ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 - XHMEIAxhmeia.weebly.com/uploads/9/5/9/6/9596455/4_chapter_a_x.pdf ·...

ΧΗΜΕΙΑΑ΄ΛΥΚΕΙΟΥ– ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

1

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:

1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος;

Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του

ατόμου από το 1/12 της μάζας του ατόμου του 12C και μοριακό βάρος είναι ένας αριθμός που

δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του μορίου από το 1/12 της μάζας του ατόμου του 12C.

2. Τι εκφράζει ο αριθμός Avogadro;

Ο αριθμός Avogadro εκφράζει τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που περιέχονται σε

μάζα τόσων γραμμαρίων όσο είναι το ατομικό του βάρος εκφρασμένο σε γραμμάρια.

3. Τι είναι το mole;

Ένα mole είναι ποσότητα ουσίας που περιέχει Ν=6,023· 1023 σωματίδια (άτομα, μόρια ή

ιόντα).

4. Ποιά είναι η υπόθεση του Avogadro;

Η υπόθεση του Avogadro λέει ότι ίσοι όγκοι αερίων στις ίδιες συνθήκες πίεσης και

θερμοκρασίας περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.

5. Τι είναι ο γραμμομοριακός όγκος;

Γραμμομοριακός όγκος (στοιχείου ή χημικής ένωσης) είναι ο όγκος που καταλαμβάνουν NA

άτομα ή μόρια της ουσίας σε ορισμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, δηλαδή είναι ο όγκος

που καταλαμβάνει 1 mole αερίου. Σε STP ο γραμμομοριακός όγκος είναι 22,4 L.

6. Τι λέει ο νόμος των μερικών πιέσεων του DaLon;

O νόμος των μερικών πιέσεων του DaLon λέει ότι η ολική πίεση ενός μείγματος αερίων

ισούται με το άθροισμα των μερικών πιέσεων τωναερίων συστατικών του μείγματος.

Poλ=Ρ1+Ρ2+...+Ρν.

7. Τι είναι μερική πίεση ενός αερίου σ' ένα μείγμα αερίων;


2

Μερική πίεση ενός αερίου σε κάποιο μείγμα αερίων είνα η πίεση που θα ασκούσε το αέριο

αυτό, αν καταλάμβανε μόνο του τον όγκο του μείγματος στην ίδια θερμοκρασία.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

1. Ποια ποσότητα περιέχει οκτώ άτομα

α) 1 mol H3PO4 , β) 1 g H3PO4 , γ) 1 μόριο H3PO4.

2. Το άτομο ενός στοιχείου είναι δύο φορές βαρύτερο από το άτομο του 12C.

Ποιο το amu στοιχείου ;

3. Πόσα άτομα περιέχονται σε 1 μόριο οξυγόνου και πόσα σε 1 mol οξυγόνου ;

4. Ποια από τις παρακάτω ποσότητες καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο στις ίδιες συνθήκες :

1020 μόρια ηλίου (He) ή 1020 μόρια CO2 που είναι μεγαλύτερα ; Ποια από τις δύο

ποσότητες έχει μεγαλύτερη μάζα ;

5. Το άτομο ενός υποθετικού διατομικού στοιχείου είναι 3 φορές βαρύτερο από το άτομο 12C.

Αυτό σημαίνει :

Α. Το Ar είναι 3 Γ. Το ΜΒ είναι 6.

Β. Το Ar είναι 36 Δ. Το ΜΒ είναι 72.

6. Το μοριακό βάρος (ΜΒ) ενός στοιχείου είναι 256 και το Ar είναι 32. Αρα ο αριθμός ατόμων

στο μόριό είναι :

Α. 2 Β. 4 Γ. 6 Δ. 8

7. Ποιος από τους παρακάτω αριθμούς είναι ίσος με τον αριθμό Avogadro :

Α. O αριθμός των μορίων σε 22,4 mL Ο2 σε stp.

Β. Ο αριθμός των ατόμων σε 22400 mL Η2 σε stp.

Γ. Ο αριθμός των μορίων σε 80 g Br2.


3

Δ. Ο αριθμός των ατόμων σε 0,5 mol Cl2

8. Ποια από τις παρακάτω ποσότητες είναι 2,8 g (θεωρήστε ΝΑ = 6 . 1023) :

Α. 0,5 mol ατόμων αζώτου Γ. 6 . 1022 μόρια CO

Β. 4,48 L Ν2 Δ. 0,3 mol CO

9. 27,6 g NO2 :

Α. Περιέχουν τον ίδιο αριθμό mol ατόμων οξυγόνου με 0,4 mol SO3.

Β. Περιέχουν 2,4 ΝΑ άτομα οξυγόνου.

Γ. Καταλαμβάνουν όγκο 1344 cm3 σε stp.

Δ. Περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με 9,8 g H2SO4.

10. Ένας κύβος αργιλίου (Al) με ακμή 2 cm και πυκνότητα ρ=2,7g/mL :

Α. Ζυγίζει 10,8 g.

Β. Περιέχει 1,6 ΝΑ άτομα Al.

Γ. Είναι 0,4 mol ατόμων.

Δ. Εχει την ίδια μάζα με 30,24 L μεθανίου (CH4), μετρημένα σε stp.

11. 1 mol H3PO4 :

A. Καταλαμβάνει όγκο 22,4 L.

Β. Ζυγίζει το ίδιο με 44,8 L C4H10, μετρημένα σε stp.

Γ. Περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου με 2 mol ΝΟ2.

Δ. Περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων με 2 mol SO3.

12. Η μάζα του μορίου ενός διατομικού στοιχείου είναι 4,233 . 10-22 g. Τότε :

Α. Το Ar του στοιχείου είναι ίσο με 63,5.

Β. 448 mL ατμών του στοιχείου σε stp ζυγίζουν 2,54 g.

Γ. 12,7 g του στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων με 4,4 g CO2.

Δ. Τίποτα από τα παραπάνω. Δίνεται ΝΑ = 6 . 1023.


4

13. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις για το ατομικό βάρος (Ar) είναι σωστές (Σ) και ποιες

λανθασμένες (Λ) :

Α. Το Ar λέγεται και απόλυτη μάζα του ατόμου, είναι δηλαδή ίσο με το βάρος του ατόμου του

στοιχείου.

Β. Το Ar ενός στοιχείου δείχνει πόσες φορές είναι βαρύτερο το άτομο του στοιχείου από το

άτομο του υδρογόνου.

Γ. Το Ar ενός στοιχείου δείχνει πόσες φορές είναι βαρύτερο το άτομο του στοιχείου από το

άτομο του 14C.

Δ. Το Ar ενός στοιχείου δείχνει πόσες φορές είναι βαρύτερο το άτομο του στοιχείου από το

1/12 του άτομο του 12C.

14. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις για το μοριακό βάρος (ΜΒ) είναι σωστές (Σ) και ποιες

λανθασμένες(Λ):

Α. ΜΒ έχουν μόνο οι χημικές ενώσεις και όχι τα στοιχεία.

Β. Στα στοιχεία πάντα το Ar και το ΜΒ συμπίπτουν.

Γ. Το Ar του οξυγόνου είναι 16. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο είναι 32 φορές βαρύτερο από 1/12

του ατόμου του 12C.

Δ. Το ΜΒ του Η2Ο που είναι 18 προκύπτει από το άθροισμα των ΜΒ του υδρογόνου και του

οξυγόνου.

15. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις για τον αριθμό Avogadro είναι σωστές (Σ) και

ποιεςλανθασμένες (Λ) ; Για το οξυγόνο Ar = 16.

A. Eκφράζει πόσα άτομα περιέχονται σε 8 g οξυγόνου.

Β. Εκφράζει πόσα μόρια περιέχονται σε 16 g οξυγόνου.

Γ. Εκφράζει πόσα μόρια περιέχονται σε 22,4 L οξυγόνου σε stp.

Δ. Εκφράζει πόσα άτομα περιέχονται στο γραμμομοριακό όγκο.

4.16. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις για τον γραμμομοριακό όγκο είναι σωστές (Σ)

και ποιες λανθασμένες (Λ) :

Α. Τα 6,02 . 1023 μόρια Ν2 καταλαμβάνουν όγκο 22,4 L σε stp.

Β. Το 1 mol ατόμων He καταλαμβάνει όγκο 22,4 L σε stp.

Γ. Ποσότητα 56 g Fe καταλαμβάνει όγκο 22,4 L σε stp.


5

Δ. Ποσότητα 1 mol ΝΗ3 καταλαμβάνει όγκο 22,4 L σε stp.

17. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ) :

Α. Γραμμομοριακός όγκος είναι ο όγκος που καταλαμβάνει ένα μόριο στοιχείου ή χημικής

ένωσης.

Β. Ο γραμμομοριακός όγκος ενός αερίου σε ορισμένες συνθήκες είναι ανάλογος του μοριακού

βάρους του αερίου.

Γ. Στις stp, ο γραμμομοριακός όγκος oποιουδήποτε αερίου στοιχείου ή χημικής ένωσης είναι

ίσος με 22,4 L.

Δ. Ο όγκος που καταλαμβάνεται από ένα mol ενός αερίου σε ορισμένες συνθήκες, είναι

ανεξάρτητος της φύσης του αερίου.

18. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις για το νόμο Avogadro είναι σωστές (Σ) και ποιες

λανθασμένες (Λ)

A. Τα 1020 μόρια Η2 και 1020 μόρια SO3 καταλαμβάνουν ίσους όγκους σε ίδιες συνθήκες

πίεσης και θερμοκρασίας.

Β. Σε 3L Ν2 και σε 3L ΝΗ3 περιέχονται ίσα μόρια σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

Γ. Σε 2L He και 2L F2 περιέχονται ίσα άτομα σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

Δ. Σε 10L Cl2 και 5L SO3 περιέχονται ίσα άτομα σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

19. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις για το υδρογόνο είναι σωστές (Σ) και ποιες

λανθασμένες (Λ) ; Για το υδρογόνο Ar = 1.

A. 1 mol ατόμων υδρογόνου ζυγίζει 1 g, περιέχει ΝΑ άτομα και καταλαμβάνει 22,4 L (stp).

Β. 1 mol μορίων υδρογόνου ζυγίζει 2 g, περιέχει ΝΑ μόρια και καταλαμβάνει 22,4 L (stp).

