лек. 9 полярн. ков. связи. типы кр

Лек 9

По степени смещения (поляризации) связующего электронного облака связь может быть

ПОЛЯРНОСТЬ И ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ СВЯЗИ

1 неполярной ClCl HH

или ClndashCl HndashH

2 полярной H Cl

или Hδ+ ndash Clδ-

δ ndash эффективный заряд | δ | lt 1

3 ионный Na+ Clndash или

Na+ClndashНеполярная и ионная связи ndash крайние случаи полярной ковалентной связи

Поляризуемость связи ndash способность ее становится полярной (или более полярной) под действием внешнего электрического поля В результате поляризации может произойти разрыв связи с образованием ионов

H + Cl larr H Cl rarr H+ + Cl

диссоциация ионизация


middot middot middot middot middot middot

‒

ТИПЫ КОВАЛЕНТНЫХ МОЛЕКУЛ

Неролярные молекулы ndash молекулы у которых центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают

Полярные молекулы ndash молекулы с ассиметричным распределением электронной плотности

Полярные молекулы иначе называют диполями те системами состоящими из двух равных по величине и противоположных по закону зарядов +q и ndash q находящихся на некотором расстоянии l друг от друга


Полярность молекулы как полярность связи оцени-вают величиной электрического момента диполя μ

μ = q l q+ qndash

l μ ndash векторная величинаединица измерения ndash Кл м

Следует различать полярность молекулы в целом и полярности связей

δ- 2δ+ δ- O = C = O

μco μco

μ = 06110 -29 Кл м(μ = 0)

O μон

δ+H H δ+

μон

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Ионная связь возникает при переносе одного или нескольких электронов от одного атома к другому в результате чего атомы превращаются в ионы электростатически притягивающиеся друг к другу

Перенос электрона энергетически выгоден если атом отдающий электрон обладает низким потенциалом ионизации а атом присоединяющий электрон обладает большим сродством к электрону

Катионы легко образуются sndashэлементами анионы рndashэлементами 7-ой группы

С теоретической точки зрения ионная связь ndash крайний случай полярной ковалентной связи

Связи ионными на 100 практически не бывают Поэтому говорят о степени или доле ионности связи как в полярных так и ионных соединениях


РазностьОЭО 0 05 1 15 2 25 3 33

СтепеньИонности 0 6 18 34 54 71 82 89

Нeнаправленность и ненасыщаемость ионной связи

Распределение силовых полей двух разноименных

ионов

Степень ионности связи зависит от разности относи-тельной электроотрицательности элементов (ОЭО)


Деформируемость и поляризующее действие ионов

Схема взаимной деформации

ионов

Схема деформациивнешних электронных

оболочек

ДЕФОРМИРУЕМОСТЬ И ПОЛЯРИЗУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ ИОНОВ

влияние влияние влияние заряда размера (laquo+raquo) размера (laquondashraquo)

ВЗАИМНАЯ ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ

Ионы имеющие Ионы имеющие Ионы имеющие на внешнем на внешнем на внешнем слое 8 ē слое (8+n) ē слое 18 ē

8 ē lt 8+n ē lt 18 ē

ВЛИЯНИЕ СТРУКТУРЫ ВНЕШНЕЙ ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКИ ИОНА НА ЕГО ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ И ПОЛЯРИЗУЮЩЕЕ

ДЕЙСТВИЕ

1 СВЭО и ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ

ns2np6 lt (n ndash 1) d1ndash9 (n ndash 1) d10~lt

или

1 СВЭО и ПОЛЯРИЗУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ

8 ē lt (8+n) ē lt 18 ē

или ns2np6 lt (n ndash 1) d1ndash9 lt (n ndash 1) d10

8 ē (Al3+ Mg2+ Ti4+ Zr4+ Hf4+ Be2+ Ji+)

(8+n)ē (Mn2+ Fe2+ Fe3+ Cr3+ Co2+ и тп)

18 ē (Zn2+ Cd2+ Hg2+ Sn4+ Pb4+ и тп)


ДЕЙСТВИЕ

1 ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ И ХАРАКТЕР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Усиление взаимной деформации ионов

1 2 3 4

Увеличение полярности связи

2 ВЗАИМНАЯ ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ И ПЛАВКОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Общее правило температуры плавления хими-ческих соединений катионов с 18ē СВЭО и незаконченной (8+n)ē СВЭО лежат ниже чем аналогичные соединения 8ē катионов с близким радиусом

Fndash Clndash Brndash Indash

Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC


Экспериментальные данные свидетельствуют что между усилением поляризационного взаимо-действия и нагреванием существует известная аналогия а именно нагревание действует аналогично замене слабее поляризующего иона сильнее поляризующим или труднее деформируемого легче деформируемым охлаждение ndash наоборот

