Ηλεκτρονιακή δομή...
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17-Mar-2016Category
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Ένα πλήρες βοήθημα για τα τροχιακά, τους κβαντικούς αριθμούς, τον περιοδικό πίνακα και τους ηλεκτρινιακούς τύπους. Περιέχει θεωρία, ερωτήσεις κατανόησης, μεθοδολογία, λυμένες ασκήσεις καιπρος λύση καθώς και όλα τα θέματα των εξετάσεων στην αντίστοιχη ύλη. ανά
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1
2 . .
3
1.1 BOHR.....................5
1.2 ................................................22
1.3 .............................................28
1.4 ........45
1.5 ........79
1.6 ....108
1.7 LEWIS...................................................140
........................................................173
1......................................................174
2......................................................177
3......................................................179
...............................182
4 . .
5
1.1 - BOHR
1900 :
Isaak Newton (1687) James Clark Maxwell (1864)
.
James Clark Maxwell,
c=2,997 108 m s-1.
:
( 1).
.
1.
.
Hertz.
c : c=.
6 . .
. ( 2)
.
.
2.
James Clark Maxwell (,
, ) ,
(-
)
: Max Planck 1900
: ( )
() .
.
:
, h : Planck, 6,63 10-34 J s
: .
() (
h) .
: (
).
: ( "" ),
(
= h
7
).
.
, Albert Einstein ,
.
BOHR
: 1913
: .
:
1 ( ):
( ) .
2 ( ):
.
: ( 1
.. He+, Li2+ .)
(
BOHR)
:
, n = , (1,2,3...)
- .
: n. n,
.
: .
, n .
2
-18 J 10 2,18 -
n n E
8 . .
: 1=-2,1810-18J n=1
( ).
2,1810-18J .
, ,
, n>1.
: = 0 , .
, .
: i
f.
: ( ).
: :
i f ( f > i )
!
.
: i
f.
: ( ).
: :
i f ( f < i )
= f i = = h
= f i = = h
9
!
.
: ( ),
,
:
. (10-10 -10-8 s).
.
,
:
= f i = h
-2,18 10-18
J
-2,18 10-18
/4 J
0
n=1
n=2
n=3 -2,18 10-18
/9 J
a
10 . .
n = 1 ,
(UV Lyman).
n = 2
( Balmer).
n = 3 n = 4
(IR) ( Paschen 3).
Bohr
( )
BOHR
1. :
(
)
.
11
2. .
3. ,
.
1. , n = 1
n = 4. ;
. n = 4
.
.
.
.
.
. n = 4 n = 1
n = 4
n = 2.
. n = 4 n = 1
n = 4 n = 2.
2. :
. ,
;
. , :
i) 2 ;
ii) ;
3.
. n = 3, 4, 5 6
n = 2.
a. ;
.
.
12 . .
.
n = 2 n = 1 ;
4. :
i) n = 4 n = 2 ii) n = 3 n = 1
iii) n = 3 n = 2 iv) n = 2 n = 1
v) n = 4 n = 1 vi) n = 4 n = 3
:
. .
. .
5. ,
Bohr.
. 1=
-2,1810-18 J =0.
. .
. .
. L
.
. L
L K.
6. .
. .
. .
.
.
13
. Bohr, n
,
.
. .
7. .
. 400 nm
600 nm.
. n=1 n=3 :
1
3
EE
3.
. -4,3610-19 J.
.
.
.
.
8. .
(n=3).
;
.
9.
:
. . . .
10.
. n=3 Paschen
n=2 Balmer () n=1 Lyman.
. .
. ,
;
14 . .
1.1..
1. 5,0 10-19 J.
) nm; ( h= 6,63 10-34 J s c=3 108
m/s );
) 1 mol ; ( NA=6 1023)
) : = h (1)
() () :
c = = c/ (2)
(1) (2):
= h = h (c/) E =h c = h c / E
= 6,63 10-34 J s 3 108 m s-1 / 5,0 10-19 J = 4,0 10-7 m = 400 nm
) 1 mol 6 1023 : =6 1023 5,0 10-
19 J=30 104 J.
(), (), ( )
: = h c =
1. .
c = , c = 3108m/sec, ,
. ;
410-7m 710-7m.
(nm) (m) (sec-1)
450 4,510-7 6,661014
600
110-7
31014
15
2. 500 nm.
1 mol ; h = 6,6310-34 Js, c = 3108 m/s.
3. 310-19 J. h = 6,6310-34 Js, c = 3108 m/s.
) ; ;
) 510-10 J.
4. C C 348 kJ/mol.
420 nm ; h = 6,6310-34
Js, c = 3108 m/s, NA = 6,021023.
5. .
: O3(g) O2(g) + O(g) = 105,2 kJ/mol.
; h = 6,6310-34 Js, c = 3108 m/s, NA = 6,021023.
(A. = 1,13710-6 m)
6. 2
. 12,5 cm,
100 g H2O 20 C 100 C.
h = 6,6310-34 Js, c = 3108 m/s, 4,18 J/gK.
(. 2,11028)
16 . .
1.1..
1. , ,
97,2 nm. ; h=
6,63 10-34 J s c=3 108 m/s
:
n=1 1 =-2,18 10-18 J.
:
= h (1) c = = c/ (2)
(1) (2):
= h = h (c/) = 2,045 10-18J.
n
:
n = 1 + -2,1810-18/n2 =-2,1810-18 J +2,04510-18J n= 4.
4 .
2. .
(n=4).
( ),
( ) ;
n=3 n=2
n=2 n=1 n=3
n=1 ;
2
-18 J 10 2,18 -
n n E
17
n=4
V4 V4
n=3
V2
V6
n=2
V1 V3 V5 V3
n=1
, .
,
.
n=3 n=2 : 3,2= E3-E2= h v6 (1)
n=2 n=1 : 2,1= E2-E1= h v3 (2)
n=3 n=1 : 3,1= E3-E1= h v5 (3)
(1) (2) : E3-E2 + E2-E1 = h v6 + h v3
E3-E1 = h (v6 +v3 )
O (3):h v5 = h (v6 +v3 ) v5 = v6 +v3
18 . .
1.
n = 4 n = 2 . Planck, h = 6,6310-34 J s.
2. . ,
, , .
AgC
: AgC(s) Ag(s) +C. Ag(s) .
.
310 kJ mol-1.
, . Planck, h =
6,6310-34 J s NA = 6,021023 mol-1.
3. .
(), ( ),
()
(ni)
:
n n =
.
= h |Ef Ei |= h h = | 2,18 10-18 (1/nf
2 1/ni2)|