Γ. 1 mol ιόντων υδρογόνου H+ ζυγίζει 1 g, περιέχει ΝΑ ιόντα και καταλαμβάνει 22,4 L (stp)

Δ. 1 μόριο υδρογόνου ζυγίζει 2 g, περιέχει 2 ΝΑ άτομα και καταλαμβάνει 22,4 L (stp).

20. Είναι σωστές (Σ) ή λάθος (Λ) οι παρακάτω προτάσεις :

Α. 1 mol H2SO4 περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων με 1 mol Ν2Ο5.

Β. 1 mol όζοντος (Ο3) καταλαμβάνει όγκο 22,4 L.

Γ. 1 mol οποιασδήποτε χημικής ένωσης καταλαμβάνει όγκο 22,4 L σε stp.


6

Δ. 1 mol μολυβιών είναι τόσα μολύβια που καταλαμβάνουν όγκο 22,4 L σε stp.

21. Στις ίδιες συνθήκες, ο αριθμός των μορίων που περιέχονται σε 0,6 mol διοξειδίου του

άνθρακα (CO2) :

Α. Θα είναι μεγαλύτερος από τον αριθμό των μορίων που περιέχονται σε 0,6 mol οξυγόνου

(Ο2), γιατί τα μόρια του CO2 είναι μεγαλύτερα.

Β. Θα είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου που περιέχονται σε 0,2 mol όζοντος

(Ο3).

Γ. Θα είναι διπλάσιος από τον αριθμό των μορίων που περιέχονται σε 0,6 mol ηλίου (He), γιατί

το ήλιο είναι μονοατομικό.

Δ. Θα είναι μικρότερος από τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που περιέχονται σε 0,3 mol

υδρογόνου (H2).

22. Ποια από τις παρακάτω ποσότητες έχει μεγαλύτερη μάζα : Δίνεται ΝΑ = 6.1023.

Α. 50 g Ag, B. 3 mol Ne,

Γ. 12 . 1022 άτομα Fe, Δ. 11,2 L O2 (stp)

23. Ποια από τις παρακάτω ποσότητες καταλαμβάνει τον μεγαλύτερο όγκο στις ίδιες συνθήκες

(θεωρήστε ΝΑ = 6 . 1023) :

Α. 21 g Ν2 Γ. 3 . 1024 άτομα υδρογόνου

Β. 0,5 mol CO Δ. 1,2 . 1024 μόρια SO2.

24. Ποια από τις παρακάτω ποσότητες περιέχει τον μεγαλύτερο αριθμό μορίων :

Α. 2 mol Ο2 Γ. 89,6 L CO2 (stp)

Β. 294 g H2SO4 Δ. 6ΝΑ άτομα ηλίου (He)

25. Ποια από τις παρακάτω ποσότητες έχει μεγαλύτερη μάζα :

Α. 25 g Cu, B. 6 mol He, Γ. 3 . 1022 άτομα Hg, Δ. 6,72 L N2 σε stp

Δίνεται ΝΑ = 6 . 1023.


7

26. Ποια από τις παρακάτω ποσότητες καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο στις ίδιες συνθήκες :

Α. 6,4 g Ο2 Γ. 4,8. 1023 μόρια ΝΗ3

Β. 0,4 mol CO2 Δ. 6 . 1023 άτομα αζώτου.

Δίνεται ΝΑ = 6 . 1023.

27. Ποια ποσότητα από τις παρακάτω περιέχει τα περισσότερα άτομα συνολικά :

Α. 0,4 mol H2SO4 Γ. 98,5 g Au

Β. 134,4 L ΝO2 Δ. 31 g Cα3(PO4)2

28. Ποια ποσότητα περιέχει 5 άτομα :

Α. 1 mol ΗΝΟ3 B. 1 g ΗΝΟ3 Γ. 1 μόριο ΗΝΟ3 Δ. 6,3 g ΗΝΟ3

Τοποθετήστε όλες τις ποσότητες κατά αύξοντα αριθμό ατόμων.

29. Να διαταχθούν οι παρακάτω ποσότητες κατ' αυξανόμενη μάζα :

Α. 4 mol οξυγόνου.

Β. 67,2 L ΝΗ3 (stp)

Γ. 2ΝΑ μόρια CO2

Δ. Ποσότητα H2S που περιέχει 4 mol ατόμου υδρογόνου.

Ε. Ποσότητα H2SO4 που περιέχει 32 g οξυγόνου.

30. Να διαταχθούν οι παρακάτω ποσότητες κατ' αυξανόμενο όγκο (σε stp) :

Α. 3 mol Ν2

Β. 3ΝΑ άτομα υδρογόνου.

Γ. 128 g SO2

Δ. Ποσότητα ΝΗ3 που περιέχει 12 g υδρογόνου

Ε. Ποσότητα SO3 που περιέχει 120 g οξυγόνου.


8

31. Να διαταχθούν οι παρακάτω ποσότητες κατ' αυξανόμενο αριθμό μορίων :

Α. 6 mol He

B. 56 g CO

Γ. 4,48 L ΝΗ3 (stp)

Δ. Ποσότητα H3PO4 που περιέχει 10 mol ατόμων οξυγόνου.

Ε.Ποσότητα P2O5 που περιέχει 31 g φωσφόρου

32. Να διαταχθούν οι παρακάτω ποσότητες κατ' αυξανόμενο αριθμό ατόμων υδρογόνου :

Α. 2 mol ΝΗ3

Β. 19,6 g H2SO4

Γ. 6,72 L C2H10 (Κ.Σ.)

Δ. Ποσότητα C2H6 που περιέχει 4,8 g C

E. 3NA μόρια H3PO4

33. Να διαταχθούν οι παρακάτω ποσότητες κατ' αυξανόμενη μάζα οξυγόνου :

Α. 196 g H2SO4

Β. 1,2 mol ΗΝΟ3

Γ. 67,2 L SO3 (stp)

Δ. Ποσότητα CO2 που περιέχει 36 g C.

Ε. Ποσότητα Η3ΡO4 που περιέχει 7,5 mol ατόμων υδρογόνου.

34. Η τιμή του γραμμομοριακού όγκου για ένα αέριο στους 273°C και σε πίεση 1 atm είναι:

Α. 44,8 L, Β. 22,4 L, Γ. 2,24 L, Δ. 20 L

35. Ποια πίεση θα ασκεί μία ποσότητα οξυγόνου που βρίσκεται σε δοχείο όγκου 22,4 L και

θερμοκρασία 0°C,

Α. 4 atm Β. 1 atm Γ. 2 atm Δ. Δεν μπορούμε να απαντήσουμε.

36. ΄Ένα αέριο που απομονώθηκε από την εξάτμιση ενός αυτοκινήτου, διαπιστώθηκε ότι

αποτελείται μόνον από άζωτο και οξυγόνο. Ένα δεείγμα 2,3 g τοποθετήθηκε σε δοχείο όγκου

410 mL στους 27°C και βρέθηκε ότι ασκεί πίεση 3 atm. Τότε, το αέριο αυτό θα είναι:


9

Α. ΝΟ Β. Ν2Ο5 Γ. ΝΟ2 Δ. Κάποιο άλλο οξείδιο του αζώτου.

37. 1 mol ΝΗ3 σε θερμοκρασία 273°C και πίεση 2 atm έχει μάζα :

Α. 8,5 g, Β. 68 g, Γ. 17 g, Δ. 34 g

Δικαιολογήστε την απόρριψη των υπολοίπων τριών απαντήσεων.

38. Πόσα άτομα οξυγόνου περιέχονται σε 4,4 g CO2 σε P=0,82 atm και T=500 Κ. (Θεωρήστε

ΝΑ= 6.1023) :

Α. 1,2.1022, Β. 6.1022, Γ. 6.1023, Δ. 1,2.1023

39. Οταν έχουμε ίσες μάζες Ο2 και Η2 στις ίδιες συνθήκες Ρ και Τ :

Α. Θα είναι και οι όγκοι ίσοι.

Β. Το Ο2 θα καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο, επειδή έχει μεγαλύτερο ΜΒ.

Γ. Το Ο2 θα καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο, επειδή τα μόρια του Η2 είναι πιο μικρά.

Δ. Το Η2 θα καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο, επειδή έχει μικρότερο ΜΒ.

40. Αν δύο ποσότητες SO2 και SO3 έχουν αναλογία μαζών 2 : 1 αντίστοιχα τότε :

Α. Η αναλογία mol θα είναι και αυτή 2 : 1.

Β. Η αναλογία μορίων θα είναι 5 : 2.

Γ. Θα καταλαμβάνουν ίσους όγκους στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας Δ. Η

αναλογία ατόμων που περιέχονται συνολικά στις δύο ποσότητες είναι 3 : 4.

41. Οταν έχουμε ίσους όγκους CO2 και CO στις ίδιες συνθήκες Ρ και Τ :

Α. Οι μάζες τους θα είναι ίσες.

Β. Η ποσότητα του CO θα περιέχει περισσότερα άτομα συνολικά.

Γ. Η αναλογία mol θα είναι 3 : 2.

Δ. Η ποσότητα του CO2 θα ζυγίζει περισσότερο.

42. Οταν έχουμε ίσες μάζες Ν2 και Η2 σε δύο δοχεία με ίσους όγκους στην ίδια θερμοκρασία :

A. Η πίεση του Ν2 θα είναι μεγαλύτερη, γιατί είναι μεγαλύτερα τα μόριά του.


10

Β. Οι αριθμοί mol των δύο αερίων θα είναι ίσοι.

Γ. Στο δοχείο με το Ν2 θα περιέχονται περισσότερα μόρια.

Δ. Η πίεση του Η2 θα είναι μεγαλύτερη.

43. Σε δύο δοχεία ίσου όγκου περιέχονται ίσες μάζες Ο2 και SO2 στην ίδια θερμοκρασία.

Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λάθος (Λ) :

A. Η αναλογία ατόμων οξυγόνου στις δύο ποσότητες Ο2 και SO2 θα είναι 2 : 1 αντίστοιχα.

B. Το SO2 θα ασκεί μεγαλύτερη πίεση.

Γ. Η αναλογία mol Ο2 και SO2 είναι 1 : 2 αντίστοιχα.

Δ. Η πίεση που ασκεί το Ο2 θα είναι ίση με την πίεση που ασκεί το SO2.