Вопрос Какая соль имеет более высокую температуру плавления NaCl или AgCl


Соль NaCl AgCl

T пл 800 ordmС 457 ordmС

Ответ

3 ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ И ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

Термическая диссоциация галогенидов Au3+

AuГ3 AuГ + Г2 (Г = F Cl Br I)

усиливается в направлении

фторид lt хлорид lt бромид lt иодид

Общее правило Чем больше деформируемость элементарного аниона соли тем легче происхо-дит перетягивание от него электронов к катиону 1Поэтому термическая устойчивость галогенидов любого данного катиона уменьшается в ряду

Fndash gt Clndash gt Brndash gt Indash


ион r СВЭО ион r СВЭО

Y3+ 106Аordm 8 ē Zr4+ 087Аordm 8 ē

Te3+ 105Аordm 18 ē Pb4+ 084Аordm 18 ē

Другой пример термическая диссоциация должна наступать тем легче чем сильнее поляризующее действие катиона

ТеГ3 gt YГ3 ZrГ4 gt PbГ4

Галогениды иттрия и свинца устойчивее галоге-нидов теллура и циркония соответственно

Построение энергетических зон при последовательном присоединении атомов в металлическом кристалле

1 2 4 8 16 N

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ


1 2 4 8 16 N


Металл Изолятор Полупроводник

Схема расположения энергетических зон в металле изоляторе и полупроводнике

а валентная зона б зона проводимости

ЗОННАЯ ТЕОРИЯ КРИСТАЛЛОВ

В отличие от металлов кристаллы простых веществ образованных неметаллами обычно не обладают заметной электронной проводи-мостью они представляют собою изоляторы (диэлектрики) Хотя в этом случае тоже возможно образование непрерывных энергети-ческих зон но здесь зона проводимости отделена от валентной зоны запрещенной зоной т е значительным энергетическим промежутком ∆Е (рис изолятор)

ИЗОЛЯТОРЫ

Особыми свойствами отличающими их как от металлов так и от изоляторов обладают полупроводники При низких температурах их электрическое сопротивление весьма велико и в этих условиях они проявляют свойства изоляторов Однако при нагревании или при освещении электропроводность полупроводни-ков резко возрастает и может достигать величин сравнимых с проводимостью металлов

ПОЛУПРОВОДНИКИ

Зависимость электрических свойств полупроводников от температуры и освещенности объясняется электронным строением их кристаллов Здесь как и у изоляторов валентная зона отделена от зоны проводимости запрещенной зоной (рис полупроводник) Однако ширина запрещенной зоны ∆Е в случае полупроводников невелика Поэтому при действии квантов лучистой энергии bullили при нагревании электроны занимающие верхние уровни ва лентной зоны могут переходить в зону проводимости и участвовать в переносе электрического тока С повышением температуры или при увеличении освещенности число электронов переходящих в зону проводимости возрастает в соответствии с этим увеличи вается и электропроводность полупроводника


КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ

кч8 кч12 кч12

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ степень заполнения

Тип упаковкиКоордина-ционное

число

заполненнаячасть

незапол-ненная

часть

Максимальноплотная

Центрированный куб

Простаякубическая

Тетраэдрическая (алмаз)

12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66

МЕТАЛЛЫПЛОТНЕЙШИЕ УПАКОВКИ ШАРОВ

КУБИЧЕСКАЯ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬЗамечено что соединения в которых атом водорода связан с атомами сильно электроотрицательных эле-ментов (F O N) обладают рядом аномальных свойств

H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC

М ndash молекулярная масса

температура кипения

температура плавления


H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC



Водородная связь ndash своеобразный гибрид электро-статического и донорно-акцепторного взаимо-действий Ее возникновение обязано ничтожно малому размеру иона (H+) способного внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) атома

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

нп водородная связь

δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- H ndash F --- H ndash F --- H ndash F

δ+

δ- δ-

δ+

middotmiddotmiddotmiddot





δ+

δ- δ-

δ+


ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК

Наличиемолекул

Примерывеществ

Физическиесвойствавеществ

Прочностьсвязи

Силысвязы-вающиечастицы

Частицыобразующиекристаллы

Молеку-лярная

Ионная

молекулы

Ван-дер-Вальсовы

слабая сильная

легкоплавкимягкиемногие

растворимы

тугоплавкитвердые


I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO

малыемолекулы

нет молекул

электро-статические

ионы

Атомная

Ковалентная Металлическая

атомы атомы

ковалентныеэлектро-

статические

очень сильная разной силы

очень тугоплавкиочень твердыенерастворимы

разныесвойства

металлыалмаз SiO2BN SiC

нет молекул нет молекул

СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ ВЕЩЕСТВ

BX6 ndash октаэдр

BX5 (SbF5) BX4 (CuCl42H2O) BX4 (SnF4)

