Φ ΥΣΙΚΗ ΚΑ Τ ΕΥΘΥΝΣΗΣ Κ ΕΦ Α ΛΑΙΟ 1
-
Upload
sydnee-gilliam -
Category
Documents
-
view
33 -
download
2
description
Transcript of Φ ΥΣΙΚΗ ΚΑ Τ ΕΥΘΥΝΣΗΣ Κ ΕΦ Α ΛΑΙΟ 1
11
ΦΦΥΣΙΚΗ ΥΣΙΚΗ ΚΑΚΑΤΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΚΕΦΕΦΑΑΛΑΙΟ 1ΛΑΙΟ 1
22
33ΝΝόμος όμος Boyle Boyle
Η πίεση ορισμένης Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου ποσότητας αερίου του οποίου η του οποίου η θερμοκρασία θερμοκρασία παραμένει σταθερή παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα είναι αντίστροφα ανάλογη με τον όγκο ανάλογη με τον όγκο του.του.
PP11VV11 = P = P22 V V22
Robert Boyle Robert Boyle (1627-1691). (1627-1691).
44
2
12
1 V
V
P
P
T = σταθ. n = σταθ.
P1
V1
P2
V2
55
66
http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/aboyle.html
77
Η τΗ τρρόμπα ποδηόμπα ποδηλλάτου άτου είναι καλείναι καλόό παράδειγ παράδειγμμα α για τγια τηη εφαρμο εφαρμογγή του ή του νόμου τουνόμου του Boyle. Boyle.
88
p
V
p – V Diagramp – V Diagram
Ισόθερμες
T1 T2 T3 T3 >T2>T1
(courtesy F. Remer)
99
ΝΝόμος όμος CharlesCharles
Η πίεση ορισμένης Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του ποσότητας αερίου του οποίου ο όγκος οποίου ο όγκος διατηρείται σταθερός διατηρείται σταθερός είναι ανάλογη με την είναι ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία απόλυτη θερμοκρασία του αερίου. του αερίου.
VV11 V V22
==
TT11 T T22
Jacques Charles (1746-Jacques Charles (1746-1823). 1823).
1010
Charles’s original balloonCharles’s original balloon
1111
1212
http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/aglussac.html
1313
1414
P
T (K)0 100 200 300
P – T DiagramP – T Diagram
ΙσόχωρεςΙσόχωρεςV1 V2
V3
V1 <V2 <V3
(courtesy F. Remer)
1515
ΝΝόμος όμος Gay-LussacGay-Lussac
Ο όγκος ορισμένης Ο όγκος ορισμένης ποσότητας αερίου, όταν η ποσότητας αερίου, όταν η πίεσή του διατηρείται πίεσή του διατηρείται σταθερή, είναι ανάλογος σταθερή, είναι ανάλογος με την απόλυτη με την απόλυτη θερμοκρασία του. θερμοκρασία του.
PP11 P P22
==
TT11 T T22
Joseph Louis Gay-Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)Lussac (1778-1850)
1616
1717
1818ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
Μακροσκοπικά Μακροσκοπικά ιδανικό αέριο, ιδανικό αέριο, είναι αυτό που είναι αυτό που υπακούει στους υπακούει στους τρεις νόμους των τρεις νόμους των αερίων σε αερίων σε οποιεσδήποτε οποιεσδήποτε συνθήκες κι αν συνθήκες κι αν βρίσκεται.βρίσκεται.
P V = n R TP V = n R T
1919
PV = nRTPV = nRTP = P = ΠίεσηΠίεση
V = ΌV = Όγκοςγκος
T = ΘT = Θερμοκρασίαερμοκρασία
N = N = αριθμός αριθμός moles moles
Η Η R R ονομάζεται σταθερά των ιδανικών αερίων και η ονομάζεται σταθερά των ιδανικών αερίων και η τιμή της εξαρτάται από τις μονάδες των τιμή της εξαρτάται από τις μονάδες των pp, , VV, , TT..
KmolJR / 314,8
KmolJR / 314,8
2020• Τα μόρια του αερίου Τα μόρια του αερίου συμπεριφέρονται σαν συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα μικροσκοπικές, απόλυτα ελαστικές, σφαίρες. Έτσι ο ελαστικές, σφαίρες. Έτσι ο συνολικός όγκος των συνολικός όγκος των μορίων του αερίου μπορεί μορίων του αερίου μπορεί να θεωρηθεί αμελητέος σε να θεωρηθεί αμελητέος σε σχέση με τον όγκο του σχέση με τον όγκο του δοχείου στο οποίο δοχείου στο οποίο βρίσκεται.βρίσκεται.
• Στα μόρια δεν ασκούνται Στα μόρια δεν ασκούνται
δυνάμεις παρά μόνο τη δυνάμεις παρά μόνο τη στιγμή της κρούσης με στιγμή της κρούσης με άλλα μόρια ή με τα άλλα μόρια ή με τα τοιχώματα του δοχείου. τοιχώματα του δοχείου. Έτσι, η κίνησή τους, στο Έτσι, η κίνησή τους, στο μεσοδιάστημα μεταξύ δύο μεσοδιάστημα μεταξύ δύο κρούσεων, είναι κρούσεων, είναι ευθύγραμμη ομαλή.ευθύγραμμη ομαλή.
• Οι κρούσεις των μορίων με Οι κρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα είναι τα τοιχώματα είναι ελαστικές. Έτσι η κινητική ελαστικές. Έτσι η κινητική ενέργεια του μορίου δεν ενέργεια του μορίου δεν μεταβάλλεται μετά την μεταβάλλεται μετά την κρούση του με το τοίχωμακρούση του με το τοίχωμα
2121
Το πείραμα του Το πείραμα του ZartmanZartman
2222
2323
vvN )(
Κατανομή κατά Maxwell – Boltzmann
2424