44. H πυκνότητα του CO2 σε κάποιες συνθήκες είναι 2 g/L, τότε :

Α. Αν η πίεση διπλασιαστεί, σε σταθερή θερμοκρασία, η πυκνότητα θα γίνει 4 g/L.

Β. Η πυκνότητα του CO στις ίδιες συνθήκες θα είναι μεγαλύτερη.

Γ. Μια άλλη ποσότητα CO2 που βρίσκεται στην ίδια θερμοκρασία και ίδια πίεση θα έχει

διαφορετική πυκνότητα.

Δ. Ο γραμμομοριακός όγκος στις συνθήκες αυτές είναι 22 L.

45. Σε ένα δοχείο μεταβλητού όγκου έχουμε ένα αέριο Α. Ελαττώνοντας τον όγκο στο μισό,

διπλασιάζουμε την πίεση του αερίου, διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία.

Α. Στη νέα κατάσταση θα περιέχονται περισσότερα μόρια του Α στο δοχείο.

Β. Η πυκνότητα του αερίου θα ελαττωθεί, γιατί ελαττώθηκε ο όγκος.

Γ. Η μάζα του αερίου ελαττώνεται, γιατί η πυκνότητα παραμένει σταθερή.

Δ. Η πυκνότητα του αερίου διπλασιάζεται, επειδή είναι ανάλογη της πίεσης.

46. Δύο αέρια Α και Β βρίσκονται σε δύο δοχεία ίσων όγκων στην ίδια θερμοκρασία. Αν η ΡΑ

είναι διπλάσια από την ΡΒ, ενώ το ΜΒΑ είναι διπλάσιο από το ΜΒΒ:

Α. Οι πυκνότητες των δύο αερίων είναι ίσες.

Β. Η μάζα του Α είναι διπλάσια από τη μάζα του Β.

Γ. Αν τα Α και Β βρίσκονταν σε διαφορετικές θερμοκρασίες και ΤΑ= 3ΤΒ, τότε οι πυκνότητες

θα είχαν λόγο PA : PΒ = 4 : 3.


11

Δ. Αν μεταφέρουμε την ποσότητα του Α σε άλλο δοχείο και έχουμε ότι η ΡΑ είναι η μισή από

την ΡΒ, τότε και η PA θα είναι η μισή από την PΒ.

47. Σε κλειστό δοχείο θερμαίνουμε 5,4 g νερού, οπότε αυτά εξαερώνονται. Ποιες από τις

παρακάτω προτάσεις είναι σωστές (Σ) και ποιες λανθασμένες (Λ) :

Α. Τα μόρια στην αέρια φάση θα κινούνται ταχύτερα από την υγρή.

Β. Στους υδρατμούς θα περιέχονται 1,8.1022 μόρια Η2Ο.

Γ. Οι υδρατμοί θα κρατήσουν το σχήμα που είχε το νερό.

Δ. Στους υδρατμούς θα περιέχεται ίσος αριθμός ατόμων υδρογόνου με αυτά που περιέχονται

σε 3,4 g ΝΗ3.

Ε. Οι υδρατμοί θα καταλαμβάνουν ίσο όγκο με το νερό στις ίδιες συνθήκες. Δίνεται ΝΑ=6.1023.

Θεωρήστε την πυκνότητα του νερού ρ = 1 g/mL.

ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ

53. 20 g ένωσης Α αντιδρά με 24 g ένωσης Β και σχηματίζονται οι ενώσεις Γ και Δ με

αναλογία μαζών 3:1 αντίστοιχα. Να βρεθούν οι μάζες των ενώσεων Γ και Δ.

54. Nα βρεθούν Πόσα mol είναι τα :

α) 14,4 kg νερού β) 1,7 g NH3 γ) 49 g H2SO4

δ) 3,2 g CH4 ε) 17 Kg H2S

55. Πόσα άτομα υπάρχουν σε :

α) 20 mol HCN β) 10 mol C2H6 γ) 2 mol N2O3

δ) 80 g NaOH ε) 1,6 g CH4

56. Ποια είναι η μάζα (σε g) :

α) 12,046.1023 μόρια νερού; β) 6,023.1024 άτομα Na

γ) 1 άτομο Al δ) 1 mol C2H2 ε) 1 μόριο C2H2

57. Ποσο όγκο ( μετρημένο σε Κ.Σ. ) καταλαμβάνουν τα :

α) 2 mol HCN β)32 g CH4 γ) 12,046.1023 μόρια N2


12

58. Δίνονται 13,6 g H2S. Να υπολογισθούν:

α) Ο αριθμός των moles. β) Ο αριθμός των μορίων. γ)Ο αριθμός των ατόμων Η.

δ) Τα mol του Η και του S. ε)Η μάζα των ατόμων του S.

59. Ποσότητα Ν2Ο5 περιέχει 4ΝΑ άτομα Ν. Να βρεθούν:

α) Τα moles β) Ο όγκος σε θ=27oC και πίεση P=380mmHg.

γ) Τα g του Ν2Ο5 δ) Τα mol του ατόμου του οξυγόνου και τα g του αζώτου.

60. Ποσότητα SO3 περιέχει 4,8 g ατόμων Ο. Να βρεθούν:

α) Τα moles του SO3. β) Τα g του SO3.

γ) Ο όγκος σε STP δ) Ο όγκος σε Ρ=608 mmHg και θ=127 oC

ε) Τα άτομα του Ο. στ) Τα μόρια του του SO3

61. Ποσότητα C2H6 έχει μάζα 3g. Να βρεθούν:

α) Τα moles του C2H6. β) Τα μόρια του του C2H6

γ) Ο όγκος σε STP δ) Ο όγκος σε Ρ=608 mmHg και θ=127 oC

ε) Τα άτομα του Η. στ) Τα g των ατόμων του C.

62. Nα βρεθεί η μάζα αερίου ΜΒ=36,5 και όγκου 2L σε STP

65. Ποιός είναι o όγκος 5g N2 :

α) σε S.T.P. και β) σε Τ=27 °C , Ρ= 380 mmHg

66. Πόσα mol και πόσα μόρια περιέχονται σε 7,2 kg νερού; AV ψύξουμε αυτή την ποσότητα

και γίνει πάγος Πόσα μόρια θα περιέχει;

67. Πόσο ζυγίζουν 1000 άτομα S;

68. Πόσα άτομα περιέχονται σε 52 g Ζn; Πόσα mol είνα η ποσότητα αυτή;


13

69. Πόσο ζυγίζουν 24000 άτομα χαλκού; Πόσα mol είναι η ποσότητα αυτή;

70. Να υπολογισθεί η % w/w σύσταση του Ca(NO3)2

71. Πόσα μόρια περιέχονται σε 1 L καθαρού θειικού οξέος (H2SO4) που έχει πυκνότητα

1,84g/mL.

72. Πόσα g Na και πόσα άτομα Ο περιέχονται σε 2 moles Na2SO4.

73. Να υπολογισθεί η περιεκτικότητα του ένυδρου θειικού χαλκού CuSO4.5H2O σε Ο.

74. Σε ποιά θερμοκρασία τα 1,7 g NH3 έχουν όγκο 2,392 L σε πίεση 1,2 atm;

75. Ποσότητα Ο2 είναι σε θ=20 °C. Ποιά η πίεση ετσι ώστε να έχει πυκνότητα d=2 g/L.

76. Nα βρεθεί ο γραμμομοριακός Όγκος αερίου σε θερμοκρασία -23 °C και πίεση Ρ=3 atm.

77. Nα υπολογισθεί η πυκνότητα των υδρατμών στους 110°C όταν βρίσκονται κατω απο πίεση

600 mmHg.

78. Ένα αέριο έχει στις Κ.Σ. πυκνότητα 3,17 g/L. Ποιό το μοριακό του βάρος; Πόση

πυκνότητα θα είχε σε θ=127 oC;

79. Πόσα moles είναι τα 5,88 g φωσφορικού οξέος (H3PO4). Πόσα μόρια περιέχονται στην

ποσότητα αυτή; Ποιός ο όγκος (σε STP) αέριας ΝΗ3 που περιέχει τόν ίδιο αριθμό ατόμων Η με

την ποσότητα αυτή του φωσφορικού οξέος.

80. Πόσα g ΝΗ3 περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων Η με 4,9 g H2SO4.

81. Μείγμα O2 και H2 βρίσκεται σε STP Το μείγμα περιέχει 6 g υδρογόνου και 64 g οξυγόνου.

Να βρεθεί:

α) Ο συνολικός όγκος του μείγματος.

β) Οι μερικές πιέσεις των συστατικών του.


14

82. Ένα αέριο στοιχείο έχει Ar=19 και πυκνότητα d=1,235 g/L σε 27°C και 0,8 atm. Να

υπολογισθεί η ατομικότητα του στοιχείου.

83. Σε ορισμένες συνθήκες ο γραμμοριακός όγκος των αερίων είναι 36 L. Να υπολογισθεί ο

όγκος που καταλαμβάνουν 4g SO2 στις συνθήκες αυτές. H ίδια ποσότητα SO2 πόσο όγκο

καταλαμβάνει σε STP

84. Ποιά πίεση ασκούν 4,2.1023 μόρια υδρογόνου (Η2), όταν βρίσκονται σε δοχείο όγκου 2L και

θερμοκρασία 7 °C.

85. Να υπολογισθεί η πυκνότητα του SO3 σε 150 °C και 2atm.

86. To διοξείδιο του άνθρακα (CO2) έχει πυκνότητα 1,968 g/L σε STP Σε ποιά θερμοκρασία η

πυκνότητα του διοξειδίου του άνθρακα γίνεται 1 g/L.

87. Πόσα άτομα περιέχονται σε μιά πλάκα χρυσού με σχήμα ορθογωνίου παραλληλεπίπεδου

και διαστάσεις 5 cm, 10 cm, 20 cm; Η πυκνότητα του χρυσού είναι 19,3 g/mL.

88. Σε μιά ένωση περιέχονται 9,6 g άνθρακα και 1,6 g υδρογόνου. Να υπολογισθεί η αναλογία

των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου στην ένωση.

89. Σε δοχείο περιέχονται 0,4 g Η2 και 0,6 moles Ν2. Αν η ολική πίεση του μείγματος των δύο

αερίων είναι 10 atm να βρεθούν οι μερικές πιέσεις αυτών.

90. Δοχείο όγκου 10L περιέχει 0,6 g Η2, 0,2 moles Ο2 και 0,5 moles Ν2 σε θερμοκρασία 27°C.

