διαλύματος (Δ2) ΝΗ3 άγνωστης συγκέντρωσης ογκομετρούνται από δεδομένο όγκο

του πρότυπου διαλύματος Δ1, παρουσία κατάλληλου δείκτη. Στο τελικό σημείο είχαν προ-

στεθεί 100 mL πρότυπου διαλύματος, ενώ στην κωνική φιάλη έχουμε διάλυμα (Δ3).

I. Να υπολογίσετε τη [Η3Ο+] στο διάλυμα Δ3, αν θεωρήσετε ότι το πειραματικό σφάλ-

μα είναι αμελητέο.

II. Να υπολογίσετε για το διάλυμα Δ2 την άγνωστη συγκέντρωση και το ρΗ.

Δίνεται για την ΝΗ3 Kb = 10 -5.

Ε. 2ο μέρος:

Η ποσότητα του HI προστίθεται σε ακόρεστο υδρογονάνθρακα (Α) με 8σ και 1 π δεσμούς.

Το ιωδίδιο (Β) που προκύπτει είναι το κύριο προϊόν της αντίδρασης και υφίσταται

κατεργασία με αιθερικό διάλυμα Mg και στη συνέχεια το προϊόν (Γ) προστίθεται σε

κορεσμένη μονοκαρβονυλική ένωση (Δ). Το προϊόν υδρολύεται και προκύπτει οργανική

ένωση (Ε). Η ένωση (Ε) υφίσταται κατεργασία με αλκαλικό διάλυμα Ι2/ΝaOH, με

αποτέλεσμα να σχηματίζεται κίτρινο ίζημα και άλας (Ζ).

I. Να προσδιορίσετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων (Α), (Β), (Γ),

(Δ), (Ε) και (Ζ).

II. Να υπολογίσετε τη μάζα του ιζήματος, θεωρώντας ότι όλες οι αντιδράσεις είναι πο-

σοτικές.

Δίνονται: Αr: C=12, H=1, I=127.

Ε_4. 4 mol κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης (Α) αποχρωματίζουν πλήρως 4,8 L

διαλύματος ΚΜnΟ4 1Μ οξινισμένου με H2SO4 και παράγεται από την αντίδραση αέριο CO2.

Α. Να προσδιορίσετε τον συντακτικό τύπο της αλκοόλης (Α) και τα mol του CO2 που

παράγονται.

Β. Τη χρονική στιγμή t=0 η ποσότητα προϊόντος που προκύπτει από τη συμπεριφορά της

αλκοόλης (Α) διαβιβάζεται σε δοχείου όγκου V = 4 L, στο οποίο υπάρχει περίσσεια στερεού

άνθρακα, στους θ = 127°C. Υπό αυτές τις συνθήκες, μετά από 100 s, αποκαθίσταται στο

δοχείο η χημική ισορροπία: C(S) + CO2(g) ⇄ 2CO(g)

για την οποία δίνεται η τιμή της σταθεράς ισορροπίας Kc = 2 σε αυτή τη θερμοκρασία. Να

υπολογίσετε:

I. τον αριθμό mol καθενός από τα αέρια σώματα που υπάρχουν στο δοχείο μετά την

αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας,

II. την ταχύτητα παραγωγής του CO στο διάστημα [0 s, 100 s],

Γ. Η ποσότητα του CO στο μείγμα ισορροπίας απομονώνεται ποσοτικά και οξειδώνεται από

διάλυμα ΚΜnΟ4 οξινισμένου με H2SO4.

I. Να γράψετε την οξειδοαναγωγική αντίδραση.

II. Να υπολογίσετε τον αριθμό mol του παραγόμενου αερίου.