1    ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ                                          ΣΥΚΟΥΔΗ  ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΑ                                                “ΝΕΟ  ΕΞΑΓΩΝΟ”  

     

STP mV =n V⋅  

Στοιχειομετρία          

   1    amu  :        

 Αr  ή  ΑΒ  :            

 Μr  ή  ΜΒ  :          

 1  mol  :            

 Αριθμός  Avogadro  (NA)  :          

 Τύποι  μετατροπών  ποσότητας  ουσίας          •  Αριθμός  mol  μορίων  :              •  Αριθμός  μορίων  :          

   •  Αριθμός  ατόμων  :            •  Όγκος  σε  πρότυπες  συνθήκες  :              

Ατομική  μονάδα  μάζας    ορίζεται  ως  το  1/12  της  μάζας  του  ατόμου  του  άνθρακα  -­‐12  (12C).  

 

Σχετική  ατομική  μάζα  ή  ατομικό  βάρος  λέγεται  ο  αριθμός  που  δείχνει  πόσες  φορές  είναι  μεγαλύτερη  η  μάζα  του  ατόμου  του  στοιχείου  από  το  1/12  της  μάζας  του  ατόμου  του  άνθρακα  -­‐12.  

Σχετική  μοριακή  μάζα  ή   μοριακό  βάρος    χημικής  ουσίας  λέγεται  ο  αριθμός  που  δείχνει  πόσες  φορές   είναι  μεγαλύτερη  η  μάζα  του  μορίου  του  στοιχείου  ή  της  χημικής  ένωσης  από  το  1/12  της  μάζας  του  ατόμου  του  άνθρακα  -­‐12.    

είναι   μονάδα   ποσότητας   ουσίας   στο   Διεθνές   Σύστημα   μονάδων   (S.I.)   και  ορίζεται   ως   η   ποσότητα   της   ύλης   που   περιέχει   τόσες   στοιχειώδεις   οντότητες  όσος  είναι  ο  αριθμός  των  ατόμων  που  υπάρχουν  σε  12  g  του  12C.    

Ο   αριθμός   των   ατόμων   που   περιέχονται   σε   12   g   του   12C   και  υπολογίσθηκε   με   πειραματικές   μεθόδους   και   με   μεγάλη  προσέγγιση  ίσος  με  6,02  ·  1023  .    

n= m

Mr  mol  

Μάζα  

Σχετική  μοριακή  μάζα  

N=n ⋅NA  Αριθμός  Avogadro  

 

AΑ=n δ N⋅ ⋅  

δείκτης  

Αριθμός  Avogadro    (6,02  �1023)  

22,4L    

STP  =  ΠΡΟΤΥΠΕΣ  ΣΥΝΘΗΚΕΣ    

0°C  (ή  273Κ)  1atm  (760mmHg)  

  2    ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ                                          ΣΥΚΟΥΔΗ  ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΑ                                                “ΝΕΟ  ΕΞΑΓΩΝΟ”  

     

Μείγματα    

Συνολικός  αριθμός    moles  μείγματος  :  nολ  =  n1  +  n2  +    n3  +….      

Μάζα  μείγματος  :  mμειγμ.=n1  Mr(A)  +  n2  Mr(B)  +  n3  Mr(Γ)  +  …..    

  Αν  το  μείγμα  είναι  αέριο,  ο  όγκος  του  είναι  :  Vμειγμ.    =  nολ   ⋅Vm    όπου  Vm  =22,4L  σε  STP  

 

ΠΡΟΣΟΧΗ  !!  Δεν  ισχύει  ο  τύπος      nολικα =mµειγµ

Μrµειγµ  

   

Ισομοριακό  μείγμα  :          

 Στα  αέρια  η  αναλογία   των  όγκων   είναι   ίση  με   την  αναλογία   του  αριθμού   των  moles  τους,  όταν  οι  όγκοι  έχουν  μετρηθεί  σε  ίδιες  συνθήκες  πίεσης  και  θερμοκρασίας.                