Να βρεθούν οι μερικές πιέσεις των αερίων και η ολική πίεση.


15

91. Δοχείο σταθερού όγκου 6L περιέχει 0,5 moles Η2 και 8 g Ο2 σε θερμοκρασία 27 °C. Να

βρεθούν οι μερικές πιέσεις των αεριων και η ολική πίεση. Πόσα g Ν2 πρέπει να εισάγουμε

στο δοχείο, στην ίδια θερμοκρασία έτσι ώστε να αυξηθεί η ολική πίεση κατά 50%. Ποιές θα

είναι τότε οι μερικές πιέσεις των τριών αερίων;

92. Μιά ένωση αποτελείται από C, H και Ο με αναλογία ατόμων 1:2:1 αντίστοιχα. Να

υπολογισθεί η αναλογία των μαζών των τριών στοιχείων.

93. Πόσα άτομα περιέχονται σε 22,4 L Βa, μετρημένα σε Κ.Σ αν η πυκνότητα του Βa είναι

3,5g/cm3.

94. Μιά ουσία που χρησιμοποιείται στα transistors, περιέχει Β κα Si με αναλογία ατόμων

1:1010. Να υπολογισθεί η ποσότητα του Β που περιέχεται σε 26 kg της ουσίας.

95. Να υπολογισθεί η μάζα των ατόμων του C που περιέχεται σε τόση ποσότητα CO2 έτσι ώστε

ο αριθμός των ατόμων του Ο στο CO2 να είναι ο ίδιος με τον αριθμό των ατόμων του

οξυγόνου που περιέχονται σε 180 g νερό.

96. Ενωση Α περιέχει 3 άτομα Cl στο μόριο της, ενώ ένωση Β περιέχει 2 άτομα Br στο μόριο

της. Να υπολογισθεί η αναλογία των moles των Α και Β σ' ένα μείγμα που περιέχει Cl και

Br με αναλογία

α) ατόμων 1:4, β) μαζών 3:4

97. Δύο όμοια δοχεία περιέχουν 5L αερίου το καθένα σε θερμοκρασία 27 °C. Η πίεση στο ένα

δοχείο είναι 660 mmHg και στο άλλο 630 mmHg. Με κατάλληλη διάταξη το περιεχόμενο

και των δύο δοχείων μαζεύεται στο ένα. Η θερμοκρασία γίνεται 60 °C. Να υπολογισθεί η

πίεση στην τελική κατάσταση.

98. Μιά ποσότητα N2 έχει στους 17 °C όγκο V. Σε ποια θερμοκρασία ο όγκος του θα γίνει

μικρότερος κατά 40 %;

99. Aέριο σε θερμοκρασία 150 Κ έχει όγκο 8 L. AV η πίεση μείνει σταθερή και η θερμοκρασία

διπλασιαστεί, ποιος θα είναι ο νέος όγκος του αερίου;


16

100. Aέριο σε θερμοκρασία 1000Κ έχει όγκο 2L. AV η πίεση τριπλασιαστεί και η

θερμοκρασία μείνει η μισή, ποιος θα είναι ο νέος όγκος του αερίου;

101. Δοχείο A όγκου 2L περιέχει H2S με πίεση 570 mmHg. Δοχείο B όγκου 3 L περιέχει

H2S με πίεση 950 mmHg. To H2S που περιέχεται στα δοχεία A και B μεταφέρεται σε άδειο

δοχείο Γ όγκου 8L. Nα βρεθεί η πίεση του H2S στο δοχείο Γ αν η θερμοκρασία παραμένει

σταθερή.

102. Tρία δοχεία που έχουν την ίδια χωρητικότητα και το ίδιο βάρος όταν είναι άδεια

περιέχουν στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας CO2, NH3, N2. Ποιο αέριο θα

περιέχεται στο βαρύτερο και ποιο θα περιέχεται στο ελαφρότερο;

103. Nα βρεθούν τα mole που υπάρχουν σε δοχείο με νερό όγκου 360 mL, πίεσης 1 atm,

και θερμοκρασίας 27 oC, όταν η πυκνότητα είναι 1 g/mL.

104. Nα βρεθούν Πόσα μόρια υπάρχουν σε 6,4 g ένωσης η οποία έχει σχετική πυκνότητα

32 ως προς αέριο το οποίου μάζα 1 g καταλαμβάνει όγκο 11,2 L μετρημένα σε Κ.Σ.

105. Tα 50 L ενός αερίου που μετρήθηκαν στους 21 oC και πίεση 756 mmHg ζυγίζουν

67,5 g.

α) Ποια η πυκνότητα του σε αυτές τις συνθήκες;

β) Σε ποια πίεση η πυκνότητά του γίνεται 1,5 g/L;

γ) Σε ποια θερμοκρασία η πυκνότητά του γίνεται 1,25 g/L

δ) τι πυκνότητα έχει το αέριο σε Κ.Σ.;

ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ

Αραίωση:

Τελικός Όγκος διαλύματος = Αρχικός Όγκος διαλύματος + Όγκος διαλύτη.

Μάζα διαλυμένης ουσίας = Σταθερή.

Συμπύκνωση:

Τελικός Όγκος διαλύματος = Αρχικός Όγκος διαλύματος - Όγκος διαλύτη

Μάζα διαλυμένης Ουσίας = Σταθερή.


17

Ανάμιξη:

Τελικός Όγκος διαλύματος = Αθροισμα των όγκων των αναμειγνυομένων διαλυμάτων.

Μάζα διαλυμένης Ουσίας = Αθροισμα των μαζών της διαλ. ουσίας στα επί μέρους διαλύματα.

106. Σε 200 mL διαλύματος περιέχονται 50 g NaΟH. Η πυκνότητα του διαλύματος είναι

d=1,2g/mL. Να υπολογισθουν:

α) η % w/v περιεκτικότητα. β) η % w/w περιεκτικότητα. γ) Η molarity του διαλύματος.

107. Nα βρεθεί η ποσότητα σε g του H2SO4 στα διαλύματα:

α) 200 g διαλύματος 20% w/w, β) 150 g διαλύματος 10% w/w,

γ) 120 mL διαλύματος 20% w/v, δ) 400 mL διαλύματος 20% w/v.

108. Nα βρεθούν Πόσα moles HCl υπάρχουν σε:

α) 100 mL διαλύματος 3Μ, β) 150 mL διαλύματος 0,1Μ, γ) 1200 mL διαλύματος 0,01Μ

109. Nα βρεθεί σε Πόσα g διαλύματος NaCl 20% w/w υπάρχουν 15g NaCl.

110. Nα βρεθεί σε Πόσα mL διαλύματος KOH 10% w/v υπάρχουν 20g KOH.

111. Nα βρεθεί σε Πόσα g διαλύματος NaOH 2,5% w/w υπάρχουν 200 g NaOH.

112. Nα βρεθεί σε Πόσα mL διαλύματος NaCl 2Μ υπάρχουν 10 moles NaCl.

113. Nα βρεθεί σε Πόσα g διαλύματος NaCl 6% w/w υπάρχουν 0,1g NaCl.

114. Πόσα g KOH πρέπει να διαλύσουμε σε 200 mL νερού για να σχηματιστεί διάλυμα

10%w/v:

115. Πόσα g KOH πρέπει να διαλύσουμε σε 1500 mL νερού για να σχηματιστεί διάλυμα

5%w/v:

116. Διάλυμα περιέχει 20 g NaOH και 980 g H2O. Nα βρεθεί η % w/w περιεκτικότητα.


18

117. Σε 500 mL νερού διαλύονται 2,7 g HCN χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του νερού. Nα

υπολογισθεί η molarity του διαλύματος. AB: H=1, C=12, N=14.

118. Σε 2000 mL διαλύματος NaOH είναι διαλυμένα 10 g NaOH. Ποιά η % w/v

περιεκτικότητά του διαλύματος;

119. Σε πόσα g διαλύματος NaΟH 5% w/v και d=1,08g/mL περιέχονται 30g NaOH.

120. Τα 5 g NaCl διαλύονται σε 75 g νερού. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα.

121. Nα βρεθεί η μάζα του διαλυμένου σώματος στα παρακάτω διαλύματα:

α) 200 g διαλύματος HCl 25% w/w β) 10 mL διαλύματος HCN 10% w/v.

γ) 3000 mL διαλύματος 50% w/w, d=1,5g/mL δ) 0,1 mL διαλύματος 40% w/w, d=1,2g/mL

ε) 100 mL διαλύματος NaOH 4 M στ) 200 g διαλύματος NaOH 2 M, d=1,1 g/mL

122. Σε 200 g διαλύματος HNO3 είναι διαλυμένα 10 g HNO3.

α) Ποιά η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος;

β) Ποια η % w/v περιεκτικότητά του; dH2O=1 g/mL

122. Να υπολογισθεί η ποσότητα NaΟH που απαιτείται γιά την παρασκευή 60 g διαλύματος

0,2M.

123. Σε 500 mL νερού διαλύονται 7,3 g HCl χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του νερού. Nα

υπολογισθεί η % w/v και η % w/w περιεκτικότητα. dH2O=1 g/mL

124. Σε 50 mL διαλύματος HNO3 είναι διαλυμένα 2,5 g HNO3.

α) Ποιά η % w/v περιεκτικότητά του διαλύματος;

β) AV η πυκνότητα του είναι 1,05 g/mL, ποια η % w/w περιεκτικότητά του;

125. Πόσα g NaOH χρειάζονται για την παρασκευή 2 L διαλύματος 5 M;


19

126. Πόσα g NaΟH που περιέχει υγρασία 12% w/w απαιτούνται για την παρασκευή 60 mL

διαλύματος 0,5 Μ.

127. Διαλύουμε 11,2 L αεριου NH3 (μετρημένο σε Κ.Σ.) σε 100mL νερού. Nα βρεθεί η βάρος

κατά όγκο (% κό) σύσταση και η molarity του διαλύματος.

128. Σε 200mL νερού διαβιβάζονται οπότε και διαλύονται 2240 cm3 αέριου HCl μετρημένα σε

πίεση 1,2 atm και θερμοκρασία 27°C. Να βρεθεί η %κ.ο και η Molarity του διαλύματος που

προκύπτει.

129. Διαλύονται 20 g NaΟH καθαρότητας 80% σε 500 mL νερό. Να βρεθούν η % w/v

περιεκτικότητα και η Molarity του διαλύματος.