BX3 (AlCl3) BX2 (MnCl2)





NaCl CsCl флюрит CaF2

рутил TiO2 цинковая обманка вюрцит ZnS CaF2

КООРДИНАЦИОННЫЕ СТРУКТУРЫ

Икосаэдры В12

Р2infin С графит

C алмаз

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ БОРА УГЛЕРОДА ФОСФОРА

Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34

Поляризуемость связи ndash способность ее становится полярной (или более полярной) под действием внешнего электрического поля В результате поляризации может произойти разрыв связи с образованием ионов

H + Cl larr H Cl rarr H+ + Cl

диссоциация ионизация


middot middot middot middot middot middot

‒







μ = q l q+ qndash



δ- 2δ+ δ- O = C = O

μco μco

μ = 06110 -29 Кл м(μ = 0)

O μон

δ+H H δ+

μон








РазностьОЭО 0 05 1 15 2 25 3 33




ионов





ионов


оболочек







ДЕЙСТВИЕ



или


8 ē lt (8+n) ē lt 18 ē




18 ē (Zn2+ Cd2+ Hg2+ Sn4+ Pb4+ и тп)


ДЕЙСТВИЕ



1 2 3 4





Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34







μ = q l q+ qndash



δ- 2δ+ δ- O = C = O

μco μco

μ = 06110 -29 Кл м(μ = 0)

O μон

δ+H H δ+

μон








РазностьОЭО 0 05 1 15 2 25 3 33




ионов





ионов


оболочек







ДЕЙСТВИЕ



или


8 ē lt (8+n) ē lt 18 ē




18 ē (Zn2+ Cd2+ Hg2+ Sn4+ Pb4+ и тп)


ДЕЙСТВИЕ



1 2 3 4





Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34








РазностьОЭО 0 05 1 15 2 25 3 33




ионов





ионов


оболочек







ДЕЙСТВИЕ



или


8 ē lt (8+n) ē lt 18 ē




18 ē (Zn2+ Cd2+ Hg2+ Sn4+ Pb4+ и тп)


ДЕЙСТВИЕ



1 2 3 4





Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34




ионов


оболочек







ДЕЙСТВИЕ



или


8 ē lt (8+n) ē lt 18 ē




18 ē (Zn2+ Cd2+ Hg2+ Sn4+ Pb4+ и тп)


ДЕЙСТВИЕ



1 2 3 4





Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34







ДЕЙСТВИЕ



или


8 ē lt (8+n) ē lt 18 ē




18 ē (Zn2+ Cd2+ Hg2+ Sn4+ Pb4+ и тп)


ДЕЙСТВИЕ



1 2 3 4





Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34


8 ē lt (8+n) ē lt 18 ē




18 ē (Zn2+ Cd2+ Hg2+ Sn4+ Pb4+ и тп)


ДЕЙСТВИЕ



1 2 3 4





Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34



1 2 3 4





Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34




Mn2+ (098Аordm) 995 800 750 662 ordmC

Cu2+ (098Аordm) - 430 480 588 ordmC

Ca2+ (106Аordm) 1423 782 760 784 ordmC

Cd2+ (103Аordm) 1078 564 568 388 ordmC





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34





Соль NaCl AgCl


Ответ
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34
















1 2 4 8 16 N



1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34


1 2 4 8 16 N







ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34






ИЗОЛЯТОРЫ






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34






кч8 кч12 кч12



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34



число



часть





12

6

8

4

74

68

52

34

26

32

48

66




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34




H2O

H2SO4

H2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60

HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC





H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34


H2O

H2SH2Se

H2Te

20 60 100 M 20 60 100 M -100

-60

-20

60 HF

HClHBr

HI

40

0

-40

-120

tordmC tordmC







δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34





δ+

δ- δ-

δ+






δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34





δ+

δ- δ-

δ+










Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34









Ионная

молекулы







I2H2OCO2

оргв-ва

KClNa2SO4CO2CaO




ионы

Атомная























C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34














C алмаз


Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17

Slide 18

Slide 19

Slide 20

Slide 21

Slide 22

Slide 23

Slide 24

Slide 25

Slide 26

Slide 27

Slide 28

Slide 29

Slide 30

Slide 31

Slide 32

Slide 33

Slide 34

лек. 9 полярн. ков. связи. типы кр

Documents

Transcript of лек. 9 полярн. ков. связи. типы кр