       Καταστατική          εξίσωση    των  αερίων                                              

Ιδανικά  ή  τέλεια  αέρια  :  ονομάζονται  τα  αέρια  τα  οποία  υπακούουν  στην  καταστατική                    εξίσωση  για  οποιεσδήποτε  τιμές  πίεσης  και  θερμοκρασίας.      

 

Ονομάζεται  το  μείγμα  που  περιέρχει  ίσο  αριθμό  μορίων  ,  άρα  και  ίσο  αριθμό  moles,  από  τα  συστατικά  του.  Δηλαδή  ισχύει  ότι  :  n1=n2=….  

VAVB

= nAnB            (όταν  P  και  Τ  ίδια)  

P ⋅V=n ⋅R ⋅T  όπου        Ρ  :  η  πίεση  που  ασκεί  το  αέριο  σε  atm  (1atm=760mmHg)  V  :  ο  όγκος  που  καταλαμβάνει  το  αέριο  σε  L      n  :  ο  αριθμός  mol  του  αερίου  Τ  :  η  απόλυτη  θερμοκρασία  του  αερίου  σε  βαθμούς    Kelvin                    (T  =  273  +  θ°C) R   :   μια   σταθερά   αναλογίας,   η   οποία   ονομάζεται  παγκόσμια   σταθερά  

των   αερίων   και   είναι   ανεξάρτητη   από   τη   φύση   τυ   αερίου   και   τις  συνθήκες  πίεσης  και  θερμοκρασίας.  Η    αριθμητική  τιμή  της  σταθεράς  R  εξαρτάται  από  τις  μονάδες  των  μεγεθών  P    και  V.    

               R=0,082   atm ⋅Lmol ⋅K

       ή        R  =  8,31   Jmol ⋅K

   στο  S.I.  

   

  3    ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ                                          ΣΥΚΟΥΔΗ  ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΑ                                                “ΝΕΟ  ΕΞΑΓΩΝΟ”  

     

 Τα  περισσότερα  μείγματα    αερίων,   κάτω   από   ορισμένες  συνθήκες   πίεσης   και   θερμοκρασίας,  συμπεριφέρονται   ως   ιδανικά   αέρια.  Έτσι   μπορούμε   να   εφαρμόζουμε   την  καταστατική   εξίσωση   και   για  μείγματα  αερίων  :                

 Συγκέντρωση  διαλύματος          

                       

 

Αραίωση  διαλύματος  :  Αραίωση  έχουμε  όταν  υπάρχει  προσθήκη  νερού  σε  ένα  διάλυμα.  Στην                                              αραίωση  η  διαλυμένη  ουσία  μένει  ίδια  .                  

 Συμπύκνωση  διαλύματος  :  Συμπύκνωση    έχουμε  όταν  με  κάποιον  τρόπο  (π.χ.  εξάτμιση)                                  αφαιρέσουμε  νερό  από  ένα  διάλυμα.    

           

 Ανάμειξη  διαλυμάτων  :  Αναμιγνύουμε  δύο  ή  περισσότερα  διαλύματα  που  περιέχουν  την  ίδια                              διαλύμενη  ουσία.    

   

Pολ ⋅V=nολ ⋅R ⋅T  Pολ  :  η  ολική  πίεση  του  αέριου  μείγματος  V  :  ο  όγκος  που  καταλαμβάνει  το  αέριο  μείγμα  T  :  η  απόλυτη  θερμοκρασία  nολ  =  n1  +  n2  +  ……  ο  συνολικός  αριθμός  mol  των  συστατικών  του  αερίου  μείγματος.      

c=nV  

όπου  :     C  =  η  συγκέντρωση  του  διαλύματος     n  =  o  αριθμός  mol  της  διαλυμένης  ουσίας     V  =  ο  όγκος  του  διαλύματος  σε  L      

Μονάδα  μέτρησης  της  συγκέντρωσης  είναι  το    Μ  (Molarity)        

c1 ⋅V1 = c2 ⋅V2    

c1 ⋅V1 = c2 ⋅V2    

 

c1 ⋅V1 + c2 ⋅V2 = c3 ⋅V3