130. Ένα κορεσμένο διάλυμα NaNO3 έχει μάζα 620 g και περιέχει στους 15 °C 120 g NaNO3.

Ποια είναι η διαλυτότητα του NaNO3 στους 15 °C;

ΠΡΟΣΘΗΚΗ ΔΙΑΛΥΜΕΝΗΣ ΟΥΣΙΑΣ ΣΕ ΔΙΑΛΥΜΑ.

131. Πόσα g στερεού w πρέπει να προστεθούν σε 500 g διαλύματος w 12 % κ.β, ώστε να

προκύψει διάλυμα 20 % w/w;

132. Πόσα g στερεού NaOH πρέπει να προστεθούν σε 300 mL διαλύματος NaOH

5%w/w και πυκνότητας 1,06 g/mL, ώστε να προκύψει διάλυμα 15 % w/w;

133. Ποιος όγκος αερίου NH3 σε Κ.Σ., πρέπει να διαβιβαστεί σε 1 L διαλύματος NH3 12

% w/w πυκνότητας 1,1 g/mL, ώστε να προκύψει διάλυμα 10 M;

134. Ποια θα είναι η molarity του διαλύματος που προκύπτει αν διαλύσουμε 11,2 L

αερίου NH3 (μετρημένο σε Κ.Σ.) σε 100 mL διαλύματος NH3 0,1 M;

135. Πόσο g στερεού NaOH πρέπει να προσθέσουμε σε 200 g διαλύματος 12 % w/w

ώστε να προκύψει διάλυμα 15 % w/w;


20

136. Πόσα g ΚΟΗ πρέπει να προσθέσουμε σε 300 mL διαλύματος ΚΟΗ 0,5m με d=1,05

g/mL έτσι ώστε το τελικό διάλυμα να γίνει 12 % w/v

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΜΕΤΑΤΡΟΠΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΩΝ

137. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα από τα παρακάτω διαλύματα

α) Διάλυμα NaOH 4Μ

β) Διάλυμα Η2SΟ4 50% w/w και d=1,35 g/mL.

138. Να βρεθεί η %w/w περιεκτικότητα από τα παρακάτω διαλύματα:

α) Διάλυμα NaOH 12% w/v με d=1,08 g/mL.

β) Διάλυμα H2SO4 6Μ με d=1,5 g/mL.

139. Να βρεθεί η μοριακότητα w/v (Molarity) των παρακάτω διαλυμάτων:

α) Διάλυμα H2SO4 19,6% w/v

β) Διάλυμα NaOH 20% w/w με d=1,2 g/mL.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΡΑΙΩΣΗΣ - ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗΣ

ΜΕ ΓΝΩΣΤΕΣ ΑΡΧΙΚΕΣ ΠΟΣΟΤΗΤΕΣ

140. Διάλυμα H2SO4 2 Μ έχει όγκο 200 mL. Nα βρεθεί η Molarity αν προσθέσουμε 200 mL

νερού ακόμα.

141. AV διάλυμα 10 mL 2 M HCN αραιωθεί μέχρι όγκου 80 mL, ποια θα είναι η καινούργια

Molarity του διαλύματος;

142. Διάλυμα 200 mL, 3 M HCl εξατμίζεται μέχρι να μείνει όγκος 150 mL. Nα βρεθεί η

μοριακότητα κατ' όγκο του νέου διαλύματος.


21

143. Σε 200 mL διαλύματος NaOH είναι διαλυμένα 10 g NaOH. Ποια η % w/v περιεκτικότητα

του διαλύματος; Ποιά θα είναι η νέα % w/v περιεκτικότητα μετά την προσθήκη 800 mL

νερού;

144. Διάλυμα 200 mL, 7,3 % w/v HCl αραιώνεται μέχρι όγκου 0,6 L. Nα βρεθεί η

μοριακότητα κατ' όγκο του νέου διαλύματος.

145. Διάλυμα 15 mL HCN 20 % w/w έχει πυκνότητα d=1,2 g/mL. Στο διάλυμα προσθέτω

άλλα 15 mL νερού. Nα βρεθεί η περιεκτικότητα % w/v και η Molarity του νέου

διαλύματος.

146. Σε 120mL διαλυματος NaCl 20% w/v προστίθενται 80 mL νερού. Να βρεθει η νέα % w/v

περιεκτικότητα.

147. Διαθέτουμε διάλυμα ΗΝΟ3 0,2 Μ. Απο το διάλυμα αυτό παίρνουμε 10 mL και το

αραιώνουμε με νερό μέχρι τελικού όγκου 100mL. Nα βρεθεί η Molarity και η % w/v

περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος.

148. Από αρχικό διάλυμα 200 mL ΑgNO3 10% ΚΟ. με εξάτμηση απομακρύνεται το 20% του

συνολικού όγκου του διαλύματος. Να βρεθεί η νέα % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος.

149. Σε 300 mL διαλύματος NaΟH 2 Μ προστίθενται 200 g νερό. Από το αραιωμένο διάλυμα

παραλαμβάνονται 5 mL στα οποία προστίθενται 30 mg NaΟH. Να βρεθεί η % w/v και η

Molarity του διαλύματος αυτού.

150. Σε 200 mL διαλύματος NaOH 20% w/w με d=1,2 g/mL προσθέτουμε 300 mL νερό. Από

το διάλυμα αυτό παίρνουμε 50 mL και προσθέτουμε 150 mL νερό και 0,05 moles NaOH.

Να βρεθεί η Molarity του τελικού διαλύματος.

151. Σε 200 mL δαλύματος NaΟH 4m και πυκνότητας d=1, 12 g/mL προσθέτουμε 300 mL

νερό. Να βρεθεί η % w/v του τελικού διαλύματος.


22

152. Σε 40 mL διαλύματος ΗΝΟ3 6m και πυκνότητας d=1,3 g/mL προσθέτουμε 160 mL νερό.

Να βρεθεί η Molarity του τελικού διαλύματος.

153. Σε 50 mL διαλύματος NaOH 4m που έχει πυκνότητα d=1, 12 g/mL προσθέτουμε 150 mL

νερό. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος.

ΜΕ ΑΓΝΩΣΤΕΣ ΑΡΧΙΚΕΣ ΠΟΣΟΤΗΤΕΣ.

Όταν ζητείται ο όγκος του νερού

154. Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 40 mL διαλύματος NaOH 40% w/v

ώστε να προκύψει διάλυμα 2 M;

155. Πόσα mL νερό πρέπει να προσθέσουμε σε 10 mL διαλύματος 0,1 M, ώστε να

προκύψει διάλυμα 0,02M;

156. Mε Πόσα mL H2O πρέπει να αναμίξουμε 20 mL NaOH 2 M ώστε να προκύψει

διάλυμα 0,5 M;

157. Σε 200 g διαλύματος NaOH πυκνότητας d=1,2 g/mL, υπάρχουν 40 g NaOH. Πόσα

mL νερού πρέπει να προσθέσουμε ώστε η μοριακότητα κατ' όγκο του νέου διαλύματος να γίνει

0,1 M;

158. Πόσα g νερού πρέπει να προστεθούν σε 5 L διαλύματος HCl d=1,2 g/mL και

περιεκτικότητας 20% w/w για να προκύψει διάλυμα HCl 10% w/w

159. Αρχικό διάλυμα H2SO4 έχει περιεκτικότητα 20% w/v Πόσα mL νερού πρέπει να

προστεθούν σε 200 mL του διαλύματος αυτού για να προκύψει διάλυμα θειικού οξέος

περιεκτικότητας 5% w/v. Ποιός ο όγκος του τελικού διαλύματος.


23

160. Διαθέτουμε 500 mL διαλύματος NaOH 20 % w/w πυκνότητας d=1,23 g/mL. Πόσο

νερό πρέπει να εξατμιστεί ώστε να προκύψει διάλυμα 40 % w/w H πυκνότητα του νερού είναι

1 g/mL.

161. Πόσα g νερού πρέπει να προστεθούν σε 560 g διαλύματος NaOH πυκνότητας 1,4

g/mL, ώστε να μετατραπεί σε διάλυμα πυκνότητας 1,1g/mL.

162. Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 40 mL διαλύματος NaOH 20% w/w που

έχει πυκνότητα d=1,2 g/mL έτσι ώστε να προκύψει τελικό διάλυμα 5% w/w Δίνεται ότι η

πυκνότητα του νερού είναι dH2O=1 g/mL.

163. Σε 20 mL διαλύματος H2SO4 8Μ προσθέτουμε 30 mL νερό. Από το διάλυμα που

προκύπτει παίρνουμε 50 mL. Πόσα mL νερό πρέπει να προσθέσουμε σ' αυτό έτσι ώστε το

τελικό διάλυμα να έχει περιεκτικότητα 10 % w/v

Οταν ζητείται η ποσότητα του αρχικού διαλύματος

164. Πόσα mL διαλύματος θειικού οξεός 49% w/v πρέπει να χρησιμοποιήσουμε γιά να

παρασκευάσουμε 400mL διαλύματος θειικού οξέος 1 Μ.

165. Πόσα mL διαλύματος NaOH 20% w/w με d=1,2 g/mL πρέπει να χρησιμοποιήσουμε γιά

να παρασκευάσουμε 200 mL διαλύματος NaOH 1 Μ.

166. Πόσα mL διαλύματος ΗΝ03 10Μ πρέπει να διαλύσουμε σε νερό γιά να προκύψει 1 L

διαλύματος 6,3 % w/v

167. Πόσα mL διαλύματος NaOH 20% w/v πρέπει να αραιωθούν με νερό γιά να προκύψουν

400 mL διαλύματος 2Μ.

168. Πόσα mL διαλύματος H2SO4 40% w/w και με d=1,35 g/mL πρέπει να αραιωθούν με νερό

γιά να προκύψουν 200 mL διαλύματος 10% w/v


24

169. Πόσα mL διαλύματος NaOH 4m και με d1=1,16 g/mL πρέπει να αραιωθούν με νερό γιά

να προκύψει τελικό διάλυμα 2 L με 10% w/w με d2=1,1 g/mL.

170. Πόσα mL διαλύματος ΗΝ03 3Μ πρέπει να αραιωθούν με νερό γιά να προκύψουν 500 g

διαλύματος 1m με d=1,07 g/mL.

171. Πόσα mL διαλύματος NaOH 4Μ πρέπει να αραιωθούν με 200 mL νερό γιά να προκύψει

τελικό διάλυμα 0,5Μ.

172. Πόσα mL διαλύματος NaOH 12% w/v πρέπει να αραιωθούν με 50 mL νερό γιά να

προκύψει τελικό διάλυμα 8% w/v

173. Πόσα g διαλύματος H2SO4 6m πρέπει να αραιωθούν με νερό γιά να προκύψει τελικό

διάλυμα 2m.

174. Mε ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διάλυμα H2SO4 10 M με νερό ώστε να

προκύψει διάλυμα H2SO4 1 M;

175. Mε ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διάλυμα NaOH 8 % w/v με νερό ώστε να

προκύψει διάλυμα NaOH 0,1 M;

176. Mε ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διάλυμα NaOH 30% w/w και πυκνότητας

1,2 g/mL, με νερό ώστε να προκύψει διάλυμα NaOH 3 M;

177. Πόσα g διαλύματος NaOH 4Μ πρέπει να προσθέσουμε σε 200 mL νερό γιά να προκύψει

τελικό διάλυμα 12% w/v

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΝΑΜΙΞΗΣ

Mε γνωστές αρχικές ποσότητες

178. Αναμιγνύουμε 200 mL διαλύματος 0,3Μ NaΟH με 300 mL διαλύματος 0,4 Μ. Να βρεθεί

η συγκέντρωση του νέου διαλύματος.


25

179. Σε διάλυμα 100 mL 0,2 Μ H2SO4 προστίθενται 200 mL διαλύματος H2SO4

περιεκτικότητας 30% w/v Να βρεθούν:

α) Η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος. β) Η % w/v περιεκτικότητα του.

180. Σε 200 mL διαλύματος ΝαΝΟ3 περιεκτικότητας 20% w/v προστίθενται 100 mL

διαλύματος ΝαΝΟ3 12% w/w και πυκνότητας 1,14g/mL. Nα βρεθεί η μοριακότητα

κατ'όγκο (Molarity) του διαλύματος.

181. Διαθέτουμε ένα διάλυμα ΚΟΗ όγκου 200 mL, περιεκτικότητας 11% w/w και πυκνότητας

d=1, 1 g/mL. Στο διάλυμα αυτό προσθέτουμε 0,56 g στερεό ΚΟΗ. Να βρεθεί η % w/w

περιεκτικότητα και η Μolarity του διαλύματος.

182. Σε 40 g διαλύματος NaOH 10% w/w προστίθενται 120 g διαλύματος 8% w/w Να

υπολογισθεί η % w/w περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος.

183. Σε δοχείο 200 mL HCl 0,1 M προσθέτουμε 100 mL HCl 0,4 M. Nα βρεθεί η μοριακότητα

κατά όγκο του νέου διαλύματος.

184. Σε 200 mL διαλύματος που υπάρχουν 40 g NaOH προσθέτουμε διάλυμα 100 mL 2 M

NaOH. Nα βρεθεί η % w/v και η μοριακότητα κατ' όγκο του νέου διαλύματος.

185. Σε 150 mL διαλύματος HCN 27 % w/v προσθέτουμε 150 mL διαλύματος HCN 13,5 %

w/v. Nα βρεθεί η % w/v του νέου διαλύματος.

186. Δύο διαλύματα ίσων όγκων 2 M και 4 M σε NaCl αναμιγνύονται. Nα βρεθεί η molarity

του νέου διαλύματος.

187. Σε 100 mL διαλύματος 4 % w/v σε NaOH προσθέτουμε 200 mL διαλύματος NaOH 8 %

w/v. AV η πυκνότητα του νέου διαλύματος είναι 1,25 g/mL, να βρεθεί η % w/w σύσταση.

188. Σε όγκο V διαλύματος NaCl 4 M προσθέτουμε διάλυμα 2V NaCl διαλύματος 2 M. Nα

βρεθεί η molarity του νέου διαλύματος.

189. Ποια είναι η molarity στο διάλυμα που σχηματίζεται αν αναμίξουμε 120 g από ένα

διάλυμα HCl 1,4 m, με 80 g από ένα διάλυμα HCl 0,8 m;


26

Mε άγνωστες αρχικές ποσότητες

190. Να βρεθεί ο όγκος διαλύματος 0.5Μ ΚΟΗ που πρέπει να προστεθεί σε διάλυμα 300 mL

ΚΟΗ 0,3 Μ για να προκύψει διάλυμα ΚΟΗ 0,45 Μ.

191. Aναμιγνύεται διάλυμα NaOH 0.1 Μ με άλλο διάλυμα NaOH 0.5Μ με αναλογία όγκων

V1/V2=2/3. Να βρεθεί η Molarity του νέου διαλύματος.

192. Να βρεθούν οι όγκοι δύο διαλυμάτων HCl 0,1 Μ και 2 Μ αντίστοιχα για να προκύψει

τελικό διάλυμα 7,6 L HCl 1M.

193. Με ποιά αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διάλυμα θειικού οξέος 0,6 Μ με ένα άλλο

διάλυμα θειικού οξέος 1,8 Μ για να προκύψει τελικό διάλυμα 1 Μ.

194. Σε 200 mL διαλύματος NaOH 0,8 Μ προστίθενται 50 g διαλύματος ΚΟΗ 5,9 % κ.β και

με πυκνότητα 1,2 g/mL. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος.

195. Σε 300mL διαλύματος θειικού οξέος 0.8Μ προσθέτουμε 200mL άλλου διαλύματος

θειικού οξέος και το τελικό διάλυμα είναι 10% w/v Να βρεθεί η %w/v περιεκτικότητα του

δεύτερου διαλύματος θειικού οξέος.

196. Με ποιά αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διάλυμα φωσφορικού οξέος 4% κ.β και

d1= 1,02 g/mL με διάλυμα φωσφορικού οξέος 19,8% w/v με d2= 1,1 g/mL γιά να προκύψει

διάλυμα 12% w/w

197. Δύο διαλύματα περιέχουν σαν διαλυμένες ουσίες την Α και Β. Το πρώτο περιέχει 4% κ.β

την Α και 6% w/w την Β. Το δεύτερο περιέχει 6% κ.β την Α και 4% w/w την Β. Αν

αναμίξουμε τα δύο διαλύματα με αναλογία βαρών 1:4 αντίστοιχα να υπολογισθεί η

περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος.

198. Σε 500 mL διαλύματος NaΟH 0,2Μ προσθέτουμε 4g στερεό NaΟH. Να βρεθεί η Molarity

του διαλύματος. Στο διάλυμα αυτό προσθέτουμε 500mL νερό. Να βρεθεί η %w/v

περιεκτικότητα του νέου διαλύματος. Πόσα mL από αυτό πρέπει να χρησιμοποιήσουμε


27

έτσι ώστε αν αναμιχθεί με 10 mL διαλύματος NaΟH 20% w/v γιά να προκύψει τελικό

διάλυμα 1Μ.

199. Να βρεθεί ο όγκος αερίου σε STP που παράγεται κατα την επίδραση HCl σε θειούχο

σίδηρο ΙΙ.

200. Να βρεθεί η μάζα του ιζήματος που παράγεται οταν επιδρούν 4moles NaCl σε νιτρικό

άργυρο.

201. Κατά την επίδραση θειικού σιδήρου ΙΙ σε χλωριούχο βάριο παράγονται 20g ιζήματος. Να

βρεθεί η μάζα των αντιδρώντων σωμάτων.

ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ: Μερικές φορές οι ποσότητες των σωμάτων δεν δίνονται απ' ευθείας, αλλά

υπό μορφή μοριακότητας ή % περιεκτικότητας σε συγκεκριμένο όγκο διαλύματος. Βρίσκουμε

τότε τη ποσότητα που αντιδρά ή παράγεται εφαρμόζοντας τους ανάλογους ορισμούς των

περιεκτικοτήτων και συνεχίζουμε όπως παραπάνω.

202. Τα 200 mL διαλύματος HCl 0,3Μ αντιδρα με NaOH. Να βρεθεί η ποσότητα του NaOH

που πρόκειται να αντιδράσει.

203. Τα 300mL χλωριούχου ασβεστίου 20% w/v αντιδρά με νιτρικό άργυρο. Να βρεθεί η

ποσότητα του ιζήματος που παράγεται.

204. 5g υδροξειδιου του ασβεστίου εξουδετερώνουν 200mL διαλύματος HCl. Nα βρεθεί η %

περιεκτικότητα w/v του διαλύματος HCl.

205. 10g Να καθαρότητας 80% αντιδρούν με νερό. Μετά την αντίδραση προσθέτουμε νερό

μέχρι τελικού όγκου 200mL. Na βρεθούν:

α) Ο όγκος του αερίου που παράγεται σε STP

β) Η μοριακότητα w/v του διαλύματος που προκύπτει.

206. 20g CaCO3 αντιδρούν με περίσσεια HCl. Να βρεθούν:


28

α) Η ποσότητα του άλατος που παράγεται.

β) Ο όγκος του αερίου που παράγεται σε STP

207. Πόσα g Ca(OH)2 απαιτείται για την εξουδετέρωση 300mL HCl 20% w/v

208. Πόσα g ανθρακικού νατρίου απαιτούνται ετσι ώστε αντιδρώντας με Ca(OH)2 να

παράγονται 10moles ιζήματος.

209. Πόσα mL διαλύματος ΗΝΟ3 0,5Μ χρειάζονται γιά να αντιδράσουν πλήρως με 200mL

διαλύματος Ca(OH)2 0,74% w/v

210. Πόσα g ZnCO3 χρειάζονται για να αντιδράσουν με HCl έτσι ώστε όταν διαβιβασθεί το

διάλυμα που προκύπτει αέριο H2S να σχηματισθούν 0,1 moles ιζήματος.

211. Σε 8 g NaOH επιδρά HCl. Nα βρεθεί η ποσότητα του άλατος που θα προκύψει.

212. Σε 11,2 L NH3 μετρημένα σε Κ.Σ. επιδρούμε περίσσεια H2SO4. Nα βρεθεί η ποσότητα

του άλατος που θα προκύψει.

213. Πόσο H2SO4 χρειάζεται για να παρασκευάσουμε με επίδραση σε NaOH, 11,9 g NaSO4 ;

214. Σε 100 mL διαλύματος 0,1 M AgOH ρίχνουμε περίσσεια HI. Nα βρεθεί η ποσότητα του

άλατος που θα προκύψει.

215. Σε 250 mL διαλύματος 4 % w/v NaOH ρίχνουμε περίσσεια HBr. Nα βρεθεί η ποσότητα

του άλατος που θα προκύψει.

216. Διαβιβάζονται 10 L H2S που μετρήθηκαν στους 27 °C και πίεση 1,23 atm, σε δοχείο που

περιέχει περίσσεια NaOH. Nα βρεθεί η ποσότητα του άλατος που θα προκύψει.

217. Πόσα g NaOH χρειάζονται για να αντιδράσει πλήρως με 50 mL διαλύματος που περιέχει

0,1M NH4Cl ;


29

218. Πόσα L CO2 μετρημένα σε Κ.Σ. θα προκύψουν αν επιδράσουμε 150 mL διαλύματος HCl

7,3 % w/v σε περίσσεια Na2CO3 ;

219. Ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα 50 mL διαλύματος αμμωνίας αν για πλήρη

εξουδετέρωσή τους χρειάζονται 0,001 mol HI; Ποια η molarity του ίδιου διαλύματος;

220. Πόσα mL διαλύματος NaOH 0,2 M χρειάζονται για την πλήρη εξουδετέρωση 50 mL

διαλύματος HCl 0,1 M;

221. Nα βρεθεί η % w/v και η μοριακότητα κατ'όγκο διαλύματος KOH του οποίου, τα 10 mL

διαλύματος χρειάζονται 40 mL διαλύματος H2SO4 0,1 M ώστε να αντιδράσει όλη η

ποσότητα της βάσης.

222. Nα βρεθεί η μοριακότητα κατ'όγκο διαλύματος HCl του οποίου, τα 200 mL διαλύματος

χρειάζονται 50 mL διαλύματος NaOH 0,01 M ώστε να αντιδράσει όλη η ποσότητα του

οξέος.

223. Nα βρεθεί η % w/v και η μοριακότητα κατ'όγκο διαλύματος AgOH του οποίου, τα 100

mL διαλύματος χρειάζονται 10 mL διαλύματος H2SO4 4,9 % w/v ώστε να αντιδράσει όλη

η ποσότητα της βάσης.

224. Σε 100 mL διαλύματος NaOH που έχει περιεκτικότητα 20% w/v ρίχνουμε αέριο HCl

μέχρι να αντιδράσει όλη η ποσότητα της βάσης. Πόσα g HCl θα χρειαστούν; AV αντί για

καθαρό HCl ρίξουμε διάλυμα 10 % w/w Πόσα g διαλύματος HCl θα χρειαστούν;

225. Πόσα g Na3PO4 σχηματίζονται όταν σε H3PO4 επιδράσουν :

α) 500 mL διαλύματος NaOH 0,75 M β) 250 mL διαλύματος NaOH 1,25 Μ;

226. Πόσα g αερίου HCl χρειάζονται για να εξουδετερώσουν διάλυμα 200 mL που περιέχει

10% NaOH και 5,6 % KOH; Ποιος ο όγκος του αερίου σε Κ.Σ.;

227. Πόσα mL διαλύματος 4,6 % w/v H2SO4 χρειάζονται για να εξουδετερώσουν διάλυμα που

περιέχει 10 g NaOH και 11,2 g KOH;


30

228. Σε 200 mL διαλύματος που περιέχει 9,8 % w/v H2SO4 και HCl 0,5 M ρίχνω διάλυμα

NaOH 20 % w/w μέχρι πλήρους εξουδετέρωσης του διαλύματος των οξέων. Πόσα g

διαλύματος NaOH χρειάζονται ;

229. 6 g από ένα στερεό μείγμα που περιέχει KNO3 και KOH διαλύονται σε νερό. Το διάλυμα

που προκύπτει εξουδετερώνεται από 25 mL διαλύματος HNO3 8,82 % w/v. Ποια είναι η

σύσταση του μείγματος;

230. Mεείγμα NaOH και KOH ζυγίζει 9,69 g. Το μείγμα διαλύεται στο νερό και το διάλυμα

που προκύπτει απαιτεί για την πλήρη εξουδετέρωση του 400 mL διαλύματος HCl 0,5 M.

Nα βρεθεί η σύσταση του μείγματος.

231. Mεείγμα Na2SO4 και K2SO4 ζυγίζει 5,61 g. Το μείγμα διαλύεται στο νερό και το διάλυμα

που προκύπτει απαιτεί για την πλήρη αντίδρασή του 7,28 g BaCl2. Nα βρεθεί η σύσταση

του μείγματος.

232. Πόσα L CO2 μετρημένα σε KΣ θα προκύψουν αν επιδράσουμε 150 mL διαλύματος HCl

7,3 % w/v σε περίσσεια Na2CO3; Πόσα g KOH θα χρειαστούν για να αντιδράσει όλη η

ποσότητα του CO2;

233. Τα 50 g ασβεστόλιθου CαCO3 τα ρίχνουμε σε 200 mL διαλύματος HCl. Nα βρεθεί η

μοριακότητα κατ'όγκο του διαλύματος του HCl αν η αντίδραση ήταν πλήρης, καθώς και η

ποσότητα του NaOH που χρειάζεται για να εξουδετερωθεί όλη η ποσότητα του CO2 του

προέκυψε.

234. Σε 17,4 mL διαλύματος H2SO4 70% w/w και πυκνότητας 1,61 g/mL, προστίθεται

περίσσεια Zn. Το H2 που ελευθερώνεται ενώνεται με Cl2 και σχηματίζει HCl το οποίο

διαλύεται στο νερό και σχηματίζει 200 mL διαλύματος HCl. Υπολογίστε τη μοριακότητα

κατ'όγκο του διλύματος του HCl.

235. Σε 37,8 g νερού διαλύονται 2,3 g Na. Nα υπολογισθούν :

α) O όγκος του αερίου που εκλύεται σε Κ.Σ β) H % w/w σύσταση του διαλύματος που προκύπτειγ) O όγκος διαλύματος HNO3 2M που χρειάζεται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος.


31

236. Πόσα mL διαλύματος H2SO4 0.5 Μ χρειάζονται για την εξουδετέρωση 300 mL

διαλύματος Ca(OH)2 3,7 % V/V.

237.19,5 g Zn κατεργάζονται με περίσσεια HCl. Ποιός ο όγκος του Ο2 (σε STP) απαιτείται γιά

την πλήρη καύση του Η2 που ελευθερώνεται;

238. 40 mL διαλύματος HCl 0,5Μ επιδρούν σε περίσσεια στερεού Na2CO3 και το αέριο που

παράγεται διαβιβάζεται σε διάλυμα Ca(OH)2. Να βρεθεί η μάζα του ιζήματος που

σχηματίζεται.

239. Σε 200 mL διαλύματος HCl 0,6 M προσθέτουμε 400 mL διαλύματος K2S 0,5Μ. Το

παραγόμενο αέριο διαβιβάζεται σε 300 mL διαλύματος Ni(NO3)3 0,6Μ. Να βρεθεί η μάζα

του ιζήματος που σχηματίζεται.

240. Πόσα mL διαλύματος HNO3 18% w/v πρέπει να προσθέσουμε σε περίσσεια διαλύματος

NaCl έτσι ώστε το παραγόμενο αέριο αν διαβιβασθεί σε διάλυμα AgNO3 να σχηματισθούν

0,1 moles ιζήματος.

241. Σε 300 mL διαλύματος Pb(NO3)2 5% w/w και με d=1,06g/mL προσθέτουμε 400 mL

διαλύματος Na2S 6% k.o. Να βρεθεί η μάζα του ιζήματος και οι συγκεντρώσεις των

διαλυμένων ουσιών. Πόσα moles HCl πρέπει να προσθέσουμε έτσι ώστε να διαλυθεί το

ίζημα;

242. Πόσα mL διαλύματος HCl 0,3Μ χρειάζονται γιά να αντιδράσουν πλήρως με 30g

δέιγματος NaOH καθαρότητας 80%;

243. 8 g Na2S αντιδρά με περίσσεια διαλύματος HCl και το παραγόμενο άεριο έχει 4,1 L σε

θ=12oC και πίεση Ρ=608 mmHg. Να βρεθεί η καθαρότητα του Na2S.

244. Δεείγμα CaCO3 8 g κατεργάζονται με περίσσεια διαλύματος HCl και το παραγόμενο

αέριο διαβιβάζεται σε διάλυμα Βα(ΟΗ)2 και έτσι σχηματίζονται 15,67g ιζήματος. Να

βρεθεί η καθαρότητα του CaCO3.


32

245. 400mL διαλύματος H2SO4 εξουδετερώνονται πλήρως από 200 mL διαλύματος NaOH

3,64% κ.β με πυκνότητα d=1,1 g/mL. Ποιά η %w/v περιεκτικότητα του διαλύματος του

θειικού οξέος;

246. Πόσα cm3 αέριου HCl (σε STP) πρέπει να διαβιβάσουμε σε 300 mL διαλύματος που

περιέχει NaOH 0,4Μ και Ca(OH)2 0,3Μ έτσι ώστε να έχουμε πλήρη εξουδετέρωση.

247. 7,7 g στερεού μείγματος NaOH και Ca(OH)2 διαλύονται σε νερό. Στο διάλυμα που

προκύπτει προσθέτουμε 50mL διαλύματος H2SO4 2M οπότε έχουμε πλήρη εξουδετέρωση.

Να βρεθεί η % w/w σύσταση των δύο βάσεων.

248. Σε 300mL νερό προσθέτουμε 4 g NaOH και 5,9g KOH. Nα βρεθεί η % w/v

περιεκτικότητα 50mL διαλύματος H2SO4 που πρέπει να προσθέσουμε γιά να έχουμε

πλήρη εξουδετέρωση.

249. Πόσα mL διαλύματος NaOH 1Μ πρέπει να προσθέσουμε σε 400mL διαλύματος Ca(OH)2

0,1M, έτσι ώστε αν από το διάλυμα που θα προκύψει πάρουμε 10 mL, αυτά

εξουδετερώνουν πλήρως 12mL διαλύματος HCl 0,5Μ.

250. Mείγμα KOH και Ba(OH)2 31,1 g απαιτούν για την εξουδετέρωσή τους 900 mL

διαλύματος H2SO4 0,25 Μ. Nα βρεθεί η % w/w σύσταση.

251. Σε 50mL νερό διαλύονται 4g NaOH. Από το διάλυμα αυτό παίρνουμε 10mL τα οποία

εξουδετερώνονται πλήρως από 20mL διαλύματος ΗΝO3. Να βρεθεί η Molarity και η

%w/v περιεκτικότητα του οξέος.

252. 50mL διαλύματος HNO3 0,2Μ προστίθενται σε 200mL διαλύματος NaOH 0,5Μ και το

διάλυμα που προέκυψε είναι βασικό και εξουδετερώθηκε με 10mL διαλύματος H2SO4. Να

βρεθει η Molarity του διαλύματος του H2SO4.

253. Σε 100mL δ/τος θειικού οξέος 0,3Μ προστίθενται 50mL δ/τος νιτρικού οξέος 0,8Μ. Από

το διάλυμα αυτό λαμβάνονται 20mL τα οποία εξουδετερώνωνται πλήρως με 200mL

διαλύματος ΚΟΗ. Να βρεθεί η % w/v περιεκτικότητα του ΚΟΗ.


33

254. Σε 500mL νερό διαβιβάζονται 224 cm3 αέριου HCl σε STP και στη συνέχεια προστίθενται

και 20 mL δ/τος πυκνού H2SO4 98% κ.β και πυκνότητας d=1,5 g/mL. Να βρεθεί ο όγκος

του διαλύματος NaOH 0,8Μ που χρειάζεται γιά να εξουδετερώσει 30mL από το διάλυμα

των οξέων.

255. Να βρεθεί ο όγκος διαλύματος NaOH 13% wA/που πρέπει να προστεθεί σε 300mL

διαλύματος H2SO4 6% w/w με πυκνότητα d=1,08 g/mL γιά να προκύψει ουδέτερο

διάλυμα.

256. Mε ποιά αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διάλυμα H2SO4 0,25Μ με διάλυμα NaOH

2Μ γιά να προκύψει ουδέτερο διάλυμα.

257. 2,8 g κράματος Να και Κ διαλύονται σε 150 mL νερού οπότε εκλύονται 896 cm3 αεριου

σε STP και παράγεται διάλυμα πυκνότητας d=1,02 g/mL. Να βρεθεί η % w/w σύσταση

του κράματος.

258. 13 g μείγματος θειικού νατρίου και ανθρακικού νατρίου αντιδρούν πλήρως με θειικό οξύ

και το διάλυμα που προκύπτει εξατμίζεται μέχρι ξηρού οπότε μένει στερεό υπόλειμμα

βάρους 16,6 g. Να βρεθούν:

α) Η % w/w σύσταση του αρχικού μείγματος β) ο όγκος του αερίου που σχηματίσθηκε.

259. 3,96 g μείγματος CaCl2 και MgCl2 αντιδρούν με περίσσεια διαλύματος H2SO4. Το αέριο

που σχηματίζεται έχει όγκο 1792 cm3 σε STP Να βρεθεί σε g η σύσταση του αρχικού

μείγματος.

260. Κράμα Fe-Al απαιτεί για την πλήρη διάλυση σε διάλυμα HCl, 500 mL διαλύματος HCl

3Μ. Στο διάλυμα που προκύπτει προσθέτουμε περίσσεια διαλύματος NaOH και

σχηματίζονται 50,4 g ιζήματος. Να βρεθεί η % w/w σύσταση του κράματος.

261. Μείγμα Fe και FeCO3 κατεργάζεται με περίσσεια διαλύματος HCl. Το αέριο που

ελευθερώνεται συλλέγεται σε δοχείο και ασκεί πίεση Ρ σε θερμοκρασία θ. Αν το αέριο

περάσει από διάλυμα Ca(OH)2 και ξαναμαζευτεί στο ίδιο δοχείο, τότε η πίεση είναι 0,25Ρ


34

στην ίδια θερμοκρασία θ. Να υπολογισθεί η σύσταση του αρχικού μείγματος. Πόσα g

ιζήματος σχηματίζονται στο διάλυμα του Ca(OH)2;

262. FeS περιέχει και μικρή ποσότητα Fe. Όταν ο θειούχος σίδηρος κατεργάζεται με με HCl

ελευθερώνεται αέριο του οποίου η σχετική πυκνότητα ως προς το H2 παρουσιάζει

απόκλιση 12% από εκείνη που θα είχε το αέριο αν ελευθερωνόταν από καθαρό FeS. Να

υπολογισθεί η % w/w περιεκτικότητα του μείγματος σε μεταλλικό σίδηρο.

ΜΕΙΓΜΑΤΑ

263. Κράμα από κασσίτερο (Sn) και μόλυβδο (Pb) περιέχει τα συστατικά του με αναλογία

ατόμων 3:7 αντίστοιχα. Να υπολογισθεί η % w/w σύσταση του μείγματος.

264. Ένα κράμα περιέχει Mg και Al με αναλογία ατόμων 1:1. Αλλο κράμα περιέχει Mg και Al

με αναλογία μαζών 1:1. Ποιό από τα δύο κράματα έχει μεγαλύτερη περιεκτικότητα σε Mg.

265. Ένα κράμα αποτελείται από Ni και Fe με αναλογία βαρών 2:3 αντίστοιχα. Να

υπολογισθεί ο αριθμός των ατόμων του κάθε στοιχείου που περιέχονται σε 12 g του

κράματος.

266. Μείγμα αποτελείται από 5,6 g μονοξείδιου του άνθρακα (CO) και 2,2 g διοξείδιο του

άνθρακα (CO2). Να υπολογισθεί η αναλογία των moles των συστατικών του μείγματος.

267. Μείγμα Fe και FeS περιέχει τα συστατικά του με αναλογία μορίων 2:3. Να υπολογισθεί η

αναλογία των μαζών των συστατικών του μείγματος

268. Σε δοχείο όγκου 3 L εισάγονται: 2 g O2, 1,5 g H2S και 2,5 g He. Nα βρεθούν οι μερικές

πιέσεις των αερίων αυτών σε θ=27oC. Ποιά η ολική πίεση;

269. Mείγμα δύο σωμάτων A και B ζυγίζει 26 g και περιέχει 180,63·1021 μόρια του A και

240,92.1021 μόρια του B. Το MB του A είναι 28, να βρεθεί το MB του B.


35

270. Mείγμα μεθανίου CH4 και υδρόθειου H2S έχει ολική πίεση 2 atm και περιέχει 0,02 moles

CH4 σε όγκο 1 L και θερμοκρασία 27o C. Nα βρεθούν η μερική πίεση του υδρόθειου και

τα mole του υδρόθειου.

271. Nα βρεθεί η πίεση μέσα σε ένα δοχείο όγκου 1 L στο οποίο υπάρχουν 2 moles HCN και 8

g μεθανίου και θερμοκρασία 27 °C.

272. Mείγμα 5 g CH4 και NH3 σε Κ.Σ. έχει όγκο 6,72 L. Nα βρεθούν οι ποσότητές τους.

273. Ισομοριακό μείγμα H2S και HCl ζυγίζει 7,05 g. Na βρεθεί ο όγκος τους σε Κ.Σ. και Πόσα

g υδρογόνου περιέχει;

274. Μείγμα αποτελείται από 8 g τριοξείδιο του σιδήρου και 9,28 g επιτεταρτοξείδιο του

σιδήρου. Να υπολογισθεί η αναλογία των ατόμων Fe και Ο.

275. Τα ΜΒ δύο σωμάτων Α και Β έχουν σχέση 1:2. Σε μείγμα των Α και Β η αναλογία των

μαζών τους είναι 2:3 αντίστοιχα. Να υπολογισθεί η αναλογία των μορίων τους.

276. Σε μείγμα Η2 / Ν2 ο λόγος των μερικών πιέσεων ΡΗ2 : ΡΝ2 = 1:3. Ποια η % w/w σύσταση.

277. Σε μείγμα CO και CO2 η αναλoγία των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου είναι 3:5. Να

υπολογισθεί η %w/v και η %w/w σύσταση του μείγματος.

278. Μείγμα δύο υγρών Α,Β περίεχει τα συστατικά του με αναλογία όγκων 11:10 αντίστοιχα.

Η πυκνότητα του Α είναι 0,8 g/mL και του Β 0,88 g/mL. Αν εξατμισθεί το μείγμα να

υπολογισθεί η αναλογία των όγκων των Α και Β στους ατμούς που θα προκύψουν. Δίνεται

ΜΒΑ=46 και ΜΒΒ=78.

279. Μείγμα CO και CO2 έχει όγκο 20L. Απομάκρυνση του CO2 έχει σαν αποτέλεσμα την

ελάττωση του όγκου κατά 20%. Να υπολογισθούν:

α) Ο όγκος του κάθε συστατικού του μείγματος.

β) η % w/w σύσταση του μείγματος


36

280. Μείγμα CO, CO2 και Η2 περιέχει 50% w/v Η2. Το βαρος του CO2 είναι ίσο με το 2/3 του

βάρους του μείγματος. Να υπολογισθεί η % w/w σύσταση του μείγματος.

281. Μείγμα όγκου 25 L περιέχει Cl2 και HCl με αναλογία μορίων 3:2 αντίστοιχα. Να

υπολογισθεί ο όγκος του κάθε συστατικού του μείγματος.

282. 5L μείγματος Ν2 και Η2 ασκούν πίεση 5 Atm στους 27 °C. Αν η μερική πίεση του Η2 είναι

3Atm, να υπολογισθεί ο όγκος σε STP και η μάζα κάθε συστατικού του μείγματος.

283. Μείγμα CO, CO2 έχει πυκνότητα 1,35 g/L. Να βρεθούν:

α) Η σύσταση του μείγματος.

β) Οι μερικές πιέσεις των αερίων στο μείγμα.

284. Μείγμα αερίων έχει πυκνότητα d=1,2 g/L και πίεση Ρ=2 atm. Ποιά η πυκνότητα σε 77 °C

και πίεση 1 atm.

285. Μείγμα περιέχει 40% Ν2 9% Η2 και 51% ΝΗ3 w/w Αν η ολική πίεση ειναι Ρολ=0,5 atm,

ποιές οι μερικές πιέσεις των αερίων.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 - XHMEIAxhmeia.weebly.com/uploads/9/5/9/6/9596455/4_chapter_a_x.pdf ·...

Documents

Transcript of ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 - XHMEIAxhmeia.weebly.com/uploads/9/5/9/6/9596455/4_chapter_a_x.pdf ·...